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1、第 2 2 课时 元素的性质与原子结 构 一、非标准 1 1.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是( ) A.HI和 HClO B.HCl 和 HIO C.HClO3和 HIO D.HClO 和 HIO 解析:ICl 中氯元素呈-1价,碘元素呈+1 价,因此与水反应生成的是 HCl 和 HIO。 答案:B 2 2.关于碱金属单质的性质叙述错误的是( ) A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B.与水反应都能生成碱和氢气 C.熔沸点随原子序数增加而降低 D.还原性随原子电子层数的增加而增强 解析:碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别的:Li 燃烧生成 Li2O;
2、Na 燃烧生成 Na2O2;K 燃烧生成 KO2。碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。碱金属单质的熔沸点随核电 荷数的增大逐渐降低,单质的还原性逐渐增强。 答案:A 3 3.下列关于卤素的叙述正确的是( ) 1 A.卤素以化合态和游离态的形式存在于自然界中 B.随核电荷数增加,单质熔沸点升高 C.随核电荷数增加,单质氧化性增强 D.单质与水反应,均可用通式 X2+H2O HX+HXO 表示 解析:卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中;随着核电荷数的增大, 单质的熔沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱;F2的氧化性非常强,因此与水反应时较其他卤 素单质与水反应不同:2F2+2
3、H2O 4HF+O2。 答案:B 4 4.某学生将一小块金属钾投入到滴有酚酞溶液的水中,能证明下面四点性质中的( ) 钾比水轻 钾的熔点较低 钾与水反应时要放出热量 钾与水反应后溶液显碱性 A. B. C. D. 解析:钾投入水中的实验现象和钠与水的反应类似。由钾浮在水面上,推知;由钾熔化成闪亮 的小球,推知;由溶液变红,可推知。 答案:D 5 5.下列关于碱金属按 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序叙述中不正确的是( ) A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失电子表现出强还原性 B.单质的熔点和沸点依次递减 C.单质都能与水反应生成碱,都能在空气中燃烧生成过氧化物 D.原子半
4、径逐渐增大,单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 解析:根据碱金属的原子结构示意图,看出碱金属原子最外层都只有一个电子,原子半径逐渐增 大,在化学反应中容易失电子表现出强还原性,A 正确;它们与水反应的剧烈程度逐渐增强,D正 确;根据碱金属物理性质的变化规律,碱金属单质的熔沸点随原子序数的递增逐渐降低,B正确; 锂在氧气中燃烧生成普通氧化物:4Li+O2 2Li2O,C 不正确。 答案:C 6 6.(双选)将下列物质加入溴水中,溴水层颜色不变浅的是( ) A.KCl晶体 B.KI 晶体 2 C.CCl4 D.Mg 解析:溴水中加入 KCl不发生反应,颜色无明显变化,A对;加入 KI晶体后,Br2与
5、KI反应置换 出 I2,溶液颜色加深,B对;加入 CCl4后 Br2被萃取到下层,水层颜色变浅;加入金属 Mg 后金属 与溴反应,消耗 Br2,颜色变浅。 答案:AB 7 7.为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3) 形式存 在, 已知在溶液中 IO3- 可和 I-发生反应:IO3- +5I-+6H+ 3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和 一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在 IO3- ,可供选用的物质有: 自来水 蓝色 石 蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( ) A. B. C. D. 解析:结合
6、题目信息可知,可在食盐中加入 I- 和 H+,是否生成 I2可用淀粉进行检验。淀粉碘化 钾试纸可以提供 I-和淀粉, H+可由食醋来提供。 答案:B 8 8.下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是( ) A.K与 H2O 反应最剧烈 B.Rb比 Na 活泼,故 Rb 可以从含 Na+的溶液中置换出 Na C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性 D.从 Li 到 Cs都易失去最外层 1 个电子,且失电子的能力逐渐增强 解析:碱金属从上到下金属性逐渐增强,故 K 与 H2O 的反应不是最剧烈的;Rb的金属性比钠的强, 能与 H2O 反应而不能置换出 Na+;碱金属的阳离子没有还原性,其氧
7、化性很弱。 答案:D 9 9.下列各组比较中正确的是( ) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:KNaLi,故 K 可以从 NaCl溶液中置换出金属钠 C.密度:LiNaOHKOH 解析:锂不如钠活泼,与水反应不如钠剧烈,故 A 正确;还原性:KNaLi,但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的 Na,而是先与 H2O 反应,故 B 错误;K 的密度比 Na的小,C错误;从 Li到 Cs,碱金属元 素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱 性:LiOHBr2I2,而对应阴离子的还原性为 I-Br-Cl-; 淀粉溶液遇碘变蓝色,溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制
8、的氯水后变为橙色,说明甲中 含有 Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无 I-。 答案:A 1212.(2014广东揭阳高一下学期第一次月考)关于铯(Cs)及其化合物的性质,下列说法不正确的 是( ) A.金属铯的熔点比金属钠的高 B.CsOH的溶液呈碱性 C.Cs与 H2O 能剧烈反应,甚至发生爆炸 D.Cs的密度比 Na 的大 解析:碱金属的熔点从上到下依次降低,而与水的反应越来越剧烈,A项错误,B、C 项正确;碱金 属的密度从上到下逐渐增大(但 K 除外),D 项正确。 答案:A 1313.某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质: 4 A.KI溶液,B.淀粉溶液,C.NaO
9、H 溶液,D.氯水。 发现溶液颜色按下面顺序变化: 无色 棕黄色 蓝色 无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题: (1)加入以上药品的顺序是 。 (2)写出的离子方程式,若为氧化还原反应,请标明电子转移的方向和数 目: 。 (3)写出的化学方程式: 。 解析:溶液显棕黄色,说明溶液中有 I2生成,氯水和 KI溶液反应生成 I2,而氯水显浅黄绿色,故 为 KI 溶液, 为氯水,溶液显蓝色是淀粉遇 I2形成的,故为淀粉溶液;又由于 I2+2NaOH NaI+NaIO+H2O,加入 NaOH 溶液后 I2逐渐消失,蓝色将逐渐褪为无色,故为 NaOH溶液。 答案:(1)A、D、B、C (2) (3)I
10、2+2NaOH NaI+NaIO+H2O 1414.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气 密性已检验)。 实验过程: .打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸。 .当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 .当 B 中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞 a。 5 . (1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是 。 (5)过程实验的目的是 。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 ,得电子能力逐渐 减弱。 解析:(4)应该把 C 中生成的 Br2滴入 D 中,因为试管底部有 CCl4,所以还需振荡静置,观察现 象;(5)确认 C 中没有过量氯气,可以排除 Cl2与 KI 溶液反应。 答案:(1)16HCl(浓)+2KMnO4 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O (2)淀粉 KI试纸变蓝 (3)Cl2+2Br- Br2+2Cl- (4)打开活塞 b,将少量 C 中溶液滴入 D 中,关闭活塞 b,取下 D 振荡。静置后 CCl4层溶液 变为紫红色 (5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2,排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 6