最新最新高中化学必修一必修二知识点总结优秀名师资料.doc

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1、(最新)高中化学必修一必修二知识点总结1 阳光家教网 必修一知识点汇总 第一章 从实验学化学 . 2 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 . 2 1(常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。 . 2 2、化学方法分离和提纯物质 . 3 3、物质的鉴别 . 4 二、常见事故的处理 . 5 三、化学计量 . 5 第二章 化学物质及其变化 . 7 一、物质的分类 . 7 二、分散系相关概念 . 7 三、胶体 . 8 四、离子反应 . 10 第三章金属及其化合物 . 16 一、金属的物理通性: . 16 二、金属的化学性质: . 16 三、金属化合物的性质: . 17 四、金属及其化合物之间的相互转

2、化 . 18 第四章 非金属及其化合物 . 19 一、分类 . 19 二、本章知识结构梳理 . 19 (一) 硅及其化合物 . 19 (二) 氯. 20 (三) 硫、氮. 21 必修二知识点汇总 第一章 物质结构 元素周期律 . 23 一、原子结构 . 23 二、元素周期表 . 23 三、元素周期律 . 23 四、化学键 . 24 第二章 化学反应与能量 . 25 第一节 化学能与热能 . 25 第二节 化学能与电能 . 26 第三节 化学反应的速率和限度 . 26 第三章 有机化合物 . 27 一、烃 . 27 二、烃的衍生物 . 29 三、基本营养物质 . 30 第四章 化学与可持续发展

3、. 31 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 . 31 第二节 化学与资源综合利用、环境保护 . 32 2 阳光家教网 第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1(常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 NaCl(HO) 酒精灯、蒸2?不断搅拌;?最后用余热加发皿、玻璃溶解度差别大的溶质热;?液体不超过容积2/3 结晶 NaCl(NaNO) 3棒 分开 固+固 能升华固体与不升华升华 酒精灯 I(NaCl) 2物分开 ?一角、二低、三碰;?沉淀固+液 过滤 易溶物与难溶物分开

4、漏斗、烧杯 NaCl(CaCO) 3要洗涤;?定量实验要“无损” 溶质在互不相溶的溶萃取 剂里，溶解度的不同，分液漏斗 从溴水中提取Br ?先查漏;?对萃取剂的要2把溶质分离出来 求;?使漏斗内外大气相通;?上层液体从上口倒出 乙酸乙酯与饱和分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 NaCO溶液 23蒸馏烧瓶、?温度计水银球位于支管处;液+液 分离沸点不同混合溶冷凝管、温蒸馏 ?冷凝水从下口通入;?加碎乙醇和水、I和CCl 24液 度计、牛角瓷片 管 分离胶体与混在其中渗析 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 的分子、离子 加入某些盐，使溶质蛋白质溶液、硬脂盐析 烧杯 用固体盐或浓溶液 的溶解度降低而

5、析出 酸钠和甘油 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO(HCl) 2气+气 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO(NO) 224i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO混合物。 3ii、蒸馏 蒸馏是提纯或

6、分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意: ?在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ?温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ?蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ?冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ?加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶

7、剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意: ?将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ?振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗3 阳光家教网 倒转过来用力振荡。 ?然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I和

8、SiO的混合物。 222、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学本操作)进行分离。 基用化学方法分离和提纯物质时要注意: ?最好不引入新的杂质; ?不能损耗或减少被提纯物质的质量 ?实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯: (1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂

9、质 (6)离子交换法 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N O 灼热的铜丝网 用固体转化气体 222 CO HS CuSO溶液 洗气 2243 CO CO NaOH溶液 洗气 24 CO CO 灼热CuO 用固体转化气体 25 CO HCI 饱和的NaHCO 洗气 236 HS HCI 饱和的NaHS 洗气 27 SO HCI 饱和的NaHSO 洗气 238 CI HCI 饱和的食盐水 洗气 29 CO SO 饱和的NaHCO 洗气 22310 炭粉 MnO 浓盐酸(需加热) 过滤 211 MnO C - 加热灼烧 212 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过

10、滤 13 AIO FeO NaOH(过量)，CO 过滤 2323214 FeO AIO NaOH溶液 过滤 232315 AIO SiO 盐酸氨水 过滤 232过滤， 16 SiO ZnO HCI溶液 217 BaSO BaCO HCI或稀HSO 过滤 432418 NaHCO溶液 NaCO CO 加酸转化法 323219 NaCI溶液 NaHCO HCI 加酸转化法 320 FeCI溶液 FeCI CI 加氧化剂转化法 32221 FeCI溶液 CuCI Fe 、CI 过滤 32222 FeCI溶液 FeCI Fe 加还原剂转化法 2323 CuO Fe (磁铁) 吸附 24 Fe(OH)胶

11、体 FeCI 蒸馏水 渗析 3325 CuS FeS 稀盐酸 过滤 26 I晶体 NaCI - 加热升华 227 NaCI晶体 NHCL - 加热分解 44 阳光家教网 28 KNO晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶. 33、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 检验鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 类型 根据已知

12、实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在推断 什么，不可能存在什么。 ? 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 ? 若同时检验多种物质，应将试管编号 检验方法 ? 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 ? 叙述顺序应是:实验(操作)?现象?结论?原理(写方程式) ? 常见气体的检验 常见气体 检验方法 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不氢气 是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O、NO也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变32氯气 蓝) 无色有刺激性气

13、味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;氯化氢 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO溶液时有白色沉淀生成。 3无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾二氧化硫 溶液褪色。 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO)或CuSO溶液产生黑色沉淀，或使湿润的324硫化氢 醋酸铅试纸变黑。 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能氨气 生成白烟。 二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木

14、条熄灭。SO气体也能使澄清的石灰水变混浊，2二氧化碳 N等气体也能使燃着的木条熄灭。 2一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO;能使灼热的CuO由黑色变成红色。 2? 几种重要阳离子的检验 +(l)H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 +(2)Na、K 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 2+(3)Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 42+(4)Mg 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)沉淀，该沉淀能溶于NHCl溶液。 243+(5)Al 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)絮状沉淀，该

15、沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 3+(6)Ag 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO，但溶于氨水，生成3+,Ag(NH),。 324+(7)NH 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH气体。 32+(8)Fe 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)232+沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe+Cl,2,3+2Fe+2Cl 5 阳光家教网 3+(9) Fe 能与 KSCN溶液反应，变成血红色

16、Fe(SCN)溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)33沉淀。 2+(10)Cu 蓝色水溶液(浓的CuCl溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)沉淀，加热222+后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ? 几种重要的阴离子的检验 ,(1)OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 ,+(2)Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH)。 32,(3)Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 ,(4)I 能与硝

17、酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I，使淀粉溶液变蓝。 2,2+2(5)SO 能与含Ba溶液反应，生成白色BaSO沉淀，不溶于硝酸。 44,2(6)SO 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl322溶液反应，生成白色BaSO沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO气体。 32,2(7)S 能与Pb(NO)溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 32,2(8)CO 能与BaCl溶液反应，生成白色的BaCO沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能323使澄清石灰水变浑浊的CO气体。 2,333(9)HCO 取

18、含HCO盐溶液煮沸，放出无色无味CO气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO盐酸2溶液里加入稀MgSO溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO生成，同时放出 CO气体。 432,310)PO 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO反应，生成黄色AgPO沉淀，该沉淀溶于硝酸。 (4334,3(11)NO 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 二、常见事故的处理 事故 处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖 钠、磷等失火 迅速用砂覆盖 少量酸(或碱)滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗 立即用适量NaHCO溶液(或稀HAC)作用，3较多量酸(或碱)流到桌上 后用水冲

19、洗 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3酸沾到皮肤或衣物上 稀溶液冲洗 碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗 用CuSO溶液洗伤口，后用稀KMnO溶液44白磷沾到皮肤上 湿敷 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗溴滴到皮肤上 去，后涂硼酸、凡士林 误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉 三、化学计量 ?物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 23阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.

20、02x10 微粒与物质的量 N公式:n= NA?摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 6 阳光家教网 m公式:n= M?物质的体积决定:?微粒的数目?微粒的大小?微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定?微粒的大小 气体主要决定?微粒间的距离 体积与物质的量 V公式:n= Vm1mol任何气体的体积都约为22.4L 标准状况下 ，?阿伏加德罗定律:同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ?物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l 公式:C=n/V nCV V=n/CB

21、BB=BBB 溶液稀释规律 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) ? 溶液的配置 l)配制溶质质量分数一定的溶液 (计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。 溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. (2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水) 计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量:用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，

22、用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2,3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容:继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2,3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意:?一贴:将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ?二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ?三靠:向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻

23、轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 7 阳光家教网 第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 金属:Na、Mg、Al 单质 非金属:S、O、N 酸性氧化物:SO、SO、PO等 3225氧化物 碱性氧化物:NaO、CaO、FeO 223氧化物:AlO等 23纯 盐氧化物:CO、NO等 净 含氧酸:HNO、HSO等 324物 按酸根分 无氧酸:HCl 强酸:HNO、HSO 、HCl 324酸 按强弱分 弱酸:HCO、HClO、CHCOOH 233化 一元酸:HCl、HNO 3+ 按电离出的H合数分 二元酸:HSO、HSO2423 PO物 多元酸:H34

24、 强碱:NaOH、Ba(OH)2 物 按强弱分 质 弱碱:NH?HO、Fe(OH)323 碱 一元碱:NaOH、 -按电离出的HO数分 二元碱:Ba(OH) 2多元碱:Fe(OH)3 正盐:NaCO23 盐 酸式盐:NaHCO3 碱式盐:Cu(OH)CO 223溶液:NaCl溶液、稀HSO等 24混 悬浊液:泥水混合物等 合 乳浊液:油水混合物 物 胶体:Fe(OH)胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 3二、分散系相关概念 1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂:分散质分散在其中的物

25、质。 4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm,100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。 ，,溶液, 分散质粒子胶体:分子胶体,，,分散系,胶体,分散剂气溶胶;液溶胶;固溶胶，,悬浊液,浊液,乳浊液,，8 阳光家教网 下面比较几种分散系的不同: 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 ,1nm(粒子直径小1nm,100nm(粒子直,100nm(粒子直分散质的直径 -9-9-7-7于10m) 径在10 10m) 径大于10m) 许多小分子集合体或

26、巨大数目的分子集分散质粒子 单个小分子或离子 高分子 合体 淀粉胶体、氢氧化铁胶实例 溶液酒精、氯化钠等 石灰乳、油水等 体等 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 性 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 质 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。 三、胶体 -9-71、胶体的定义:分散质粒子直径大小在1010m之间的分散系。 2、胶体的分类: ?. 根据分散质微粒组成的状况分类: 如:胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm,100nm之间，Fe(OH)Fe

27、(OH)33这样的胶体叫粒子胶体。 又如:淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm,100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ?. 根据分散剂的状态划分: 如:烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，Fe(OH)Al(OH)33其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备 A. 物理方法 ? 机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ? 溶解法:利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 B. 化学方法 ? 水解促进法:

28、FeCl+3HO(沸)= Fe(OH)(胶体)+3HCl 3239 阳光家教网 ? 复分解反应法:KI+AgNO=AgI(胶体)+KNO NaSiO+2HCl=HSiO(胶体)+2NaCl 332323思考:若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象,如何表达对应的两个反应方程式, 提示:KI+AgNO=AgI?+KNO(黄色?) NaSiO+2HCl=HSiO?+2NaCl(白色?) 3323234、胶体的性质: ? 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小

29、光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 ? 布朗运动在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 ? 电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。 说明:A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因:胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。 B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电