最新最新初中化学知识点汇总大全优秀名师资料.doc

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1、2013最新初中化学知识点汇总大全初中化学知识总结(化学规律) 1、金属活动性顺序: 金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 ?金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ?排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应; ?排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 ?混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” 注意:,单质铁在置换反应中

2、总是变为，2价的亚铁 2、金属，酸?盐，H2?中: ?等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序:Al,Mg,Fe,Zn?等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ?等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨 纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。 4、物质的检验 (1) 酸(H+)检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清

3、洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 (2) 碱(OH-)的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变 蓝，则证明OH-的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 (3

4、)CO32- 或HCO3-的检验。 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 (4)铵盐(NH4+): 用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 5、金属，盐溶液?新金属，新盐: ?金属的相对原子质量,新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ?金属的相对原子质量,新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 ?在金属，酸?盐，H2?反应后，溶液质量变重，金属变轻。 6、物质燃烧时的影响因素: ?氧气的浓度不同，生成物也

5、不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ?氧气的浓度不同，现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ?氧气的浓度不同，反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ?物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 7、影响物质溶解的因素: ?搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ?升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ?溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 8、元素周期表的规律: ?同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ?同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性

6、质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 9、原子结构知识中的八种决定关系: ?质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数,核电荷数。 ?质子数决定元素的种类 ?质子数、中子数决定原子的相对原子质量 因为原子中质子数，中子数,原子的相对原子质量。 ?电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ?原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数,4为金属，,或,4为非金属，,8(第一层为最外层时,2)为稀有气体元素。 ?原子最外层的电子数决定元素的化学性质 因为原子最外层的电子数,4为失电子，,或,4为得电子，

7、,8(第一层为最外层时,2)为稳定。 ?原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值,得失电子数 ?原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数,得失电子数 10、初中化学实验中的“先”与“后” ?使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 ?加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 ?制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 ?固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 ?试验可燃性气体在

8、试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 ?氧化还原反应用还原性的气体(如,2、,)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 ?稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 ?分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析

9、出食盐晶体。 ?中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 ?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 ?检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 ?金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“

10、后近”。 11、反应中的一些规律: ?跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)? 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体 ?跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。 ?溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3?H2O) ?可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2? 酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2? 12、实验中的规律: ?凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体

11、与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ?凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ?凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ,2ml，铁 ?凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1夹应夹在距管口1/3处。 ?凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ?凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ?凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ?凡是使用还原性气体还原金属氧化物时

12、，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、实验基本操作中的数据: 1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成 角。 3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。 4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到克。 5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的。 6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为 的碳酸氢钠溶液来冲洗。 7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用:液体取毫 升

13、，固体只需盖满试管底部。 8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处 初中化学知识点总结 一、基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化

14、学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ? 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里，

15、核电荷数 = 质子数 ? 核外电子数 、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) 18?化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如: A + BC = AC + B ?复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基

16、本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 = 2H2O + O2 ? 此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液

17、体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:

18、KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:?可燃物;?氧气(或空气);?可燃物的温度要达到着火点。

19、 二、基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根

20、)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-

21、1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义:?宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ?微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ?量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ?直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角

22、写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读 ?两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式: ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价

23、代数和为零。 ?根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:?每层最多排2n2个电子(n表示层数) ?最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ?先排满?水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、

24、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙 酸(16.6?冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸

25、钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 四、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4?KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷?硫:淡黄色? Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):?盐:白色?:CaCO3、

26、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等?碱:蓝色?:Cu(OH)2 红褐色?:Fe(OH)3白色?。 6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ?注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 五、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

27、含SO42, 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32, 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH) 2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物，水?酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧

28、化钙、氧化钠(碱性氧化物，水?碱) 六、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国; 16中国最大

29、煤炭基地在:山西省;17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用); 18最早发现电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 七解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色:多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、

30、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 3、 常见一些变化的判断: ? 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) CuCO3 ? 蓝色沉淀:Cu(OH)2、? 红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH

31、)3红褐色沉淀 ?沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 ?沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系: ? 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ? 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) CO2 +

32、H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系: ? 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ?碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应) K2O + H2O = 2KOH

33、 Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 ?不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题:看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ? 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色?蓝色)、生石灰等

34、 ? 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ? 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 (二)、实验注意的地方: ?防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ?防暴沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ?防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时，在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理

35、:CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。 ?防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 (三)、常见意外事故的处理: ?酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ? 沾到皮肤或衣物上: ?、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗; ?、碱用水冲洗，再涂上硼酸; ?、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第?步。 (四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: 1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O) 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质) 3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

36、 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色?蓝色)等 除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体) 生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 (五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法:(先验证混合气

37、体中是否有水份，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。 (六)、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ?将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ?在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图

38、 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里(如图)，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 (七)、解题: 计算题的类型有:?有关质量分数(元素和溶质)的计算 ?根据化学方程式进行计算 ?由?和?两种类型混合在一起计算 (一)、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ? 100% (二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ? 100% (三)、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= ? 100% (四)、混合物中某元素质量分数的计算 100% 某元素质量分数= ?或:某元素质量

39、分数= 化合物的质量分数 ? 该元素在化合物中的质量分数 (五)、解题技巧 1、审题:看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤: ?设未知量 ?书写出正确的化学方程式 ?写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ?列出比例式，求解 ?答。 八、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

40、6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)

41、赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)

42、生活污水的任意排放; (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 九、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-); 酸根也不一定是原子团(如Cl- 叫氢氯酸根) 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定

43、比分子小(不能说“分子大，原子小”) 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。 11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液

44、不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。 13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3

45、价，后面的N为+5价) 17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。 19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3?H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。 21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7)，如NaHC

46、O3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na+H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液) 23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液) 24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，

47、其对应的酸是高锰酸，即HMnO4);记住:碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。 25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。?常见的酸性氧化物:CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。 26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 CO与 27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有:?金属氧化物的反应;?酸性氧化物与碱的反应;?有机物的燃烧。 28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子