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1、煤的形成,从这些照片中大家能感受到化学反应的快慢吗？,燃放烟花,牛奶的变质,金属锈蚀,瓦斯爆炸,可以通过冒气泡的快慢来判断,可以通过颜色的变化来判断,可以通过固体量的减少来判断,可以通过浑浊程度来判断,可以通过温度的变化来判断,在化学实验和日常生活中，我们遇到的化学反应有的进行得快，有的进行得比较慢。,就像物理中用速率来表示物体运动的快慢一样，化学中用化学反应速率来描述化学反应的快慢。,如何定量的描述化学反应的快慢？,第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率,1.了解化学反应速率的概念及数学表达式；2.掌握化学反应速率的简单计算；（重点）3.能对反应速率的大小进行正确比较。（重点）,
2、2.表示方式：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。(只取正值),3.数学表达式,单位： molL-1min-1 或 molL-1s-1,一、化学反应速率,【自学教材P17】,1.定义：表示化学反应过程进行快慢的物理量。,什么是化学反应速率？,化学反应速率的数学表达式及单位分别是什么？,化学反应速率是如何表示的？,【思考与交流】,1、在密闭容器中进行合成氨的反应N2+3H2 2NH3，刚开始时N2的浓度为8 molL-1，H2的浓度为20 molL-1, 5 min后，测得容器内剩余N2的浓度为6 molL-1。(1)如何用N2、H2、NH3的浓度变化来表示反应速率？(2)以上
3、三者数值是否相等？有何规律？,数值不相等，但意义相同，都表示整个反应的速率。各物质的化学反应速率之比=方程式中的化学计量数之比。,2、对于反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，思考下列问题：v(CO2)=2 molL-1min-1是平均速率还是瞬时速率？(2)一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？v(CaCO3)=0.2 molL-1min-1，此说法正确吗？,化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。,不正确。由于c表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常量，即c=0，v(A)=0，所以不能用
4、固态物质和纯液态物质来表示化学反应速率。,【归纳小结】,(1)化学反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率；(2)固体或纯液体的浓度视为常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率；(3)化学反应速率只取正值；(4)对于同一反应，用不同物质表示的反应速率的数值可能不同，但意义相同，均表示整个反应进行的快慢，故描述反应速率时必须指明具体的物质；(5)各物质的反应速率之比=化学计量数之比。,【例1】在 反应中，自开始至2秒末，氨气的浓度由0变为0.6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？,=0.3 mol/(Ls),v(NH3)=,=,【例题分析】,解：,答：以氨气表示的化学反应速率是0.3
5、mol/(Ls)。,N2+3H2 2NH3,二、化学反应速率的计算,【例2】向一个容积为1 L的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，在一定的条件下，2s末测得容器内有0.8 mol SO2，求2 s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比。,起始浓度/molL-1,2 1 0,2s末浓度/molL-1,1.2,浓度变化/molL-1,1.2,解：,2SO2 + O2 2SO3,v(SO2)=,=,=0.6 mol/(Ls),v(O2)=,=,0.6 mol/L2s,=0.3 mol/(Ls),=,1.2 mol/L2s,=0.6 mol/(Ls),v(SO3) =,v(
6、SO2) :v(O2):v(SO3) =2:1:2,0.8,0.4,1.2,0.6,答：SO2、O2、SO3的平均反应速率依次为0.6 mol/(Ls)、0.3 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)，三者的反应速率比为2：1：2。,【问题探究】,化学反应速率的数值越大，反应越快吗？,计算化学反应速率题目的步骤：1.起始浓度c02.转化浓度c3.最终浓度c 三段式,【方法引导】,对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A.v(A)=0.15mol/(Ls) B.v(B)=0.6mol/(Ls)C.v(C)=1mol/(Ls) D.v(D)=
7、2mol/(Lmin),【提示】单位统一，标准一致,【思考与交流】,C,三、化学反应速率的大小比较,由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。一看：单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。二化： 将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的 速率；或将化学反应速率分别除以相应物质的化学计量系数；三比较：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。,【及时巩固】对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 molL-1min-1 B.
8、v(B)=1.2 molL-1s-1C.v(D)=0.4 molL-1min-1 D.v(C)=0.1 molL-1s-1,D,1.化学反应速率的概念、表示方法及表达式；2.化学反应速率的有关计算；3.化学反应速率的大小比较。,1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂,2.下列说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.对任何化学反应，反应速率越大，反应现象越明显D.化学反应速率的数值可以为正
9、值，也可以为负值,3.在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨气的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol/(Ls)，则t是 A.0.44 s B.1 sC.1.33 s D.2 s,注意体积！,4.在不同条件下分别测得反应2SO2+O2 = 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A. v(SO2)=4 molL-1min-1B. v(O2) = 3 molL-1min-1C. v(SO2) = 0.1 molL-1s-1D. v(O2) = 0.1 molL-1s-1,5.合成氨反应： ，其反应速率可分别表示为v(H2)
10、,v(N2),v(NH3),则正确的关系式是 A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3) C.2v(H2)= 3v(NH3) D.v(N2)=3v(H2),反应速率之比等于化学计量数之比,6. 在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=a molL-1s-1,V(B)=a/2 molL-1s-1, V(C)=a molL-1s-1,则该反应的化学方程式是：,2A+B=2C,7. 某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；(2)反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为 。,0.05 molL-1min-1,X+3Y 2Z,【拓展深化】根据化学反应速率的图像确定化学方程式的方法：（1）确定反应物和生成物；反应开始时，反应物的量随着反应的进行而减小，生成物的量随着反应的进行而增大。（2）确定各物质的化学计量系数；化学计量系数之比=反应速率之比=浓度的变化之比=物质的量变化之比（体积一定时）（3）确定反应是否可逆。最终曲线仍具有与横坐标平行的直线，则反应可逆。,谢谢！,