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1、晋元高级中学11-12学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Al-27、K-39、N-14、 C-12、H-1、O-16、Cl-35.5 Br-80、I-127、S-32一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分)1、下列物质属于纯净物的是 A漂白粉 B液氯 C氯水 D磷在氯气中燃烧产物2、实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是 A氯气 B氢气C氢氧化钠 D氯化氢3、饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是ACl2 BHClO CCl- DH2O 4、下列说法中，正确的是 ACO2的摩尔质量为44
2、 g B标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L C1 mol N2的质量是14 gD将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L5、易与反应，形成离子化合物的是 A B C D 6、下列对于“摩尔”的理解正确的是 A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩7、标准状况下：5.4mlH2O 5.6LCH4 3.011023个HBr分子 19.6gH2SO4，这些物质中，所含原子个数最多的是
3、A B C D8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A气体的分子大小不同 B气体分子间的平均距离不同 C气体的性质不同 D气体的分子数不同9、下列物质中，只有共价键的是 ANaCl BKOH CH2O DNH4Cl10、卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A单质的颜色逐渐变浅 B气态氢化物的稳定性逐渐减弱C单质的熔点逐渐降低 D单质的氧化性逐渐增强11、取100 mL 0.3 mol/L的硫酸和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mo
4、l/L D0.26 mol/L 12、在一定温度和压强下，4体积A2（气）与6体积B2（气）化合生成4体积C（气）（气体体积在相同状况下测得），则C的化学式为 AAB3 BAB2 CA2B3 DA2B13、容量瓶上必须标明 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D14、将潮湿的Cl2 通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是 浓硫酸 NaOH溶液 KI溶液 饱和食盐水A BC D 15、下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，只能做氧化剂B35 17Cl、37 17Cl为氯元素的两种同位素，化学性质不同 C1.12LCl2含有1
5、.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）D实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集16、向含20.6gNaBr的溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干，得固体16.15g，下列说法正确的是A反应的Cl2为0.05mol B40的Br-被氧化CNaBr全部转化为NaCl D16.15g固体由NaCl和Br2组成二、选择题（本题包括4小题，每题有1-2个正确选项，每小题3分，共12分）17、鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂有BDA碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳C氯水、碘化钾淀粉溶液 D硝酸银溶液、稀硝酸18、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是19、已知反应：Cl2+2
6、KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是BCA上述三个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到6.72L Cl2(S.T.P)，则电子转移个数为3.011023D中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol20、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 A.肯定有Na2CO3 B.肯定有KN
7、O3，可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2三、填空题（46分）21、现有x、y、z三种元素：三种元素的单质常温下都是气体；x的单质可以在z的单质中燃烧，生成xz其火焰为苍白色；xz极易溶于水，其溶液可使紫色石蕊试纸变红；x、y的单质化合得到常温下为液态的x2y；z的单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白性。根据以上事实推断：（1）z的原子结构示意图 。（2）写出反应的化学方程式： 。溶液中共有 种分子，溶液具有漂白性相关的微粒是 （微粒符号）。22、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热
8、反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：（1）烧瓶B中发生反应的化学方程式 在该反应中所利用的浓盐酸的性质是： 。（填符号）a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.碱性 e.易挥发性 下列有关说法正确的是 （以下气体体积都在标状况下测定 ） A若提供0.4molHCl,MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB若提供0.4molHCl,MnO2过量，则可制得氯气2.24LC若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24LD若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L（2）D中所盛的试剂是 ，其作用是： 。（3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式
9、是 。（4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） 。为避免此副反应发生，可采取的措施是 。23、下图表示配制100 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）若用Na2CO310H2O来配制溶液，需要称量晶体 克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏 。（填“大/小”）。（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、
10、 。 （3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 ，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏 （填大或小）。步骤D称为 ，若没有步骤D，则配制的浓度偏 。（填“大/小 ”）。(4)将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。24、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：请填写下列空白：（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A烧杯 B瓷坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F坩埚钳 （2） 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_、_。（3） 提取碘的过程中，不能使用的有机
11、溶剂是 。其原因是 。A酒精 B苯 C汽油 该提取操作通常在 （仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为 色。 （4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。请写出该实验的实验步骤、现象及结论 。（5）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是 。测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0 g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为： KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O配平上述方程式，配平后的系数为： 。还原剂是 。 实验中，若测得生成3.010-5 mol I2，则该食盐中碘元
12、素的含量是 mg/kg。（精确至0.1）四、计算题（10分）25、取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g，并收集到224 mL气体（标准状况）。（1）求与硫酸反应的铁的物质的量。（2）求此CuO粉末的质量。26、（1）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是 。 ACl2H21 BCl2H21 CCl2H21 DCl2H21 （2）氢气在氯气
13、中充分燃烧，若两者的体积比为1：2， 所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。求原NaOH溶液的质量分数。（结果用小数表示，保留3位小数）求所得溶液中Cl与ClO的物质的量之和。求溶液中ClO的物质的量。参考答案1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、B 7、A 8、D 9、C 10、B 11、B 12、C 13、B 14、D15、D 16、A 17、BD 18、BD 19、BC 20、B21、（1）略 （2）Cl2+ H2O HCl+HClO 3 HClO （方程式2分，其余1分，共5分）22、（1）MnO2+ 4HCl（浓） Mn
14、Cl2 + 2H2O + Cl2（2分） 1、认真研读教材，搞好课堂教学研究工作，向课堂要质量。充分利用学生熟悉、感兴趣的和富有现实意义的素材吸引学生，让学生主动参与到各种数学活动中来，提高学习效率，激发学习兴趣，增强学习信心。提倡学法的多样性，关注学生的个人体验。 ac（2分） C（2分）（2）顶点式： （2）NaOH溶液（1分） ，吸收氯气等尾气，防止污染环境。（1分） （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上. （3）2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2
15、+CaCl2+2H2O(2分) （4）将U型管置于冷水浴中(1分) （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上. Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(2分)；弦心距:从圆心到弦的距离叫做弦心距. 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(1分)三三角函数的计算23、（1）2.86（2分） 大（1分） （2）100mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管（每个1分，容量瓶不写规格不给分，共3分） 3、认真做好培优补差工作。 开展一帮一活动，与后进生家长经常联系，及时反映学
16、校里的学习情况，促使其提高成绩，帮助他们树立学习的信心与决心。（3）定容 大 洗涤 小（每格1分，共4分） （4）C、B、D、F、A、E（2分）24、（1） BDEF （2分） （2）过滤、萃取（分液） （分液可以不写，2分，每格1分） 弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。（3）A，酒精与水互溶，分液漏斗 、 紫（红）色 （4分，每格1分） （4）取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质（2分，合理即可）（5） +5 （1分） 1、5、3、3、3、3 （2分） KI（1分） 25.4（2分）(6）三角形的内切圆、内心.25、（1）0.01mol（1分） （2）8g （2分）26、（1） C （1分）(3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数) （2） 0.107 0.6 0.15 （每题2分）