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1、(最新最全)2012年高考试题 模拟新题分类汇编专题10 化学实验J单元 化学实验 J1 化学实验常见仪器与基本方法 28(J1、J2、J4、J5 2012?浙江卷 实验室制备苯乙酮的化学方程式为: AlCl3CHCOOCCHO，?CCHO，CHCOHO 3333制备过程中还有CHCOOH，AlCl?CHCOOAlCl，HCl?等副反应。 3332主要实验装置和步骤如下: 图0 (?)合成:在三颈瓶中加入20 g无水AlCl和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，3边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。 (?)分离
2、与提纯: ?边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层。 ?水层用苯萃取，分液。?将?所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品。 ?蒸馏粗产品得到苯乙酮。 回答下列问题: (1)仪器a的名称:_;装置b的作用:_。 (2)合成过程中要求无水操作，理由是_。 (3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。 A(反应太剧烈 B(液体太多搅不动 C(反应变缓慢 D(副产物增多 (4)分离与提纯操作?的目的是_。 该操作中是否可改用乙醇萃取,_(填“是”或“否”)，原因是_。 (5)分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分
3、液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_， 然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。 (6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。 图0 28(答案 (1)干燥管 吸收HCl气体 (2)防止三氯化铝和乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可) (3)AD (4)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失 否 乙醇与水混溶 (5)检漏 放气 打开上口玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔) (6)C AB 解析 这是一道以苯乙酮制取为载体的高考试题难度较大。苯与乙酸酐反应中伴随着副反应CHCOOH，
4、AlCl?CHCOOAlCl，HCl?且氯化铝与乙酸酐易水解所以反应3332要在无水状态下进行。为防止b中的水蒸气进入三颈瓶引发副反应所以要安装a(球形干燥管)吸收尾气中的HCl气体时要防止倒吸。反应比较剧烈且副反应比较多所以混合过程要比较慢且采用滴加方式。 11(J1 2012?山东卷 下列实验操作正确的是( ) A(中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B(盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C(用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D(NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 11(D 解析 中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗A项错,NaOH溶
5、液应该盛放在带橡皮塞的试剂瓶中B项错,苯的密度比水小用苯萃取溴水中的溴时溴的苯溶液在上层从分液漏斗的上口倒出C项错,蒸发NaCl溶液时当蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热利用余热蒸干溶液D项正确。 33(J1、J2、J4、J5、K3、L5、A4、B4 2012?广东卷 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理: ?CH，2KMnO?COOK，KOH，2MnO?，HO 3422COOK，HCl?COOH，KCl 实验方法:一定量的甲苯和KMnO溶液在100 ?反应一段时间后停止反应，按如下流4程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 有无色液?无水NaS
6、O干燥操作?24,机?过滤体A反应混过滤操作?相,?滤液? 合物,水浓盐酸酸化?蒸发浓缩 ?白色固体B?冷却，过滤相,已知:苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4 ?，在25 ?和95 ?时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。 (1)操作?为_，操作?为_。 (2)无色液体A是_，定性检验A的试剂是_，现象是_。 (3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 ?开始熔化，达到130 ?时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体B加入
7、水中，加? 得到白色晶体和无色溶液 热溶解，_ 取少量滤液于试管中，,? 生成白色沉淀 滤液含Cl _ _ ? 干燥白色晶体，_ 白色晶体是苯甲酸 _ (4)纯度测定:称取1.220 g产品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，,3消耗KOH的物质的量为2.4010 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留二位有效数字)。 33(答案 (1)分液 蒸馏 (2)甲苯 酸性KMnO溶液 溶液颜色褪去(其他合理答案也可给分) 4(3)?冷却结晶过滤 ?滴入稀HNO和AgNO溶液 33?测定熔点 白色晶体在122.4 ?左右完全熔化 100 mL,32.4
8、010 mol122 g/mol25.00 mL(4)100% 96% 1.220 g解析 本题考查混合物的分离与提纯、物质的检验、实验方案的设计、根据化学方程式进行产品纯度测定等问题考查考生吸收、整合化学信息的能力以及考生的化学实验能力、探究能力、文字表达能力和计算能力。(1)已知甲苯和KMnO溶液反应生成苯甲酸钾、KOH、4HO和MnO沉淀则反应混合物过滤除去MnO沉淀之后滤液主要成分是CHCOOK、22265KOH、HO和过量的甲苯,甲苯不溶于水密度比水轻而CHCOOK、KOH易溶与水265因此分液即可所以操作?是分液得到有机相的主要成分是甲苯和少量水用无水NaSO24溶液干燥后蒸馏得到
9、的无色液体A为未反应的甲苯,(2)甲苯能使紫(红)色的酸性KMnO4褪色因此可选酸性KMnO溶液检验无色液体A是否是甲苯,(3)苯甲酸在95 ?和25 ?时4溶解度较小分别为6.9 g和0.3 g且苯甲酸的溶解度随温度下降而明显减小白色固体B的热溶液静臵缓慢冷却易结晶析出白色的苯甲酸晶体而过滤所得滤液中含有溶解度较大的KCl则实验?应将白色固体B加入水中加热溶解静臵缓慢冷却、结晶、过滤,，得到白色晶体和无色滤液,检验滤液中Cl的原理如下:“Cl，Ag=AgCl?”白色的AgCl沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸则实验?应取少量滤液于试管中滴入几滴稀HNO3,和AgNO溶液生成白色沉淀说明滤液含Cl,
10、纯净固体有机物一般都有固定熔点苯甲3酸的熔点为122.4 ?则实验?应干燥白色晶体测定其熔点发现其在122.4 ?开始熔化且熔化完全说明白色晶体是纯净的苯甲酸,(4)滴定时发生如下反应:“CHCOOH，65,3KOH=CHCOOK，HO”由于n(KOH),2.4010 mol则与之中和的25.00 mL溶液652,3中n(苯甲酸),2.4010 mol,25.00 mL溶液来自产品所配成100 mL苯甲酸的甲醇溶液100 mL100 mL,3因此产品中n(苯甲酸),2.4010 mol则产品中m(苯甲酸),25.00 mL25.00 mL,3,12.4010 mol122 g?mol,由于产品
11、质量为1.220 g所以产品中苯甲酸质量分数,100 mL,3,12.4010 mol122 g?mol25.00 mL100%?96%。 1.220 g6.J1 2012?福建卷 下列做法不正确的是( ) (A(易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B(用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 ,1C(在50 mL量筒中配制0.1000 mol?L碳酸钠溶液 D(金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 6(C 解析 本题考查常见药品的使用气体的检验溶液的配制以及实验安全基础知识。A项易燃试剂具有强还原性容易与强氧化剂发生氧化还原反应所以应与强氧化剂分开并远离火源正确,B项NH为碱性气体可使湿润的红色石蕊试纸变
12、蓝正确,C3项准确配制溶液需要用到容量瓶错,D项钠着火时用细沙覆盖可隔绝空气从而使火熄灭正确。 10(J1 2012?安徽卷 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 用pH,1的盐酸配制100 mL pH,2的盐100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴B 酸 管 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br与I的氧22C 试管、胶头滴管 化性强弱 用NHCl固体和Ca(OH)固体制备并收42D 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 集NH 310.C 解析 本题主要考查常见实验中仪器的选择同时考查考生对简单实验的
13、设计能力。A项乙醇与乙酸乙酯互溶只使用分液漏斗无法分离不能达到分离的实验目的A项错误,B项还需用到酸式滴定管等玻璃仪器,C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的,D项制备、收集NH用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故C项正确。 3J2 物质的分离、提纯与检验 28(J1、J2、J4、J5 2012?浙江卷 实验室制备苯乙酮的化学方程式为: AlCl3CHCOOCCHO，?CCHO，CHCOHO 3333制备过程中还有CHCOOH，AlCl?CHCOOAlCl，HCl?等副反应。 3332主要实验装置和步骤如下: 图0 (?)合成:在三颈瓶中加入20 g无水AlCl和30 mL无水苯。为
14、避免反应液升温过快，3边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。 (?)分离与提纯: ?边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层。 ?水层用苯萃取，分液。 ?将?所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品。 ?蒸馏粗产品得到苯乙酮。 回答下列问题: (1)仪器a的名称:_;装置b的作用:_。 (2)合成过程中要求无水操作，理由是_。 (3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。 A(反应太剧烈 B(液体太多搅不动 C(反应变缓慢 D(副产物增多 (4)分离与提纯操作?的目的是_。
15、该操作中是否可改用乙醇萃取,_(填“是”或“否”)，原因是_。 (5)分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_， 然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。 (6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。 图0 28(答案 (1)干燥管 吸收HCl气体 (2)防止三氯化铝和乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可) (3)AD (4)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失 否 乙醇与水混溶 (5)检漏 放气 打开上口玻璃塞
16、(或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔) (6)C AB 解析 这是一道以苯乙酮制取为载体的高考试题难度较大。苯与乙酸酐反应中伴随着COOAlCl，HCl?且氯化铝与乙酸酐易水解所以反应副反应CHCOOH，AlCl?CH3233要在无水状态下进行。为防止b中的水蒸气进入三颈瓶引发副反应所以要安装a(球形干燥管)吸收尾气中的HCl气体时要防止倒吸。反应比较剧烈且副反应比较多所以混合过程要比较慢且采用滴加方式。 8(J2、J5 2012?浙江卷 下列说法正确的是( ) A(在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B(在“火柴头
17、中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 C(在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 D(受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 ,8(A 解析 B项火柴头中含有KClO未燃烧或用还原剂还原得不到Cl加硝3酸银无法检验错误,C项硫酸亚铁铵晶体带有结晶水加热到有晶膜出现即可到大量晶体析出时停止加热得到的晶体中会失去部分结晶水错误,D项受强酸致伤时冲洗后涂上稀的NaHCO溶液
18、强碱致伤冲洗后涂硼酸错误。 34(J2 2012?天津卷 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( ) 4(A 解析 本题考查物质的分离提纯方法意在考查考生实验基本操作能力。Br在2CCl中溶解度比在水中大且CCl与HO互不相溶因此可用CCl做萃取剂采取萃取、分4424液方法提取溴水中的BrA项正确,苯酚可溶于乙醇中过滤不能将二者分离B项错误,2C项装臵不能回收升华的碘单质不能用来分离碘与 KI的固体混合物C项错误,量筒不能用来配制溶液D项错误。 29(J2 2012?全国卷 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后
19、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。 图0 回答下列问题: (1)起始滤液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_ _; (2)试剂?的化学式为_，?中发生反应的离子方程式为_ _; (3)试剂?的化学式为_，?中加入试剂?的目的是_ _; (4)试剂?的名称是_，?中发生反应的离子方程式为_ _;(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL,1溶液，用0.100 0 mol?L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_ _ _(列式并计算结果)。 29(答案 (1)大于
20、弱酸强碱盐KCO发生水解使体系呈碱性 232，2,2，2,(2)BaCl Ba，CO=BaCO?、Ba，SO=BaSO? 233442，(3)KCO 除去A中的Ba离子 232,，(4)盐酸 CO，2H=HO，CO? 322(5) 100.0 mL,3,1,125.6210 L0.100 0 mol?L74.5 g?mol25.00 mL 0.775 9 g100%,98.40% 解析 本题为实验流程分析题主要考查了元素化合物的有关知识以及实验数据的处理。在除杂时为了彻底将杂质除去一般加入的除杂试剂都是过量的这就要求后来加入的除杂试剂能与开始加入的除杂试剂反应而将其除去而后来加入的除杂试剂在后
21、续操作中2也应易除去。故应先加入氯化钡溶液除去硫酸钾过滤后再向滤液中加入碳酸钾以除去Ba，2,再过滤后向滤液中加足量盐酸以除去CO最后加热浓缩蒸干得到纯净的氯化钾固体3(过量的盐酸在加热蒸干过程挥发)。故试剂?为氯化钡溶液试剂?为碳酸钾溶液试剂?为盐酸。 7(J2 2012?课标全国卷 下列叙述中正确的是( ) A(液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B(能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2,C(某溶液加入CCl，CCl层显紫色，证明原溶液中存在I 44，D(某溶液加入BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 27(A 解析 溴易挥发密度比水大故液溴应保
22、存在棕色瓶中并水封A项正确,只要能氧化KI且生成单质I的物质就能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B项错,四氯化碳层呈2,2,紫色意味着有碘单质并不是有IC项错,溶液中也可能含有SOD项错。 46(J2 2012?江苏卷 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图0 A(用图(a)所示装置除去Cl中含有的少量HCl 2B(用图(b)所示装置蒸干NHCl饱和溶液制备NHCl晶体 44C(用图(c)所示装置制取少量纯净的CO气体 2D(用图(d)所示装置分离CCl萃取碘水后已分层的有机层和水层 46(D 解析 本题考查化学实验基本操作。A项NaOH可以将Cl、HCl同时除去2错,B项蒸干NHC
23、l时它会分解错,C项纯碱为粉末状不能放于带孔的板上同4时制得的CO中会混有HCl和HO不纯错,D项CCl的密度比水大位于水的下层224正确。 33(J1、J2、J4、J5、K3、L5、A4、B4 2012?广东卷 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理: ?CH，2KMnO?COOK，KOH，2MnO?，HO 3422COOK，HCl?COOH，KCl 实验方法:一定量的甲苯和KMnO溶液在100 ?反应一段时间后停止反应，按如下流4程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 有无色液?无水NaSO干燥操作?24,机?过滤体A反应混过滤操作?相,?滤液? 合物
24、,水浓盐酸酸化?蒸发浓缩 ?白色固体B?冷却，过滤相,已知:苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4 ?，在25 ?和95 ?时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。 (1)操作?为_，操作?为_。 (2)无色液体A是_，定性检验A的试剂是_，现象是_。 (3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 ?开始熔化，达到130 ?时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体B加入水中，加? 得到白色晶体和无色溶液 热溶解，_ 取少量滤液于试管
25、中，,? 生成白色沉淀 滤液含Cl _ _ ? 干燥白色晶体，_ 白色晶体是苯甲酸 _ (4)纯度测定:称取1.220 g产品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，,3消耗KOH的物质的量为2.4010 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留二位有效数字)。 33(答案 (1)分液 蒸馏 (2)甲苯 酸性KMnO溶液 溶液颜色褪去(其他合理答案也可给分) 4(3)?冷却结晶过滤 ?滴入稀HNO和AgNO溶液 33?测定熔点 白色晶体在122.4 ?左右完全熔化 100 mL,32.4010 mol122 g/mol25.00 mL(4)100%
26、96% 1.220 g解析 本题考查混合物的分离与提纯、物质的检验、实验方案的设计、根据化学方程式进行产品纯度测定等问题考查考生吸收、整合化学信息的能力以及考生的化学实验能力、探究能力、文字表达能力和计算能力。(1)已知甲苯和KMnO溶液反应生成苯甲酸钾、KOH、4HO和MnO沉淀则反应混合物过滤除去MnO沉淀之后滤液主要成分是CHCOOK、22265KOH、HO和过量的甲苯,甲苯不溶于水密度比水轻而CHCOOK、KOH易溶与水265因此分液即可所以操作?是分液得到有机相的主要成分是甲苯和少量水用无水NaSO24干燥后蒸馏得到的无色液体A为未反应的甲苯,(2)甲苯能使紫(红)色的酸性KMnO溶
27、液4褪色因此可选酸性KMnO溶液检验无色液体A是否是甲苯,(3)苯甲酸在95 ?和25 ?时4溶解度较小分别为6.9 g和0.3 g且苯甲酸的溶解度随温度下降而明显减小白色固体B的热溶液静臵缓慢冷却易结晶析出白色的苯甲酸晶体而过滤所得滤液中含有溶解度较大的KCl则实验?应将白色固体B加入水中加热溶解静臵缓慢冷却、结晶、过滤,，得到白色晶体和无色滤液,检验滤液中Cl的原理如下:“Cl，Ag=AgCl?”白色的AgCl沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸则实验?应取少量滤液于试管中滴入几滴稀HNO3,和AgNO溶液生成白色沉淀说明滤液含Cl,纯净固体有机物一般都有固定熔点苯甲3酸的熔点为122.4 ?则实
28、验?应干燥白色晶体测定其熔点发现其在122.4 ?开始熔化且熔化完全说明白色晶体是纯净的苯甲酸,(4)滴定时发生如下反应:“CHCOOH，65,3KOH=CHCOOK，HO”由于n(KOH),2.4010 mol则与之中和的25.00 mL溶液652,3中n(苯甲酸),2.4010 mol,25.00 mL溶液来自产品所配成100 mL苯甲酸的甲醇溶液100 mL100 mL,3因此产品中n(苯甲酸),2.4010 mol则产品中m(苯甲酸),25.00 mL25.00 mL,3,12.4010 mol122 g?mol,由于产品质量为1.220 g所以产品中苯甲酸质量分数,100 mL,3,
29、12.4010 mol122 g?mol25.00 mL100%?96%。 1.220 g32.B4、G2、G3、G4、J2、H5 2012?广东卷 难溶性杂卤石(KSO?MgSO?2CaSO?2HO)24442属于“呆矿”，在水中存在如下平衡: 2，2，2,KSO?MgSO?2CaSO?2HO(s) 2Ca，2K，Mg，4SO，2HO 2444242为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下: 2图0 (1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。 ，(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)溶液能溶解杂卤石浸出K的原因:2_ _。 (3)“除杂”环节中，先加入_
30、溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。 ，(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见图0，由图可得，随着温度升高，?_， ?_。 图0 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生: 2,2,CaSO(s)，CO CaCO(s)，SO 4334,9,5已知298 K时，K(CaCO),2.8010，K(CaSO),4.9010，求此温度下该反应sp3sp4的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。 32(答案 (1)Mg(OH) CaSO(二者位臵互换也正确) 242，(2)加入Ca(OH)溶液后生成Mg(OH)、CaSO沉淀溶液中Mg浓度减小使平衡224右移
31、 (3)KCO HSO 2324(4)?溶浸达到平衡的时间缩短 ，?平衡时K的浸出浓度增大(其他合理答案也给分) 2，2,(5)解:CaSO(s) Ca(aq)，SO(aq) 442，2,K(CaSO),c(Ca)?c(SO) sp442，2,CaCO(s) Ca(aq)，CO(aq) 332,5，c，SO4.9010，CaSO，K42，2,sp44K(CaCO),c(Ca)?c(CO) K,1.7510 ,sp332,9c，CO，K，CaCO，2.80103sp3解析 本题考查难溶电解质的溶解平衡考查考生吸收、整合化学信息的能力以及分析难溶电解质的溶解平衡问题和解决平衡常数计算等问题的能力。
32、(1)饱和Ca(OH)溶液中存22，,2，2，2,在如下电离:“Ca(OH)=Ca，2OH”OH与Mg、Ca与SO存在如下反应:“2OH24,2，2，2,，Mg=Mg(OH)?Ca，SO=CaSO?”生成的Mg(OH)、CaSO和未溶杂卤石24424,2，是滤渣的主要成分,(2)杂卤石难溶于水加入饱和Ca(OH)溶液时其中的OH和Ca能22，2,2，2,分别沉淀Mg和SO减小杂卤石溶解平衡体系中Mg和SO的浓度使杂卤石的溶解44，2，平衡向右移动因此Ca(OH)溶液能溶解杂卤石浸出K,(3)除去Mg的Ca(OH)必须过量222，2，2,过量的Ca必须除去且不能引入新的杂质阳离子由于Ca与CO易
33、反应生成CaCO沉332，,2,淀因此除杂环节应先加入过量KCO溶液除去过量的Ca,过量的OH、CO必须除去233,，2,，且不能引入新的杂质阴离子由于OH，H=HO、CO，2H=HO，CO?因此应23222,再加稀HSO除去过量的CO、OH调滤液pH至中性,(4)读图可知如下结论:?溶浸达243，到平衡的时间缩短,?平衡时K的浸出浓度增大,?K的浸出浓度相同时溶浸时间:373 ，K323 K288 K说明K的浸出速率随着温度升高而增大,?相同溶浸时间时K的浸出，浓度:288 K323 K373 K说明K的浸出率随着温度升高而增大。 31(I3、J2、A1、B3、G1、J4、G3、F2、F3
34、,12012?广东卷 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol?LKI、0.2%淀粉,1,1溶液、0.20 mol?LKSO、0.10 mol?LNaSO等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影228223响。 2,2,已知:SO，2I=2SO，I(慢) 28422,2,I，2SO=2I，SO(快) 22346(1)向KI、NaSO与淀粉的混合溶液中加入一定量的KSO溶液，当溶液中的_2232282,2,耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，SO与SO初始的物质的量23282,2,需满足的关系为:n(SO)?n(SO)_。 2328(2)为探究反应物浓度对化学反应
35、速率的影响，设计的实验方案如下表: 实验 序号 体积V/mL KSO溶液 水 KI溶液 NaSO溶液 淀粉溶液 223223? 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ? 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ? 8.0 V 4.0 4.0 2.0 x表中V,_mL，理由是x_。 2,)已知某条件下，浓度c(S(3O),反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，282,请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(SO),t的变化曲线示意图28(进行相应的标注)。 图13 (4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。 该电池反应为:2Li(s)，I(s),2LiI(s
36、)H 2已知:4Li(s)，O(g),2LiO(s)H 2214LiI(s)，O(g),2I(s)，2LiO(s)H 2222则电池反应的H,_;碘电极作为该电池的_极。 2,31(答案 (1)SO (其他合理写法也可) ,2 232,(2)2.0 保持溶液总体积相同仅改变SO 的浓度而其他物质浓度不变 28(3) H,H12(4) 正 2解析 本题考查碘的检验与离子方程式的简单计算、完成实验方案探究反应物浓度对化学反应速率的影响、画出降低反应温度和加入催化剂时反应物浓度随时间变化示意图、根据盖斯定律计算反应热、根据锂碘电池反应判断碘电极的电极类型等问题考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力分
37、析有关问题和解决化学反应速率等问题的能力以及简单化2,2,学计算能力和实验探究能力。(1)当NaSO足量时已知SO，2I=2SO，I的反应速22328422,2,率慢I，2SO=2I，SO的反应速率快则I的生成速率小于消耗速率即溶液中只223462,2,有I而无I淀粉溶液遇I不变色,当NaSO耗尽时SO与I反应生成I淀粉溶液遇22232822,2,，2SO=2I生成的I变蓝,设NaSO为2 mol则SO的初始物质的量为2 mol由I223222323,2,2,，SO可知I大于1 mol时才能耗尽2 mol SO过量的I才能使淀粉溶液变为蓝色4622322,2,2,由SO，2I=2SO，I可知S
38、O的初始物质的量必须大于1 mol才能使生成的I大28422822,2,于1 mol因此初始时SO与SO的物质的量之比一定小于2?1,(2)只有其他条件相同时2328才能实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响规律因此实验?的溶液总体积一定相2,同则8.0，V,9.0，1.0,10.0，0.0所以V,2.0仅使反应物中SO的浓度改变而其xx28他物质浓度不变控制变量探究才能得出合理的实验结论,(3)降低反应温度反应速率减小2,2,单位时间内消耗的SO减少相同时间内减小的c(SO)变小则反应停止之前的图像应28282,2,画在已知曲线的右边,当SO过量时反应停止c(SO)不随时间增加而改变与已知曲28282,线重叠在一起。加入催化剂反应速率明显增大单位时间内消耗的SO明显增大相同282