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1、江苏省栟茶高级中学校本化资料 考前一周自主复习化学（2）（ 2012高考）江苏省栟茶高级中学校本化资料 考前一周自主复习化学(2) 解题指导 一、实验题的解题模型 MnCOMnO高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯32MnCO的操作步骤如下: 3MnSO (1)制备溶液: 4MnO在烧瓶中(装置见右图)加入一定量和水，搅拌， 2SONSO通入和混合气体，反应3h。停止通入， 222MnOHSOMnSOHO，,，继续反应片刻，过滤(已知)。 22342?石灰乳参与反应的化学方程式为 。 SOSON?反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条22
2、2件下，可采取的合理措施有 、 。 2，2,NMn ?若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如右SO242，2,Mn图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是 。 SO4MnCOMnCO(2)制备高纯固体:已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100?开33MnOH()MnSOMnCOpH,7.7始分解;开始沉淀时。请补充由(1)制得的溶液制备高纯243CaOH()NaHCONaCOCHOH的操作步骤实验中可选用的试剂: 、 、。 232325? ;? ;? ;? ;?低于100?干燥。 答案: (1) ?Ca(OH)+SO=CaSO+HO 2232?控制适当的温度 缓慢
3、通入混合气体 2+?Mn催化O与HSO,反应生成HS022324 (2) ?边搅拌边加入NaHCO(NaCO),并控制溶液PH7.7 323?过滤，用少量水洗涤23次。 2-?检验SO是否被洗涤除去 4?用少量CHOH洗涤 25(凡合理答案均可) 解析:本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。(1)?石灰乳参与反应主要是与SO的反应。?为是SO22尽快转化，在比例不变的情况下，可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进2+2+2-行;?从图中可以看出，c(Mn)减少，c(SO)增加，可以认为Mn在O与HSO反应中起了催
4、4223化作用;(2)根据题给信息，可以得出制备高纯MnCO的操作流程:加入NaHCO溶解，同时控332-制溶液的pH7.7?过滤、洗涤?检验SO是否被除去?为了降低MnCO的损耗，用CHOH洗涤4325?低温干燥。 二、化工流程题的解题模型 BaCOBaSiOBaSOBaFeO()钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某33322BaClBaCOBaSOBaNO()、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下: 主要生产23432BaFeO()HNOpH,1(1)酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。 223(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70?，且不使用浓硝酸， 原因是 、 。 (3)
5、该厂结合本厂实际，选用的X为 (填化学式);中和?使溶液中 (填离子符号)的浓度减少(中和?引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)上述流程中洗涤的目的是 。 答案: (1)Ba(FeO)+8HNO=Ba(NO)+2Fe(NO)+4HO 22332332(2)防止反应速度过快 浓HNO易挥发、分解 33+ (3)BaCO Fe H3(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可) 解析:本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。(1)Ba(FeO)与HNO反应，生成对应的硝酸盐;(2)控制温度，不用浓硝酸的目的是控223制反应速率，防止反应速率过快;同
6、时浓硝酸容易挥发分解;(3)通过产物，结合溶液的酸3+2+3+-碱性，选用的X为BaCO，在I中有Fe、H和Ba、NO等，加入BaCO后，能使Fe和H浓度333降低;(4)在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。 三、无机综合题的解题模型 1、下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 (1) 方法?中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为: SO22()NHSOHONHSO，,322423()2NHSOSOHONHHSO，,4232243能提高燃煤烟气中去除率的措施有 ? (填字SO2母)。 A(增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 2,SOHS
7、OD. 通入空气使转化为 34采用方法?脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO，原因是?(用离子方程式表示)。 2(2) 方法?重要发生了下列反应: ,1,Hkmol8.0J 2()()()2()COgSOgSgCOg，,， 22,1,Hkmol90.4J 2()()()2()HgSOgSgHOg，,，222,1,Hkmol566.0J 2()()2()COgOgCOg，,22,1,Hkmol483.6J 2()()2()HgOgHOg，,222Sg()与反应生成的热化学方程式为 。 Og()SOg()22(3) 方法?中用惰性电极电解溶液的装置 NaHSO3如右图所示。阳极区放出气体的成
8、分为 。 (填化学式) 答案:(1)AC -1 (2)S(g)+O(g)= S O(g) H=-574.0kJmol22(3) OSO 2 2解析:本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容(1)提高SO的转化率，2可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触;不需要通入CO的原因是因为HCO+SO=CO+HSO而产23223生CO(2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方2 )阴极的电极产生的气体为O和SO程式的书写的注意事项。(322. 2、正极材料为的锂离子电池已被广泛
9、用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进LiCoO2一步发展。 (1)橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过LiFePO4()()NHFeSO、与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80?真空干燥、高HPO244234温成型而制得。 ()()NHFeSO?共沉淀反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合的原因是 。 2442?共沉淀反应的化学方程式为 。 ?高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能 。 LiFePO4(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有及少量AI、Fe等)可通过下列实LiCoO2验方法回收钴、锂。 2,2,
10、? 在上述溶解过程中，SO被氧化成SO，在溶解过程中反应的化学方程LiCoO2423式为 。 ? 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 CoOH()2如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290?时已完全 脱水，则1000?时，剩余固体的成分为 。(填化学式); 在350400?范围内，剩余固体的成分为 。(填化学式)。 答案:(1) 2+?Fe在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可) ?(NH)Fe(SO)+LiOH+HPO=LiFePO+2NHHSO+HO 42423444422+?与空气中O反应，防止LiFePO中的Fe被氧化 24(2) ? 8 LiCoONaSO11HSO4LiSO8C
11、oSNaSO11H，,，OO222324244242? 、 CoOCoOCoO2334解析:本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。(1)?不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化;?根据题给的信息，发生的反应为(NH)Fe(SO)+LiOH+HPO=LiFePO+2NHHSO+HO?消耗空气中的O,424234444222+2+保护Fe,防止Fe被氧化;(2)?通过题给信息可知LiCoO与NaSO发生了氧化还原反应，2223反应为8 LiCoO+ NaSO+11HSO=4Li SO+8CoSO+ NaSO+11 HO?根据质量的变化，
12、在变化222324442420过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在1000C是Co(OH)完全分解，则产物CoO，在20350-400C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在00292C,n(Cr)n(O)=100/93:(89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为CoO在500C n(Cr)n(O)= 230100/93:(86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为CoO所以可以确定在350-400C时的化学34 ，式为CoO和CoO 2334四、有机综合题的解题模型 阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物
13、B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。 (1)E的结构简式为 。 (2)由C、D生成化合物F的反应类型是 。 (3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为 。 (4)H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与溶液发生显色反应，FeCl,3且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式: 。 (5)已知:，写出由C制备化合物的合成路 线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下: 答案:(1) (2)取代反应 解析:本题是一道综合性的有机物合成题，本题主要考察的是结构简式、同分异构体的书写、有机反应类型和根据条件进行有机合成，同
14、时也要关注重要官能团的性质。 (1)比较容易，就是羟基上的B和Br进行取代，可知其结构为 (2)同样通过F的结构式分析可知由C、D合成化合物F仍然是卤素原子与H的取代反应 (3)通过对其相对分质量的分析可知，出来发生取代反应外，又发生了消去反应，故其 结构为; (4)综上分析可知，在H分子结构中，有苯环、氨基、羧基、羟基，由此不难得出其分子结构为和; (5)关注官能团种类的改变，搞清反应机理。 解答有机推断题时，我们应首先认真审题，分析题意，分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断，一般可采取的方法有:
15、顺推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论)、逆推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论)、多法结合推断(综合应用顺推法和逆推法)等。 五、选做题的解题模型 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A(乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。 CaC22,2，2，2，(1) 中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为 ;1mol O中含有CaC22222的键数目为 。 ,，Cu(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀
16、。基态核外电子排布式()CuNHClCuC3222为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型()HCCHCN,2是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 NaCl(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似(如右图所示)，但晶体中含CaCCaC222，2,Ca有的中哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距CaC222,离最近的C数目为 。 2答案: (1) 2NA 2262610 (2)1s2s2p3s3p3d2(3)sp杂化 sp杂化 3 (4)4 解析:本题主要考察核外电子排布式、等电子体原理、杂化轨道、分子的平面构型、晶体结构等 2+(1)根据等电
17、子体原理可知，O的电子式，在1mol三键含有2mol的键和1mol的22+键，故1mol O中，含有2N个键 2A+(2)Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构，Cu的2262610 基本电子排布式为1s2s2p3s3p3d2(3)通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp杂化，同一直线上有3个原子。 2+2-(4)依据晶胞示意图可以看出，从晶胞结构图中可以看出，1个Ca周围距离最近的C 2有4个，而不是6个，要特别主要题给的信息。 B(对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制
18、备。 一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO为催化剂(可循4环使用)，在溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45?反应1h 。反应结束后，过滤，CCl4滤液分别用5% NaHCO,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。 3(l)上述实验中过滤的目的是 。 等弧：在同圆或等圆中，能够互相重合的弧叫做等弧。(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层(填“上”或下”);放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。 (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 n(催化剂) 硝化产物中各种异构体质量分数(%) 总
19、产率(%) 催化剂 n(甲苯) 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯 推论1: 同弧或等弧所对的圆周角相等。1.0 35.6 60.2 4.2 98.0 浓HSO 241.2 36.5 59.5 4.0 99.8 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9 第二章 二次函数0.25 46.3 52.8 0.9 99.9 NaHSO 40.32 47.9 51.8 0.3 99.9 0.36 45.2 54.2 0.6 99.9 推论2 经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心.?NaHSO催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。 42、第三单元“生活中的数”。通过数铅笔等活动，
20、经历从具体情境中抽象出数的模型的过程，会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。?由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。 ?与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO催化甲苯硝化的优点有_ 、 。 4答案: (1)回收NaHSO4 (2)下 分液漏斗上口塞子未打开 （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.(3)?0.32 1.正切：?甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯
21、同心圆：圆心相同，半径不等的两个圆叫做同心圆。?在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用 圆内接四边形的性质: 圆内接四边形的对角互补;解析:本题主要考察的是物质的性质和制备，同时考查了数据的处理与分析能力，能够迅速在表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题。 (1)NaHSO在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO 44(2)该反应是以CCl 作为有机溶剂，CCl的密度比水大。故有机层在下层;分液漏斗里的液44体放不下来，出了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开 (3)?从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高 ?从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯; ?用NaHSO 做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同时47、每学完一个单元的内容，做到及时复习，及时考核，这样可以及时了解学生对知识的掌握情况，以便及时补差补漏。催化剂能循环使用。