《烘烦学校高二化学下学期开学摸底测试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《烘烦学校高二化学下学期开学摸底测试试题.docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、料益州兼烤市烘烦学校宿州二中 2012 2013第二学期开学摸底测试高二化学试题卷考生须知：1本试卷分试题卷和答题卷，满分100 分，考试时间 90 分钟。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。第卷（选择题，共48 分）本题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意。121. 如下图所示，H = 393.5kJ?mol -1 ，H = 395.4kJ?mol -1 ，下列说法正确的是A. 石墨和石互为同分异构体，相互之间的转化是化学变化-1B. C（ s、石墨） = C（ s、石） H= -1.9kJ?molC. 石硬度大于石墨，但石的稳定性弱于石墨D.
2、1 mol石墨的总键能比 1 mol 石的总键能小1.9 kJ 2同温、同压下，下列各热化学方程式（H均小于 0）中, 反应热的绝对值最大的是A. 2A（l ） +B（ l ） 2C（g）H1B. 2A（g） +B（ g） 2C（g）H2C. 2A（g） +B（ g） 2C（l ）H3D. 2A（l ） +B（ l ） 2C（l ）H43下列事实不能用原电池原理解释的是A 镀锌铁比镀锡铁更耐用B 铝片不用特殊方法保存C 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4 溶液后反应速率加快4. 近年来煤矿事故的主要原因之一是瓦斯爆炸，现在有一种瓦斯分析仪（下图
3、甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。是安全事故大大降低。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的2工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3 Na2O， O 可以在其中自由移动。甲乙下列有关叙述正确的的是 A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极 a B电极 b 是正极， O2- 由电极 a 流向电极 b432C电极 a 的反应式为： CH+5O2 - 8e CO2 + 2H OD当固体电解质中有1 mol O 2 通过时，电子转移 4 mol+24445. 在 1LK SO和 CuSO的混合溶液中， c(SO 2- )=2.0molL-1 ，用
4、石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L （状况）气体，则原溶液中K 的物质的量浓度为A. 2.0molL-1B. 1.5molL-1C. 1.0molL-1D. 0.5molL-16. 在一密闭容器中，反应mA(g)+ nB(g) pC(g), 达到平时，测得 c(A) 为 0.5 mol/L ；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时，测得c(A) 为 0.3 mol/L。则下列判断正确的是 A化学计量数： m+npB平衡向正反应方向移动C物质 B 的转化率增大D物质 C的质量分数增加7. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率 vB水的离
5、子积常数 Kw-1C化学平衡常数 KD醋酸的电离平衡常数Ka-18. 在一个密闭容器中，盛有N2 和 H2 ，它们的起始浓度分别是1.8 mol L和 5.4 mol L，在一定的条件-1下它们反应生成 NH3 ， 10min 后测得 N2 的浓度是 0.8 mol L ，则在这 10min 内 NH3 的平均反应速率是-1 .min -1-1 .min -1-1 .min -1-1 .min -19. T时，在 2 L 的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A. 平衡时 X、Y 的转化率相同B. 达到平衡后，将容器体积压缩为1 L ， 平衡向
6、正反应方向移动C. T 时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g) ，平衡常数 K= 40D. 向该密闭容器中充入少量稀有气体（不参加反应），平衡不移动10. 室温下，在 pH=1 的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为A 0B. 0.1 mol.L-1C. 10 -7 mol.L -1D. 10-13 mol.L -111. 下列有关的叙述，正确的是A. Cl2 的水溶液能导电，但Cl 2 是非电解质的醋酸钠溶液可以使酚酞试液变红，说明醋酸是弱电解质C.纯碱溶解于水，水溶液温度升高，说明盐的水解是放热反应D.中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同12
7、. 右图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A. 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B酚酞不能作本实验的指示剂C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D P点时反应恰好完全，溶液呈中性13. 下列说法中，正确的是A. 难溶电解质都是弱电解质B. 相同温度下， AgCl 在水中的溶解能力与在NaCl 溶液中的相同C. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D. 在白色 ZnS沉淀上滴加 CuSO4 溶液，沉淀变黑色，说明CuS比 ZnS更难溶于水14. 表示 0.1mol L-1NaHC3O溶液有关微粒浓度的关系正确的33A.c(Na+)+
8、 c(H +) c(HCO- )+ c(CO 2- )+ c(OH- )+-2-B. c(Na )= c(HCO3 )+ c(CO3 )+ c(H 2CO3 )C. c(Na+)c(HCO- )c(CO 2- )c(H+ )c(OH- )33233D. c(OH- )= c(H +)+ c(H CO)+ c(HCO- )2 215. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 12molL的 NaOH溶液： K、Na、SO4、CO3B.0.1 molL 1的 Na2CO3 溶液： K、Ba、NO3、Cl 3C.0.1 molL 1FeCl溶液： K 、NH4 、I、SCN3D.c(H
9、)/c(OH ) = 11014 的溶液： Ca2 、Na 、ClO 、NO16. 1,2,3三苯基环丙烷的 3 个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2 个异构体。据此，可判断 1,2,3,4,5五氯环戊烷 ( 假定五个碳原子也处在同一平面上) 的异构体数是A. 4B. 5C. 6D. 7第卷（非选择题，共52 分）17. (8分) 完成下列有机化学问题：（ 1）一种烷烃的结构式可以表示为:系统方法命名该化合物时,主链上的碳原子数是（ 2） (CH 3 CH2 ) 2 CHCH3 的正确命名是（ 3）某有机物的结构简式如图，写出该有机物含氧官能团的名称（ 4）下列各组中的两种有机物，
10、可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系 2甲基丁烷和丁烷 正戊烷和 2， 2二甲基丙烷 -118. (4分) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3 个热化学反应方程式： Fe2 O3 (s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO 2(g) H 24.8kJ?mol-1 3Fe 2O3 (s)+ CO(g)=2Fe 3O4 (s)+ CO 2(g) H 47.2kJ?mol-1 Fe3 O4 (s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g) H +640.5kJ?mol写出 CO气体还原 FeO固
11、体得到 Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式：若该反应为可逆反应，试写出该反应的平衡常数表达式+19. (6分)某可充电的锂离子电池以LiMn2 O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li 导电固体为电解质。放电时的电池反应为： Li+LiMn 2O4 =Li 2 Mn2 O4 。填写下面问题（ 1）放电时负极反应为（填写氧化反应或还原反应）（ 2）放电时正极的电极反应方程式为（ 3）充电时阴极的电极反应方程式为20. (6分 ) （ 1 ） 若 用 石 墨 做 电 极 电 解 500ml饱 和 食 盐 水 ， 写 出 电 解 反 应 的 离 子 方 程 式为：，电解一段时间后两极共收
12、集到状况下的气体1.12 L( 不考虑气体的溶解 ) 。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=。（ 2）向 0.10 mol/L硫酸铜溶液中加入该氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液2的 pH8 时， c(Cu) molL 1( K Cu(OH) 2.2 10 20) 。sp221.(8分) 偏二甲肼与 N2O4 是常用的推进剂，二者发生如下化学反应:(CH3 ) 2 NNH2(l)+2N 2 O4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2 O(g) (I)(1) 残骸中常现红棕色气体，原因为：N2 O4(g)2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜
13、色变深，则反应( ) 为(填“吸热”或“放热” ) 反应。(2) 一定温度下，反应 (II)的焓变为 H。现将 1molN2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。1-l度o密m?J体HK/气)正(v率化NO 2转ON 2O 4N0t0t ab0t0t cd若在相同温度下 , 上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”) ，反应 3s 后 NO2 的物质的量为 0.6mol ，则 0 3s 的平均反应速率v(N 2 O4)=molL 1 1s 。222. (12分) 某二元酸 H2 A 电离方程式是： H2A=H +HA
14、 , HAA +H 。回答下列问题：（ 1）Na2A 溶液显性，理由是 ( 用离子方程式表示 )。（ 2）若 0.1 mol/L NaHA溶液的 pH=2，则 0.1 mol/LH2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11 mol/L(填“”、“”或“ =” ) 理由是（ 3）某温度下，向 10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入 0.1 mol/L KOH溶液 V mL 至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是(填写字母 )。2A溶液 pH7B水的离子积 KW c （OH ）C V10D c(K ) c(Na )（ 4）0.1 mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是23
15、. (8 分) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（ 1）滴定终点时指示剂颜色变化为（ 2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸的体积为mL（ 3）数据处理： 某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定待测氢氧化钠溶液0.1000 mol/L盐酸的体积（ mL）次数的体积/mL滴定前刻度定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=（ 4）若酸式滴定管尖嘴部分滴定前
16、有气泡，滴定终了无气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将（选填“偏高” 、“偏低”或“无影响”, 下同）若锥形瓶没有干燥，含有少量蒸馏水就直接放入待测烧碱溶液，测得的浓度将宿州二中 2012 2013 第二学期开学摸底测试高二化学试题答题卷1 16 题请填写在阅卷卡上。17. (8分)（ 1）（2）（ 3）（ 4） 18. (4分)19. (6（ 1）分)（ 2）（ 3）20. (6分) （1），pH=（2） 21.(8分)(1)(2)22. (12分)（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）23. (8分)（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）、化学参考答案1C 2C 3B 4 C 5A 6A 7C 8B 9D
17、 10D 11B 12D 13D 14B 15A 16A17（ 1） 12 （2 分）（2） 3甲基戊烷（ 2 分） (3)羟基酯基羰基（任意答出 2 个即可，（2 分）（ 4）同系物同分异构体（ 2 分）-118 FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+CO2(g)H -218.0 kJ?mol （ 2 分） K=c（CO）/c （CO2） （ 2 分）+-+-19. （1）氧化反应； （ 2 分）（ 2） Li+LiMn 2O4 +e =Li 2 Mn2 O4 （2 分）（3） Li +e =Li （2 分）20（ 1） 2Cl+ 2H 2OH2 + Cl 2 + 2OH（2 分） 、 13（ 2 分） 8（2） 2.2 10（2 分）21 答案： (1) 吸热 (2) a， d；不变； 0.1222（ 1）碱性 (2 分)A2 +HOHA +OH (2 分)+-（2） (2分) H 2 A第一步电离产生的 H对 HA的电离起了抑制作用 (2分)（3） BD (2 分)2（4） c（ Na ） c（ HA ）c（H ）c （A） c（ OH） (2 分)23（ 1）红色或浅红色变为无色1 分（2） 26.10(1 分)（3） 0.1044 mol/L (2分)（4） 偏 高 (2 分) 无影响 (2 分)