《黑龙江省大庆铁人中学2018年高一化学下学期期中试题20180529034.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大庆铁人中学2018年高一化学下学期期中试题20180529034.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、大庆铁人中学高一学年下学期期中考试 化学试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）1. U是重要的核工业原料U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是：（ ） A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子 C. U与U互为同位素 D. U与U互为同素异形体 2. A原子
2、的质子数和中子数相同，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（ ） A. 2（xn） B. 2（xn） C. 2x D. n2x 3共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（ ） NaOH SiO2 NH4Cl 金刚石 NaCl 白磷 A、 B、 C、 D、 4. 下列变化中，不需要破坏共价键的是（ ） A. 氯化氢溶于水 B. 加热硫酸氢钾使其熔化 C. 加热二氧化硅使其熔化 D. 硫酸氢钾溶于水 5. 下列说法正确的是 () A. A族元素的金属性比A族元素的金属性强 B. A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. MgCl2属于离
3、子化合物，其中既含有离子键又含有共价键 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6. 化学式为RN（N为氮元素的符号）的合成材料。已知RN中Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的（）A. 第三周期第A族 B. 第四周期第A族 C. 第五周期第A族 D. 第四周期第A族7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7X的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子下列叙述错误的是（） A元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6 B原子半径的大小为YZW C元素的非金属性顺序为WZX DY和其他3种元素均能形成离子化合物
4、8. 下列结论错误的是()微粒半径：r(K)r(Al3)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaX B. X和Y的气态氢化物的还原性：YX C. 氧化物的水化物的酸性：YZ D. X与Y不能存在于同一离子化合物中11. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表下列说法中正确的是（） 元素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1 A. 同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B
5、. 气态氢化物的稳定性：丙丁 C. 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 D.甲单质与丁的最高价氧化物的水化物在一定条件下能反应12. 任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ） A周期表中的副族、族都是金属元素 B周期表中的A族都是金属元素 C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的0族元素都是非金属元素13. 短周期元素A、B、C，A3-与B2-、C+电子层结构相同则下列说法中不正确的是（） A. 离子半径：A3-B2-C+ B. 等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数ABC. A
6、和B分别可以与氢原子形成18e-分子 D. 原子半径：ABC14. 运用元素周期律分析，下列说法不正确的是（ ） A. AgAt难溶于水和硝酸，HAt的水溶液为强酸 B. 碳酸铯受热易分解 C. 硒的气态氢化物是无色有毒气体，比碲的气态氢化物更稳定 D.Pb元素的最高价氧化物的化学式为PbO215. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸Na2CO3溶液 BNaOH溶液AlCl3溶液 CCO2Ca（OH）2溶液 DCl2Fe16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0g
7、H218O和D2O的混合物中所含中子数为NA B等物质的量的水与重水含有的中子数相等 C18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA D235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n裂变3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10NA17. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是的（） A. 原子半径:WXYZ B. Y和W元素可能形成两核离子和四核离子 C. a定由W、
8、X两种元素组成 D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均只做为氧化剂18. 铁与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3作氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）A.NH4+ B. N2O C. NO D.NO2第卷 非选择题部分（共46分）19.（11分）下列物质中N2NaClNa2O2KOHArNH3NH4Cl（填序号，下同）既有离子键又有共价键的是 ，不含共价键的是 ，有非极性共价键的是 。（2）168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是_；互为同素异形体的是_。（3）
9、写出下列物质的电子式 N2 CO2 , NaClO PH3 没（4）用电子式表示下列物质的形成过程 BF3 ， BaCl2 , 20.（10分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体。（1）仪器P的名称是_。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（3）B装置中所盛试剂是_，C装置中
10、所盛试剂是_。（4）E装置的作用是_ _，G装置的作用是_ _。（5）F为ClO2收集装置，应选用的装置是_（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_（填接口字母）。21.（15分）AH八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知B元素是本周期元素中金属性最强的元素，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。（1）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为_，用电子式表示此化合物的形成过程为_ _。（2）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_ _ _。（3）氢元素可分别与E、F形成10e-离子，两种离子之间可以反应，生成物也
11、是10e-微粒，该离子反应方程式为 。 (4) E与氢组成的化合物中, 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式_，F与氢组成的化合物中, 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式_。写出这两种化合物反应生成无污染产物的化学方程式 。（5）某置换反应能说明H的非金属性比E强，此化学方程式为_ _。（6）元素周期表中，某元素位于B元素下一个周期、第8列，则该元素位于 族，写出该元素+2价离子与含H元素的具有强氧化性的双核阴离子，在酸性条件反应的离子方程式 。22.（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，其中E常温下为无色无味的液体，G为常见的无色气体回答下列问题：
12、（1）若A为紫红色金属单质，C为无色气体，遇G变为红棕色，F为淡黄色粉末F的化学式为 ，反应中每生成1mol G，转移电子数目为 反应的离子方程式为 （2）若常温下A为固体非金属单质，C为无色有刺激性气味气体，D为无色无味气体，且二者均能使澄清石灰水变浑浊，H是一种具有磁性的黑色晶体反应的化学方程式为 除去D中混有的C气体，可选用 （填字母）a氢氧化钠溶液 b饱和碳酸氢钠溶液 c饱和碳酸钠溶液 d酸性高锰酸钾溶液大庆铁人中学高一学年下学期期中考试 化学试题参考答案123456789CBABBBABA101112131415161718BDCDBDABB第卷 非选择题部分（共46分）19.（11
13、分）， ，。（2）；。（3）略20.（10分）(1) 分液漏斗 (2)MnO2+4H+2ClMn2+ +Cl2 +2H2O (3)饱和食盐水 浓硫酸(4) 用于除去ClO2中的未反应的Cl2 安全瓶，防止尾气吸收导致倒吸（5） d21.（15分）（1）黄色，（2）2Mg+CO2 2MgO+C（3）NH4+OH-=NH3+H2O (4) H-O-O-H N2H4+H2O2=N2+4H2O（5）3Cl2 +2NH3 = N2 +6HCl（6）, 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O22.（10分）（1）Na2O2；1.2041024（或2NA）；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；bd5