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1、弱电解质的电离平衡,高二化学选修四主讲：长铁一中 邹恒,关键词：弱电解质 电离平衡高二年级人教版选修四化学第三章第一节,CH3COOH在水中的电离示意图,醋酸溶液中的微粒组成H+ 、CH3COO、CH3COOH、 H2O,因此，弱电解质的电离过程是可逆的，可表示为：,电离平衡状态是指,在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,弱电解质的电离平衡,1.定义,前提,标志,实质,v(电离) = v(结合),电离平衡状态,（1）a表示 的速率，b表示 的速率。（2）在时间由0t1的过程中，a变化是 ，b的变化是
2、 。（3）当时间达到t1后，a、b的关系是 ， 此时醋酸达到 状态。,0 0 最大,增大 增大 减小,不变 不变 不变,0 t1,醋酸分子电离成离子,离子结合成醋酸分子,不断减小,不断增大,a=b0,电离平衡,2.电离平衡的建立过程,以CH3COOH电离为例，分析弱电解质电离平衡状态的特征,电离平衡是一种动态平衡,溶液各分子、离子的浓度一定。,条件改变时，电离平衡发生移动,V电离=V结合0,弱电解质的电离是可逆的,逆,等,动,定,变,弱电解质的电离平衡,3.特征,对于一元弱酸 HA H+ +A 写出其电离常数表达式,受本身性质和温度的影响;,温度越高，K越大(弱电解质电离吸热),；电离平衡时浓
3、度,一般Ka值越大，电离程度越大，相应酸 (碱)的酸(碱)性越强,4.电离平衡常数,【例2】在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO + H+，要使电离平衡向右移动且c(H+)增大，可采取的措施是（）A加NaOH（s） B加盐酸C升高温度 D加醋酸钾固体,【例1】常温下向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起（）A、电离平衡正向移动 B、电离常数减小C、溶液中的c(CH3COOH )会减小 D、溶液中的c(H+)会减小,D,C,CH3COOH CH3COO+H+,解析：A选项，NaOH的加入，会消耗H+使H+浓度减小，平衡右移；B选项，盐酸的加入，使H+浓度增大，但平衡左移；D选项，加醋酸钾固体使平衡左移，H+浓度减小；C选项，由于弱电解质电离吸热，升高温度，平衡右移，并能使H+浓度增大。,(1)内因：,(2)外界 条件,弱电解质本身的性质,弱电解质的电离平衡,电离过程吸热，升高温度，电离平衡 向移动；,正,5.电离平衡的影响因素,改变粒子的浓度，会引起平衡发生移动；如同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡左移。,总结,1、定义 2、电离平衡的建立过程 3、电离平衡的特征 4、电离平衡常数 5、影响电离平衡的因素:温度、浓度等,弱电解质的电离平衡,谢 谢,