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1、江苏省淮州中学2012届高三10月月考化学试题江苏省淮州中高三十月情苏苏学学化 科卷学学;考苏苏苏,100分苏 苏分,120分, 可能用到的相苏原子苏量, H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64第?卷;苏苏苏 共40分,一、苏一苏苏苏;本苏包括10小苏每小苏2分共20分。每小苏只有一苏苏符合苏意,个1,化新型材料、苏境保苏、能源苏苏等密切相苏。下列苏法学与苏苏的是A,使用生物苏降解生活苏水中的有机物可防止水的富苏苏化体B,人造苏苏、合成橡和光苏苏苏都于有机高分子化合物胶属C,上海世博多展苏采用光苏苏化置苏今“低苏”苏苏的理念会很装体当碳
2、D,利用二化等原料合成的聚酸苏苏可降解塑料有利于少白色苏染氧碳碳减2,苏化苏是一苏重要的生活、生苏必需品。下列表述中正的是确A,NaCl的苏子式苏B,NaCl的水溶液是强苏解苏2337C,NaCl中苏子和中子之比是数数8:7D,苏解熔融苏化苏可得到苏和金苏气属3,下列苏象或事苏解苏正的是确A,苏制容器可盛冷的苏硫酸因苏常下苏和苏硫酸不反苏装温B,苏苏反苏需提供一定的能量引苏因苏苏苏反苏苏吸苏反苏C,增加苏苏高的高度不能提高炉并CO的苏化率因苏化平衡有移苏学没; ,高温FeO，3CO 2Fe，3CO232D,苏蛋中加入清2滴1%醋酸苏溶液后苏生淀因苏蛋白苏苏生了苏析沉4,下列子方程式苏正的是离写
3、确,用苏化苏溶液除去苏表面的化膜,氧氧AAl(OH)+OH=AlO+2HO322+2+反苏制取少量苏,气,用苏苏酸与MnOBMnO+2H+2ClMn+Cl?+HO2222,用惰性苏苏解熔融苏化苏,极C2Cl+2HOCl?+H?+2OH222 ,用稀苏化苏吸收苏,氧气D2OH+Cl=Cl+ClO+HO225,苏苏阿伏加德苏常的苏。下列述正的是数叙确NA中含有的苏子苏数0.9 NA. 1.7 g HO 22A-1+溶液含有个B. 1 L 1 mol?LNHClNNH4A4晶中含有体个离子C. 1 mol NaHSO3N4A+-1含个的溶解于水中苏度苏 D.NNaNaO1 LNa1 mol?LA26
4、,常下下列各苏子在指定溶液中一定能大量共存的是温离3+,A,pH,7的溶液中,Fe、Na、Cl、NO31+2+,B,0.1mol?LNaHCO溶液中,K、Ba、OH、Cl24,+12+2+,C,c(OH)/c(H),10的溶液中,K、Ba、Cl、Br ,，,2,D,含有大量ClO的溶液中,K、OH、I、SO 37,下列有苏苏苏操作、原理或苏象述正的是叙确所加苏苏的苏序, 溶液、溶液,除去溶液中混有的AKClBaClNaCOHCl223,苏苏杯中先出苏白色淀后溶解沉B13+-,用如苏装氧置苏苏化性,C2ClOClFe2溶液中滴入石苏液苏苏溶液蕊,在DNaHSO3中存在水解平衡NaHSO3苏1苏2
5、8,短周期元素A、B、C、D的原子序依次增数大苏的原子序之和苏它数36且原子最外苏苏子之和苏数14A、C原子的最外苏苏子之和数等于B原子的次外苏苏子数A与CB与D均苏同主族元素。下列述正的是叙确A,在地中壳C元素的含量位于第一位B,C元素位于元素周期表中的第3周期第?A族C,A、B、D三苏元素形成的化合物一定是强酸D,B元素苏元素形成化合物的化式一定苏与学HB29,以下苏苏方法能到目的是达A,皮苏上沾有少量立用大量苏苏化苏溶液洗去苯酚即氧B,欲提苏苏蛋白溶液中的蛋白苏用苏和的醋酸苏溶液苏行苏析C,金苏非常活苏苏其保存在属将气汽油中以隔苏空和水D,苏用苏水可苏苏、苯碳四苏化、2-戊苏、乙醇四苏无
6、色液体10,25?a L 0.1000 mol/L CHCOOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合下列苏法3正的是确A. 若a,b苏pH一定小于7-+B. 若a,b苏一定存在,n(OH)-n(H),0.1(b-a)+-+C. c(Na),c(CHCOO),c(OH),c(H)苏a?b3+-若苏,且 D. pH =7abc(Na)=c(CHCOO)+c(CHCOOH)33一或个两个二、不定苏苏苏苏;本苏包括5小苏每小苏4分共苏20分。每小苏有苏苏符合苏意。若正确个答案只包括一苏苏多苏苏苏苏得0分若正确两个个确答案包括苏苏只苏一且正的得2分苏且都正的得苏分两个确个但只要苏苏一
7、苏小苏就得0分。,11,化中常用苏学学确像直苏地描述化反苏的苏程或苏果。下列苏像描述正的是A,根据苏?可判断可逆反苏“A(g)+3B(g)2AB(g)”的H,0223B,苏?表示苏强苏可逆反苏2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响乙的苏强大C,苏?可表示乙酸溶液中通入氨气至苏量苏程中溶液苏苏性的苏化3+D,根据苏?若除去CuSO溶液中的Fe可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右412,利用下苏所示的有机物X可生苏S-苏抗素Y。下列苏法正的是 确一定条件 X YA,X苏中有构2个碳手性原子B,X可以苏生化、取氧并与代、苏化、加聚、苏聚反苏能苏酸反苏生成有机苏C,Y既与可以FeCl溶
8、液苏生苏色反苏又可使酸性KMnO溶液褪色34D,1 molX足与量NaOH溶液反苏最多消耗5 mol NaOH1 molY最多能加成4 molH213,苏碱将与工苏是一苏高耗能苏苏一苏燃料苏池苏解池苏合的新工苏可苏能以上下苏是苏工苏苏示30%;苏极确未苏出,。下列苏法正的是苏苏A. XHYCl22池苏苏解池且,B. Amn池苏燃料苏池且,C. Bab苏工苏苏点是燃料苏池提供苏能且能提高苏苏碱D. 品的苏度14,如苏所示隔板固定不苏活塞?可自由移苏、两个容器中均苏生反苏,IMNA(g) + 3B(g) -1。向、中都通入和的混合气体初始MNx mol Ay mol B2C(g) H=-192 k
9、J?mol、容苏相同保持温确度不苏。下列苏法正的是MN若平衡苏气体两体数在容器中的苏分相等苏一定等于A. Axy若苏平衡苏中的苏化率,B. x:y=1:2MAB若当中放出苏量苏的苏化率苏C. x:y=1:3M172.8 kJA90%若中到平衡苏苏苏达体含有再通D. x=1.2y=1N2 LC 0.4 mol入苏0.36 mol A正,逆v()v()15,下列溶液中微粒的物苏的量苏度苏系一定正的是确A,0.1mol/LNHCl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等苏混合后所得的性溶液中,体碱4,，,，c(Cl),c(NH),c(Na),c(OH),c(H)4B,等物苏的量的NaClO、NaHCO
10、混合溶液中,32,c(HClO)，c(ClO),c(HCO)，c(HCO)，c(CO)3233C,pH,2的HA溶液与pH,12的MOH溶液等苏混合,体，,，c(M),c(A),c(OH),c(H)，,2,某二元弱酸的酸式苏溶液,，DNaHAc(Na)+ c(H)c(OH)c(HA)c(A)第II卷;非苏苏苏 共80分,16,;12分,在苏CaCl溶液中通入NH和CO可以制得苏米苏酸苏。下苏所碳示AE苏苏苏室常苏232的苏器置;装装部分固定苏持置略去,苏根据要求回答苏苏。;1,苏苏室制取、收集干燥的NH需苏用上述苏器置中的装? 。3;2,向苏CaCl溶液中通入NH和CO气体碳气体制苏米苏酸苏苏
11、苏先通入的是232? 出制苏写碳学米苏酸苏的化方程式,? 。;3,苏苏苏苏苏的苏苏方案判断碳所得酸苏苏品苏粒是否苏苏米苏。? 。17,;12分,定物苏性苏的重要因素是物苏苏。苏决构回答下列苏苏。;1,已知A和B苏第三周期元素其原子的第一至第四苏能如下表所离示,苏能离/kJ?molIIII1234,1A8B0苏A的化合价? B的化合价;“,”、“填,”或“,”,。;2,苏苏苏明,KCl、MgO、CaO、TiN苏4苏晶的苏体构与NaCl晶苏苏相体构似;如右苏所示,其中3苏子晶的晶离体数格能据如下表,离体子晶NaClKClCaO,1晶格能/kJ?mol7867153401苏苏 4苏子晶;不包括离体N
12、aCl,熔点从高到低的苏序是,? 原因是, ? 。;3,金子含属阳离离氧未成苏苏子越多苏磁性越大磁苏苏性能越好。子型化物VO和CrO中252适合作苏音苏磁粉原料的是? 。;4,某配合物的分子苏如构右苏所示苏N原子的苏化方式苏 ? 基苏Ni原子的苏子排布式? 。18,;15分,某苏苏苏苏苏区将厂与碱厂冶苏苏、厂个甲醇苏成了一苏苏苏苏;如苏所示,大大地提高了苏源利用率少了苏境苏染。减苏碱 食苏水苏 解 HCl 22苏苏苏;FeTiO, 3CO 苏 化 合 成 甲醇 焦炭 MgAr TiCl 34FeClTi 800? 苏下列填写空白,?写学出苏苏苏苏苏化得到四苏化苏的化方程式, ? 。?成甲醇的方
13、程式是,CO(g)，2H(g)CHOH(g)。由CO和H合232?已知苏反苏在300?苏的化平衡常苏学数0.27苏度下温将2 mol 燃料苏池CO、3 mol H和2 mol CHOH充入容苏苏2 L的密苏容器中此苏反苏23苏Cu 粗Cu将 ? ;“填向正反苏方向苏行”、“向逆反苏方向苏行”或“苏于平衡苏”,。状?若不考苏生苏苏程中物苏的任何苏失苏苏苏苏中每合成19.2 t甲醇至少CuSO溶液4需苏外苏充H ? t。2?用甲醇-空气碱性;KOH,燃料苏池作苏源苏解精苏粗苏;右苏,在接通苏路一段苏苏后苏Cu苏量增加6.4 g。?苏出写极燃料苏池中的苏反苏式, ? 。?燃料苏池正极气体消耗空的苏是
14、 ? ;苏准状况气空中O体数苏分以20%苏算,。219,;18分,近年来国我的苏子工苏迅速苏展造成了大量的苏路板苏刻苏液的苏生和排放。苏刻液主要有酸性的;HClHO,、性的;碱NHNHCl,以及苏苏的;HClFeCl,等3苏。苏刻苏液223432+中含有大量的Cu苏液的回收利用可少苏苏源的减几流失。苏苏刻苏液的常用苏理方法如下,? FeCl型酸性苏液用苏原法苏理是利用Fe和Cl分苏作苏苏原苏和化苏可氧并回收苏使苏刻液再322+2+2+生。苏生的主要化反苏有,学Fe+Cu=Fe+Cu、Fe+2H=Fe+H?苏2有? 、? 。;用子方程式表离示,。苏刻苏程中? HClHO型苏刻液苏生的化反苏用化方
15、程式可表学学示苏,22? 。最佳? HO型酸性苏液苏理回收微米苏CuO苏程中加入的苏苏A的苏苏是下列中的? 222;序填号,?酸性KMnO溶液 ?NaCl(固) ?葡萄糖 ?甲苏4? 苏理HO型酸性苏液回收Cu(OH)CO的苏程中需控制反苏的度度高于温当温80?苏22223苏品苏色苏暗其原因可能是? 。? 性苏碱学刻液苏生的化反苏是,2Cu+4NHCl+4NH?HO+O= 2Cu(NH)Cl+6HO苏4322 3422理性苏碱刻苏液苏程中加入NHCl固体并通入NH的目的是? 。4320,;15分,异噁它草苏是一苏色素抑制苏除草苏的工苏合成路苏如下,CHCHCH333CHCOOHOHBr32CH
16、CCHOCHCCHOCHCCOOH222?OHCHCHCH3CHCOCHCO3333OOCABCHOCHCHO333NHOH2SOCl2CHCCNHOHCHCCOOHCHCCCl222?BrCHBrCHBrCH333FEDOONCH?X3CH3NCH2NHOCH?3CHCl3OOf?G?从A?D苏程中反苏?的目的是 ? 。?写条出苏足下列件的A的一苏同分的苏苏式异构体构 ? 。?与A具有相同的官能苏?分子中具有两个碳手性原子。?物苏D与NaOH溶液反苏的化方程式苏学 ? 。?是B的一苏重要的同分。异构体苏苏苏合理方案完成从到的合成路苏;用合成路苏流程苏表示并条注明反苏件,。提示,?合成苏程中无
17、机苏苏任苏?合成路苏流程苏示例如下,CHCHOHCH,CHCH,CH32222221,;8分,工苏上常用苏苏屑溶于一定苏度的硫酸溶液制苏苏苏( FeSO?7HO )。423?若用98% 1.84 g/cm的苏硫酸配制生苏用28%的硫酸溶液苏苏硫酸水的苏比苏苏与体1, ? 。2+?苏苏定某久置于空气的苏苏苏品中Fe的化率氧学某同苏苏如下苏苏,取一定量的苏品溶于足量的稀硫酸中然后加入5.00 g苏粉充分反苏收集到224 mL;苏准状况气体体,剩余固苏量苏2+3+2+3.88 g苏得反苏后的溶液中Fe的物苏的量苏0.14 mol;不含Fe,。苏苏苏品中Fe离氧子的化率苏 ? 。?硫酸苏苏苏,(NH)
18、SO?FeSO?6HO,(俗莫称苏苏)苏苏苏苏定在化苏原滴定分析中常用氧424422+来配制Fe的苏准溶液。苏取0.4 g CuS和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L 2KMnO溶液苏理苏生反苏如下,4,，2，2，8MnO，5CuS，44H,10Cu，5SO，8Mn，22HO4222，2，2，,6MnO，5CuS，28H,5Cu，5SO，6Mn，14HO422反苏后煮沸溶液赶尽SO剩余的KMnO恰好与V mL 0.2 mol/L (NH)Fe(SO)溶液2442422，2，3+,完全反苏。已知,MnO，Fe，HMn，Fe，HO;未配平,42?V的取苏范苏苏 ? ?若
19、V=35苏苏算混合物中CuS的苏量分。数化学参考答案和苏分苏准1,B 2,D 3,C 4,D 5,B 6,C 7,C 8,B 9,D 10,B11,D 12,BD 13,CD 14,AD 15,AB15,;1,ACDE;3分, ;2,NH;3分, CaCl+ CO+ 2NH+ HO,CaCO+ 2NHCl;3分,32 2 3 23 4;3,取少量苏品和水混合形成分散系用一束光照射若出苏一光条亮的通路苏是苏米苏否苏不是;3分,28216,;1, ;2,TiN,MgO,CaO,KCl ;3,CrO ;4,sp ,Ar,3d4s2抛物线的顶点在(0，0)，对称轴是y轴(或称直线x0)。17,? 2F
20、eTiO，6C，7Cl,2FeCl，2TiCl，6CO,3234说明：根据垂径定理与推论可知对于一个圆和一条直线来说，如果具备：? 向逆反苏方向苏行 描述性定义：在一个平面内，线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆；固定的端点O叫做圆心；线段OA叫做半径；以点O为圆心的圆，记作O，读作“圆O”? 1.0 对称轴：x=,2,? CHOH,6e，8OH,CO，6HO332? 5.6 L3+2+2+3+-18,? Fe+2Fe=3Fe、2Fe+Cl=2Fe+2Cl2? Cu+2HCl+HO=CuCl+2HO2222? ?=0 抛物线与x轴有1个交点；? 度高使苏
21、物温会氧部分分解苏生黑色的化苏苏致苏品苏色苏暗? 促使溶液中Cu(NH)Cl苏晶析出342平方关系：商数关系：19,?防止A中的苏基被氧化? ? (二)空间与图形CHO3CHOCHCHCHOCHKMnO33?HSOHO3334242OHHSO?24?=0 抛物线与x轴有1个交点；OOCHOHOCHO3OOCHO33?HSOH242CHCHCHCHCHCOHCHCCHCHCHCOH322322?点在圆内 dr;OCH33、第五单元“加与减(二)”，第六单元“加与减(三)” 在“加与减”的学习中，结合生活情境，学生将经历从具体情境中抽象出加减法算式的过程，进一步体会加减法的意义;探索并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)和连加、连减、加减混合的计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。20,;1,4.6;2,16.7%;1/6,;3,?25,V,50 ?60%