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1、新人教版九年级化学方程式汇总(整理)65 九年级化学方程式及现象汇总 (上册课本)一、化合反应: 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热:2Cu + O2 ? 2CuO 现象:铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 52H2 + O2
2、点燃2H2O 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃SO2 现象:(注意两种现象有差异) A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 8C + O2 CO2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 10高温11、一
3、氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O = H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意: 某些非金属氧化物，水?酸 如: SO2 + H2O = H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O = H2SO4(硫酸) 13、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2(此反应放出热量) 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O(五水硫酸铜，胆矾) 现象:白色粉末变成蓝色
4、第1 / 5页 15、水在直流电的作用下分解:2H22?+ O2 ? 现象:(1)电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一(体积比) 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 16、实验室用双氧水制氧气:2H2O22O+ O2? 现象:有气泡产生，带火星的木条复燃。 高温17、高温锻烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2? (工业制取氧化钙、二氧化碳) 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2? 现象:石蕊试液由红色变成紫色 19、加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2? 20、加热氯酸钾(有少量的二氧
5、化锰)制氧气:2KClO32 ? ?21、加热氧化汞:2HgO2Hg + O2? (1) 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 22、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO 4 + H2? 23、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? 24、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2? 25、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? 26、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2? 27、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl 2? 28、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl
6、2 + H229、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? ”价，生成“某亚铁” (2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐 30、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 现象:铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应) 31、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象:锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 第2 / 5页 32、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质
7、，溶液由无色变成蓝色。 33、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag 现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质 现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。 34、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag 现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。 (3)金属氧化物，木炭或氢气?金属，二氧化碳或水(固体间的置换反应) 35、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2? 36、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2? 37、氢气还原氧化铜:H2 + CuO
8、?2O 现象:黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 38、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O 39、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O (1)金属氧化物，酸?盐，H2O 40 .Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 42、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 41、现象:红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色(稀酸除锈) 现象:黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 (2)酸，碱?盐，H2O(又叫中和反应) 43、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 44、Cu(O
9、H)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象:蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 45、NaOH+HCl=NaCl+H2O 46、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 47、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 48、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4?+2H2O (3)酸，盐?新盐，新酸 49、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? (实验室制取二氧化碳的反应原理) 50、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2? 灭火器的反应原理 现象:两个反应都有大量的气泡生成。 51、HCl+AgNO3=AgCl?+HNO3 52、H2SO4+BaCl
10、2=BaSO4?+2HCl (51、52)现象:生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。 53、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4?+2HNO3 现象:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 54、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2? (4)盐1，盐2?新盐1，新盐2 第3 / 5页 55、KCl+AgNO3=AgCl?+KNO3 56、NaCl+AgNO3=AgCl?+NaNO3 57、Na2SO4+BaCl2=BaSO4?+2NaCl 58、BaCl2+2AgNO3=2AgCl?+Ba(NO3)2 (5558)现象:生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。 59、BaCl2+Na2CO3
11、=BaCO3?+2NaCl 60、CaCl2+Na2CO3=CaCO3?+2NaCl (59、60)现象:生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。 (5)盐，碱?新盐，新碱 61、CuSO4?+Na2SO4 62、Ca(OH)2+CuCl2?+CaCl2 (61、62)现象:生成蓝色沉淀。 63、FeCl3 现象:生成红褐色沉淀。 64、Ca(OH)2+Na2CO3+2NaOH (制取烧碱)现象:生成白色沉淀。 (6668)铵态氮肥、NH4离子的检验方法:与可溶性碱混合(加热)，会放出有刺激性气味的气体。 五、其它反应: 1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3?+ H
12、2O 现象:澄清石灰水变浑浊。 2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H20 3、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳): 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 4、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫): 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 二次方程的两个实数根5、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫): 九年级数学下册知识点归纳 (2)相切: 直线和圆有惟一公共点时,叫做直线和圆相切,这时直线叫做圆的切线,惟一的公共点做切点.2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 注意:1,6都是:非金属氧化物 + 碱 - 盐 + 水 7、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 现象:红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理) 8、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2 现象:黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 1、在现实的情境中理解数学内容，利用学到的数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。 4、加强口算练习，逐步提高学生计算的能力。第4 / 5页 3.余弦： 第5 / 5页 10.三角函数的应用