《2019届九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数运用于化学方程式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数运用于化学方程式.doc（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 第二课时溶质质量分数运用于化学方程式的计算 教学目标 【知识与技能】 (1) 进一步加深对溶质质量分数的理解和运用。 (2) 初步学会将溶质质量分数运用于化学方程式的计算。 【过程和方法】 通过分析在溶液中进行的化学反应，准确求出化学反应前后溶质、溶液的质量，并能依 据化学方程式进行相关的计算。 【情感态度与价值观】 在学习过程中培养学生解答问题的规范性和严谨性，并认识到化学与生活实际的密切联 系。 教学重难点 【重点】 溶质质量分数与化学方程式的综合计算。 【难点】 化学反应后溶液溶质质量分数的计算。 教学过程 知识点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 【自主学习】 思考教材第45页“练
2、习与应用”中第 5、6题，完成下列填空： 1. 在溶液中进行的反应， 参加反应的是反应物溶液中的溶质， 反应后所得溶液中的溶质 是反应生成的可溶性物质。 直接用溶液的质量或体积列比例。例如：计算“足量的锌与 少克氢气”时，代入化学方程式中进行计算的盐酸的质量是 5g。 【教师点拨】 1.求反应后所得溶液的溶质质量分数时， 除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性 物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。反应后所得溶液的质量通常有两种求法： (1) 溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 其中溶质一定是溶解的部分， 溶剂水 的质量在计算中应注意： 若生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质
3、量； 若消耗了水， 则需减去消耗的水的质量。 (2) 质量守恒法：生成物溶液质量=反应前物质质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的 质量-不溶性杂质的质量。 2在实际应用中，因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，所以在计算时，需要将 质量与体积相互换算：溶液质量 (m =溶液体积(V) x溶液密度(p)。2.根据生成物的质量比时, 要以溶质的质量列比例, 而不能 50 g10%的稀盐酸反应能生成多 2 【跟进训练】 1 某化学兴趣小组为探究某黄铜 (铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品 50 g置 于烧杯中，然后加入 9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸 100 g，试计算黄铜
4、 样品中铜的质量分数。 解：设黄铜样品中锌的质量为 X。 Zn+ H2SO4=ZnSQ+ H2 f 65 98 x 100 g X 9.8% 答：黄铜样品中铜的质量分数为 87% 2. 200 g某硫酸溶液恰好与 5.6 g铁完全反应。试计算： (1) 这种硫酸溶液中溶质质量分数。 (2) 反应后所得溶液中溶质质量分数。 解：设参加反应的 H2SQ的质量为x，反应生成的FeSQ和Hk的质量分别为y、z。 Fe + H2SQ=FeSO+ Hd 56 98 152 2 答：略。 56 5.6 g 98 = x 56 5.6 g 152 - y 56 5.6 g 2 = z 5.6 g x x= 9.8 g y = 15.2 g z= 0.2 g 65 x 98= 100 g X 9.8% x= 6.5 g 样品中铜的质量分数为 50 g 6.5 g 50g X 100%= 87% (1)这种硫酸溶液中溶质质量分数为 9.8 g 200 g X 100%= 4.9% (2)反应后所得溶液中溶质质量分数为 200 g02 X 100烁 7.4% 200 g + 5.6 g 0.2 g