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1、2014新课标版高考化学题库考点5 物质结构和元素周期律温馨提示: 此题库为Word版请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴调节合适的观看比例关闭Word文档返回原板块。 考点5 物质结构和元素周期律 一、选择题 1.(2014?新课标全国卷?10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、2-+-Z的最低价离子分别为X和Z,Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( ) A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZ 2-+-C.离子半径:XYZ D.原子序数:XYZ 【解题指南】解答本题时应注意以下思路: +-+-【解析】选D。由题意知,Y、Z只能为Na和F,所以X、Y、Z分别为S
2、、Na、F,D正确;S、Na、F最外层电子数分别为6、1、7,即ZXY,A错误;常温下F为气体,2钠和硫均为固体,但由于钠为金属,其沸点一般较高,故单质的沸点顺序应为-+YXZ,B错误;核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,所以半径ZY,C错误。 2.(2014?浙江高考?9)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ( ) X Y W Z T A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY、WX、WZ均有熔点高、硬度大的特性 2344D.T元素的单质具有半导
3、体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ 4【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)熟练把握元素的最外层电子数与所在主族的对应关系。 (2)铵盐是非金属元素形成的含有离子键的物质。 【解析】选D。根据W、X、Y、Z的最外层电子数是22,则最外层电子数分别是4、5、6、7,表示的是硅、氮、氧、氯,T是锗。在常温常压下氨气和HCl是气体、水是液态,A错误;氮、氧、氢元素可以形成铵盐,含有离子键,B错误;SiCl固体4属于分子晶体,熔点较低、硬度较小,C错误;根据元素性质的递变性和相似性,可知锗是良好的半导体材料,可形成GeCl,D正确。 43.(双选)(2014?广东高考?23)甲,辛等元素在周
4、期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是 ( ) 甲 戊 乙 己 丙 丁 辛 庚 A.金属性:甲乙丁 B.原子半径:辛己戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)熟记元素周期律的内容:同主族从上到下,金属性逐渐增强,同周期从左往右金属性逐渐减弱; (2)原子半径大小的影响因素:电子层数、核电荷数、电子数。 【解析】选B、C。戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,知戊为C,甲与戊的原子序数相差3,故甲为Li。甲、乙同主族,则乙为
5、Na,丙为K,丁为Ca,金属性:乙甲,A错误;根据电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小,得原子半径:辛己戊,B正确;丙、庚同属第4周期,第4周期有10种过渡元素,甲与戊的原子序数相差3,故丙与庚的原子核外电子数相差13,C正确;乙为Na,Na在空气中燃烧生成NaO,既含离子键又含共价键,D错误。 224.(2014?海南高考?2)下列有关物质性质的说法错误的是 ( ) A.热稳定性:HClHI B.原子半径:NaMg C.酸性:HSOHSO 23242-D.结合质子能力:SCl 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)元素周期律的变化规律,如氢化物的稳定性、
6、酸性以及原子半径等的变化; (2)同一元素不同价态含氧酸酸性强弱与价态的关系。 【解析】选C。同一主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,A正确;同一周期元素的原子半径自左向右逐渐减小,B正确;同一元素的不同价态含氧酸酸性随着化合价升高逐渐增强,则硫酸酸性大于亚硫酸酸性,C不正确;盐酸为强酸,氢硫酸为弱酸,则结合质子的能力:硫离子大于氯离子,D正确。 5.(2014?上海高考?1)“玉兔”号月球车用错误未找到引用源。Pu作为热源材料。下列关于错误未找到引用源。Pu的说法正确的是 ( ) A错误未找到引用源。Pu与错误未找到引用源。U互为同位素 B错误未找到引用源。Pu与
7、错误未找到引用源。Pu互为同素异形体 C错误未找到引用源。Pu与错误未找到引用源。U具有完全相同的化学性质 D错误未找到引用源。Pu与错误未找到引用源。Pu具有相同的最外层电子数 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)原子结构中微粒数之间的关系及组成符号; (2)同位素、同素异形体的含义。 【解析】选D。错误未找到引用源。Pu与错误未找到引用源。U的质子数不同,不是同位素,A错误错误未找到引用源。Pu与错误未找到引用源。Pu互称同位素,最外层电子数相同,因为不是单质所以不是同素异形体,B错误、D正确错误未找到引用源。Pu与错误未找到引用源。U中电子数不同,最外层电子数也不同,化学性质不
8、同,C错误。 6.(2014?上海高考?4)在“石蜡?液体石蜡?石蜡蒸气?裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 ( ) A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)物质与所含作用力的关系; (2)物理变化与化学变化的区别。 【解析】选B。石蜡是分子晶体,其三态变化破坏的是范德华力,裂化是化学变化,需要破坏化学键(共价键)。 7.(2014?上海高考?6)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 ( ) A.碱性:KOHNaOH B.相对原子
9、质量:ArK C.酸性:HClOHSO D.元素的金属性:MgAl 424【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)熟练运用元素周期律; (2)元素周期表的编排原则。 【解析】选B。同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,A、D正确;元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的,不是按照相对原子质量的大小,B错误;同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,C正确。 8.(2014?上海高考?7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 ( ) +-A.HO和OH B.CO和N 32C.HNO和N错误未找到引用源。
10、D.C错误未找到引用源。2和N错误未找到引用源。 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)微粒的组成及所带电荷; (2)原子结构。 +-【解析】选D。HO和OH都是10电子微粒,A中相等;CO和N都是14电子微粒,B32中相等;HNO和N错误未找到引用源。都是24电子微粒,C中相等;C错误未2找到引用源。含有6+3-1=8个电子,N错误未找到引用源。是10电子微粒,D中不相等。 9.(2014?江苏高考?9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原2+2-子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z与Y具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
11、 ( ) A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 【解题指南】解答本题时关键有两点: (1)要依据信息,能准确推断出相关元素; (2)运用元素周期律,分析相关物质的性质。 【解析】选D。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,可知X是C;Y是2+2-地壳中含量最高的元素,Y是O;Z与O具有相同的电子层结构,则Z是Mg;W与X同主族,则W是Si。原子半径:MgSiCO,A错误;MgO中只含离子键、二氧化硅中只含共价键,B错误;非金属性:CS
12、i,最高价氧化物对应水化物的酸性:HCOHSiO,C错误;非金属性:O(C)Si,HO的稳定性大于SiH,D正确。 23232410.(2014?安徽高考?7)CO的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是2在一定条件下用NH捕获CO生成重要化工产品三聚氰酸的反应: 32NH+CO+HO 322下列有关三聚氰酸的说法正确的是 ( ) A.分子式为CHNO 3633B.分子中既含极性键,又含非极性键 C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)掌握极性键与非极性键的本质。 (2)中和反应为酸、碱反应。 【解析】选C。根据三聚氰酸的结构简
13、式知其分子式为CHNO,A错误;非极性键3333是同种非金属元素原子间形成的共价键,该物质不含非极性键,B错误;该物质中的化学键全部是共价键,没有离子键,是共价化合物,C正确;中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,因此该反应不是中和反应,D错误。 11.(2014?山东高考?8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 ( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 -2-2+C.Cl、S、Ca、K半径逐渐减小 D错误未找到引用源。Cl与错误未找到引用源。Cl得电子能力相同 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)掌握元素金属性
14、、非金属性随原子序数递增而呈现的递变规律; (2)微粒半径大小的比较主要依据其电子层数和核电荷数的多少。 【解析】选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A2-错误;核外电子排布相同的微粒,性质不一定相同,如S与Cl,B错误;当核外电子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,半径大小顺序应为2-+2+SClKCa,C错误;同种元素的原子得电子能力相同,D正确。 二、非选择题 12.(2014?重庆高考?8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。 3(1)He是高效核能原料,其原子核内中子数为 。 (2)Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全
15、燃烧所得产物的电子式为 。 (3)MgCl在工业上应用广泛,可由MgO制备。 2?MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。 ?月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO,除去SiO的离子方程式22为 ; SiO的晶体类型为 。 2?MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl。若尾气可用足量NaOH溶液2完全吸收,则生成的盐为 (写化学式)。 33(4)月壤中含有丰富的He,从月壤中提炼1 kgHe,同时可得6 000 kg H和700 kg 2N,若以所得H和N为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg。 222【解题指南】比较本题中离子晶体熔、沸点高低可以按照以下流程:
16、【解析】(1)根据质子数+中子数=质量数,知中子数为3-2=1。 (2)钠是11号元素,原子结构示意图为;钠燃烧生成过氧化钠,含离子键和+2-+非极性共价键,电子式为Na错误未找到引用源。Na。 2+2+(3)?离子半径BaMg,因此熔点MgOBaO;?SiO可与氢氧化钠反应,因此可用2-氢氧化钠溶液除去氧化镁中的二氧化硅,2OH+SiOSi错误未找到引用源。2+HO,二氧化硅是由O与Si通过共价键形成的空间网状结构的原子晶体;?根据2质量守恒知该反应除生成氯化镁外,还生成二氧化碳,二氧化碳与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钠,尾气中的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠,因此生成的盐是NaCl、
17、NaClO、NaCO的混合物。 23(4)经分析氮气与氢气反应氮气不足,因此根据 N , 2NHHCO, 24328 279 700 kg m m=3 950 kg 答案:(1)1 (2) +2-+Na错误未找到引用源。Na -(3)?高 ?2OH+SiOSi错误未找到引用源。+HO 22原子晶体 ?NaCl、NaClO、NaCO (4)3 950 23【误区提醒】本题(3)?在解答时容易出错,易忽视氯气过量,因此在产物中往往忘记了NaCl和NaClO,误认为产物中的盐只有NaCO。 2313.(2014?海南高考?13)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,
18、y的氧化物具有两性。 m n x y 回答下列问题: (1)元素x在周期表中的位置是第 周期、第 族,其单质可采用电解熔融 的方法制备。 (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 。(填化学式) (3)气体分子(mn)的电子式为 ,(mn)称为拟卤素,性质与卤素22相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 【解题指南】解答本题时应注意以下3点: (1)元素周期表和元素周期律知识的应用; (2)金属性、非金属性的递变规律; (3)卤素性质与氢氧化钠溶液的反应以及分子结构与化学键的知识。 【解析】4种短周期元素,y的氧化物具有两性推出y为铝元素,根据4种元素
19、在周期表中的相对位置,可知x为镁元素,m为碳元素,n为氮元素。 (1)x为镁元素,在元素周期表第3周期第?A族,金属镁可由电解熔融的氯化镁制备; (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为HCO、HNO和Al(OH),则酸2333性最强的是HNO,碱性最强的是Al(OH); 33(3)气体(CN)的结构式为N?CC?N,则电子式为 2;因为与卤素性质相似,(CN)与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠2和氰酸钠,方程式为2NaOH+(CN)NaCN+NaOCN+HO。 22答案:(1)3 ?A MgCl (2)HNO Al(OH) 233(3) 2NaOH+(CN)NaCN+NaOCN+HO 2
20、214.(2014?安徽高考?25)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基态原子核外有 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。 (2)用“”或“”填空: 第一电离能 离子半径 熔 点 酸 性 2-+Si S O Na NaCl Si HSO HClO 244(3)CuCl(s)与O反应生成CuCl(s)和一种黑色固体。在25?、101 kPa下,已知22该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是 。 (4)ClO常用于水的净化,工业上可用Cl氧化NaClO溶液制取ClO。写出该反应222
21、2的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 。 【解题指南】解答本题时应按照以下流程: (1) 得失电子数相等配平 (2)化合价变化【解析】(1)钠在元素周期表的第3周期第?A族,S的基态原子核外有2个未成22622对电子,Si的基态原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p。 (2)根据同周期第一电离能由左向右呈增大的趋势知,第一电离能:SiNa。氯化钠是离子晶体,其熔点比原子晶体硅小。根据同周期元素的非金属性由左向右逐渐增大知非金属性ClS,则酸性HSOHClO。 244(3)显然生成的黑色物质是氧化铜,因此该反应的热化学方程式为-14CuCl(s)+O(g)2CuCl(s)+2CuO(s
22、) H=-177.6 kJ?mol。 22(4)根据题意氯气作氧化剂被还原为氯化钠,NaClO被氧化为ClO,离子方程式为22。 22622答案:(1)3 ?A 2 1s2s2p3s3p (2) r 直线L和O相离.9.无所求的朋友最难得，不妨闭眼一试，把有所求的朋友一一删去，最后还剩几个? 10.真正的友情因为不企求什么不依靠什么，总是既纯净又脆弱。世间的一切孤独者也都遭遇过友情，只是不知鉴别和维护，一一破碎了。 11.“君子之交谈如水”，这种高明的说法包藏着一种机智的无奈，可惜后来一直被并无机智、只剩无奈的人群所套用。怕一切许诺无法兑现，于是不作许诺;怕一切欢晤无法延续，于是不作欢晤，只把微笑点头维系于影影绰绰之间。有人还曾经借用神秘的东方美学来支持这种态度:只可意会，不可言传;不着一字，尽得风流;羚羊挂角，无迹可寻这样一来，友情也就成了一种水墨写意，若有若无。但是，事情到了这个地步，友情和相识还有什么区别? 10.三角函数的应用12.强者捆扎友情，雅者淡化友情，俗者粘贴友情，都是为了防范友情的破碎，但看来看去，没有一个是好办法。原因可能在于，这些办法都过分依赖技术性手段，而技术性手段一旦进入感情领域，总没有好结果。 13.万不能把防范友情的破碎当成一个目的。该破碎的让它破