《弱电解质的电离.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离.pptx（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、电解质和非电解质,1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。 实例：酸、 碱、 盐、H2O 等。2、非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。 实例：大多数有机物、NH3、NO2、SO3、CO2等。,二、强电解质和弱电解质,1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水,强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI、HClO4等；弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H3PO4、HCN、HClO、HF、 H2S、H
2、2SiO3（难溶）等；强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、 Ca（OH）2等；弱碱：NH3H2O（可溶）、Mg（OH）2、 Fe（OH）3、Cu（OH）2等等,常见的酸与碱,H3PO4 H+H2PO4-,弱电解质的电离,电离方程式书写时注意事项：,1、适用范围：,电解质的电离。,2、用的是可逆号或等号。,3、多元弱酸分步电离，分步写。,4、多元弱碱分步电离一步写。,H2S H+HS-,HS- H+S2-,Al（OH）3 Al3+3OH-,5、其余同化学方程式。,电离方程式的书写,1、稀硫酸,2、硫化钾溶液,3、硫酸氢钠溶液,4、硫酸铁溶液,5、磷酸钠溶液,6、硫化氢水溶液,7、磷酸溶液,8
3、、氨水,9、醋酸溶液,H2SO4=2H+SO42-,K2S=2K+S2-,Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-,Na3PO4=3Na+PO43-,NaHSO4=Na+H+SO42-,H2S H+HS-,HS H+S2-,H3PO4 H+H2PO4-,H2PO4- H+HPO42-,HPO42- H+PO43-,CH3COOH CH3COO-+H+,NH3H2O OH-+NH4+,弱电解质的电离,1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？,电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率
4、相等时，电离过程就达到了平衡状态。,弱电解质电离过程的反应特点：1、弱电解质的电离属于可逆过程2、电离方向是微粒数增多的方向；3、电离方向是吸热方向，,（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高,向电离方向移动。（2）浓度 浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素 （酸、碱度、盐离子的浓度等）,影响电离平衡有哪些因素,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？,弱电解质电离程度相对大小的参数一 电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化
5、。,对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，K1 K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-,电离度,1.甲酸的下列性质，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A.1 mol/L甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例混溶C.10mL1 mol/L的甲酸溶液恰好与10mL1 mol/L的NaOH溶液反应D.甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱,A,2.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表示醋酸已达到电离平衡状态的是 （ ）A.醋酸的浓度达到1mol/LB. + 的浓度达到0.5 mol/LC.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、 + 的浓度均为0.5 mol/LD.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等,D,3.下列电离方程式中书写正确的是 （ ）A. 4 + + + + 4 2 B. 3 = + + + + 3 2 C.HClO= + + D. 2 + + + + 2,D,