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1、第2课时 元素周期表和元素周期律的应用,1.掌握元素周期表中元素性质的变化规律，并能初步运用原子结构理论加以解释。2.掌握“位”、“构”、“性”三者的关系，初步学会运用元素周期表。3.理解元素周期表在指导实践方面的作用。,元素周期律的内容和实质,元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化。,结构,位置,性质,元素周期表和元素周期律的应用,1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用,（1）结构决定位置： 核电荷数原子序数 电子层数周期序数 最外层电子数主族序数 位置反映结构,最外层电子数原子半径,原子得失电子的能力,元素的金属性、非金属性强
2、弱,单质的氧化性、还原性强弱,（2）结构决定性质： 最外层电子数主族元素的最高正价数 负价数+ 最外层电子数 8,性质反映结构,决定,决定,决定,（3）位置反映性质： 同周期、同主族元素结构、性质的递变规律,同主族,同周期：从左到右，递变性,从上到下，递变性,金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右边的纵行是稀有气体元素。,相似性,原子半径依次减小,原子半径依次减小,原子半径依次增大,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,失电子能力依次增强,非金属性依次增强,得电子能力依次增强,得电子能力依次增强,非金属性依次增强,金属性依次增强,金属性依次增强,1,B
3、,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,1.(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯(Cs)，非金属性最强的元素是氟(F)。(2)位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。2.元素的化合价与位置、结构的关系(1)最高正价数主族序数最外层电子数(2)最低负价数主族序数8 最外层电子数8,3.元素周期律的应用和意义(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。(2)可预测或推
4、测元素的原子结构和性质(3)在科学研究和生产上也有广泛的应用(4)在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。,3、准确寻找新的物质，指导我们如何进行科学研究和生产实践。,1、科学预言新元素，指导我们如何进行化学研究。,2、较好阐释元素“位构性”的关系，指导我们如何学习化学。,1、下列递变情况不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C. C、N、O原子半径依次增大D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强,C,2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法中判断错误的是（ ） A.阴离子半径 XYZ B.气态氢化物稳定性 HXH2YZH3C.元素的非金属性 XYZD.单质的氧化性 XYZ,A,3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为（ ）A.4 B.5 C.6 D.74.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4,C,A,不灭的信心是通向成功彼岸的灯塔。,