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1、奉新一中 20202020届高一下学期第一次月考化学试卷 提示：答案请全部转移到答题卡上；考试时间100分钟，满分 100分； 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 Zn:65 Ca:40 Ba:137 第 卷（选择题，共 48分） 一、选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48分，每小题只有一个正确答案） 1已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数 质量数 核外电子数 在周期表 中的位置，其中正确的是( ) A. B. C. D. 2.下列能量转化过程与氧化还原反应有关的是
2、( ) A.三峡水电 B.火力发电 C.光伏发电 D.风力发电 3下列表示物质结构的化学用语不正确的是( ) AH2O 的结构式为 H-O-H B10 个中子的氧原子的核素符号： C14C 结构示意图 D Na2O2的电子式 Na+ 2- Na+ 4在短周期元素中，金属元素的有（ ） A22种 B23种 C5 种 D13 种 5. 2016年 IUPAC命名 117号元素为 Ts(“中文名 ”,tin)，下列说法正确的是( ) A.Ts 的同位素原子具有相同的电子数 B. Ts是第六周期第 A族元素 C.Ts 在同族元素中非金属性最强 D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts 6下列叙
3、述正确的是（ ） A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B每个水分子内含有两个氢键 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D元素周期表中从B到B 族 10个纵行的元素都是金属元素 7X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 位于 X 的前一周期， 且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的分子式可表示为 ( ) AXY BY2X2 CY3X DXY2 8原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电 子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d的电子层结构相同。下列叙述错误
4、的是( ) - 1 - Aa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 B元素的非金属性次序为 cba Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 9同一周期的 X、Y、Z 三种元素，已知气态氢化物的稳定性顺序为 HXH2YZH3，则下列判断 正确的是( ) A原子半径：XYZ B氧化物对应水化物的酸性：HXOH2YO3H3ZO3 C元素原子得电子能力：XYZ D阴离子的还原性：ZYX 10.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由 14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧 化碳，两容器含有的（ ） A分子数、原子数和中
5、子数均相同 B分子数和电子数均相同 C质子数和中子数均相同 D分子数和气体质量均不同 11.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( ) A.HBO2 B. H3BO3 C. H2BO3 D.H2B4O7 12.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法正确的是 ( ) A.2H 与 D 互为同位素 B.D+核外有无电子 C.H2与 D2互为同素异形体 D.1 O 与 O 的质量相同 13.在下列分子结构中，原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构的是( ) APCl5 BHClO CICl DBF3 14.根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( ) 元素编号 元素性质 原子半径
6、(1010m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高价 2 1 5 7 1 5 3 主要化合价 最低价 2 3 1 3 A.氢化物的沸点： B. 与形成的化合物可能是共价化合物 C.元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 D.元素最高价氧化物对应的水化物酸性强于硫酸 15.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收 - 2 - 热量 436 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氧气中 1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量为( ) A992 kJ B248
7、 kJ C496 kJ D926 kJ 16.在如下图所示装置中，可形成原电池的有( ) A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 第 卷（非选择题 共 52 分） 二、填空题（共 52 分） 17.(6分) (1) 粒子是带有 2 个单位正电荷、质量数为 4 的原子核,由此推断 粒子含有 _个质子和 _个中子，在 23 He 、 两种核素中,与 粒子有相同质子数和中子数的是 4 ； (2)某元素的同位素 AZX，其氯化物 XCl2 1.11 g 溶于水制成溶液后，加入 1 mol/L 的 AgNO3溶液 20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 20个中子，则： Z_，该原子 M
8、 层电子数为_； X 离子的电子式为_。 18.（8 分）(1)下列变化中 BaCl2溶于水 AlCl3溶于水液氨制冷Na2O2溶于水水汽化 固体 KOH 熔化。仅发生共价键破坏的是 （填序号）； (2)已知 A、B、C、D 四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系， 且 A 是一种含有 18 电子的微粒，C 是一种含有 10 电子的微粒。请完成下列各题： 若 A、D 均是气态单质分子，写出 A 与 B 反应的化学方程式：_ _； 若 B、D 属同主族元素的单质分子，写出反应的化学方程式：_ _； 若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒，其中 B 中含有 10 个电子，
9、D 中含有 18 个电子，则 A、B 之 间 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： _ _。 19（12 分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表 示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题： (1)f分别与 d、h 形成的化合物，其中熔点较高的是_（写化学式）； - 3 - (2)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_； (3)已知 2.3克 e 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出 25.55kJ 热量，则在相同条件下 e 的单质在足量 d2中燃烧放出 51.1KJ 热量，反应中转移电子数为 _； (4)上述
10、元素可组成盐 R：zx4f(gd4)212H2O。向盛有 10 mL 1 molL1 R 溶液的烧杯中滴加 1 molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如图： R 在水溶液中电离方程式_； m 点反应的离子方程式：_； 若在 R 溶液中改加 20 mL 1.1 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质 的量为_mol。 20.(6分) X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z 同主族,可形 成离子化合物 ZX;Y、M 同主族,可形成 MY2、MY3两种分子。请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为 ；
11、 (2)上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)； (3) Y 或 G 的 单 质 可 作 水 消 毒 剂 ， 写 出 实 验 室 制 G 的 单 质 反 应 的 化 学 方 程 式 _； (4)X与 Y 按 原 子 个 数 比 1:1 形 成 的 化 合 物 H， 用 电 子 式 表 示 H 的 形 成 过 程 。 21.(12分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲 加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲 与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于
12、NaOH 溶液。化合物乙 在催化剂存在下可分解得到 H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为 1.25 gL1。 请回答下列问题： (1)甲与乙之间_(“”“”填 可能 或 不可能 )发生反应产生 H2。 (2)与化合物乙组成元素相同的物质丁中含离子键，请写出丁的电子式_； (3)将铝片和镁片用导线连接后插入 NaOH溶液的烧杯中组成原电池，负极电极反应式为 _； (4)甲与水反应的化学方程式是_； (5)乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_； - 4 - 有人提出产物 Cu 中可能还混有 Cu2O，请设计实验方案验证之_。 (已知：Cu2O2H=Cu
13、Cu2H2O) 22(8分)A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A 是周期表中 原子半径最小的元素；B 元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；D 元素的主族序数等于其周期数；E 元素原 子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。试回答下列问题： (1)工业上制取 B 的简单氢化物的化学反应方程式为_； (2)C、D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)；请用化 学事实说明 C 与 E 这两种元素非金属性的强弱：_(举 一例)。 (3)向 NaOH溶液中通入一定量的 F 单质，两者恰好完全反应，生成物中 有三种含 F 元素的离子其，中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t )的 曲 线 如 图 所 示 。请 写 出 t2时 反 应 的 总 的 化 学 方 程 式 _。 - 5 -