《元素周期律（第1课时）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期律（第1课时）.ppt（18页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二节 元素周期律一.核外电子的排布,1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?,2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。,问题：在多个电子的原子里，电子是如何运动的？,科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。 也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、
2、Q层。,电子层数（n）：n=1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q n越大，电子离核越远，其能量也越高核外电子是分层排布的。电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；,那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？首先研究一下20号元素原子电子层排布的情况(观察课本12页至13页的表格）找出规律）,？,第二步：研究稀有气体的核外电子排布？,稀有气体元素原子电子层排布,从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？,？,？,K-2，L-8，M-18,8个（氦原子是2个）,最外层电子数最多有几个？,试推断各电子层最
3、多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？,？,次外层不超过多少个？倒数第三层呢？,原子核外电子的排布规律：各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。,注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用,根据原子的核电荷数和电子层的排布规律，画出原子结构图：请指出,元素符号,原子核,核内质子,电子层,层内电子数,1、判断下列示意图是否正确？为什么？A、 B、C、 D、,2、根据核外电子排布
4、规律，画出下列元素原子的结构示意图。（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I,3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、174、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ）A、Li B、Si C、Al D、K,B,B,5、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）A、F- B、NH3 C、H2O D、Na+ 6、 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， C表示的碳原子（ ）A、核外有13个电子B、核内有6个质子，核外有
5、7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子,A,D,7、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（ ）A、H2O2和CH3OH B、HNO2和HClOC、H2O和CH4 D、H2S和F28、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A、1对 B、2对 C、3对 D、4对,B,B,本课小结：,原子核外电子运动的特征：运动速度快、没有确定的轨道，可用电子云形象地表示原子核外电子排布：电子层的划分核外电子的排布规律,各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层）；最外层电子数不超过8个(K层是最外层，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层，排满L层才排M层）,