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1、课题1 常见的酸和碱,第10单元 酸和碱,第2课时,电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。,电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。,酸：,碱：,NaCl,K2CO3,CaCl2,Na2CO3,盐：由金属离子和酸根离子构成的。盐在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子。,观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？,认识浓硫酸和浓盐酸,无色,白雾,1.84g/mL,粘稠、油状,无味,刺激性气味,无明显现象,1.19g/mL,36%38%,98%,无色,液体,H2SO4,HCl,1. 浓硫酸和浓盐酸,酸,无处不在,汽车
2、用铅蓄电池中含有硫酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,食醋中含有醋酸,也叫乙酸,硝酸：HNO3碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4,CH3COOH,H2SO4,酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸,蚂蚁分泌的蚁酸,胃中的胃酸盐酸,HCl,酸有哪些化学性质？,2.掌握酸的用途。,1.掌握酸的化学性质。,自学内容：P52-53 （2.浓硫酸腐蚀性）,自学方法：认真阅读，熟记重点内容。,自学要求：细心思考，回答下列问题。,自学指导1,完成填空:,2. 浓硫酸有强烈的 。能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的 （以水的形式脱去） , 生成黑色的 和水。使其碳化，体现了浓硫酸的脱水性（属于腐蚀性）。3. 稀释浓
3、硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 。切不可将 倒进 里。4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%5%的 溶液。,2. 浓硫酸有强烈的 。能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的 （以水的形式脱去） , 生成黑色的 和水。使其碳化，体现了浓硫酸的脱水性（属于腐蚀性）。3. 稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 。切不可将 倒进 里。4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%5%的 溶液。,纸上出现黑字,小木棍变成黑炭,布块出现黑洞,腐蚀性,氢、氧元素,炭,浓硫酸,水,搅拌,水,浓硫酸,水,碳酸氢钠,如何稀释浓
4、硫酸？,0.5,173,稀释浓硫酸时会产生大量热,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水中呢?,玻璃棒的作用：搅拌，散热。使热量能够更快的分散到水中。避免局部受热，造成液滴飞溅。,稀释浓硫酸的操作是否正确？为什么？,正确。,注意！稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴飞溅伤人。,使用浓硫酸应注意:,1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服 、皮肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.,2.若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎么办
5、？ 答：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液,3.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？答：是。因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和皮肤。,自学指导2,自学内容：P54 活动与探究（1）（2）,自学方法：认真阅读，熟记重点内容。,自学要求：细心思考，回答下列问题。,1. 酸与指示剂的作用,2.稀酸与活泼金属的反应,稀盐酸,稀硫酸,酸的化学性质,酸能使紫色石蕊溶液变 ，酸不能使无色酚酞溶液 。,红色,红色,无色,无色,1.酸与指示剂的作用,2.稀酸与活泼金属的反应,Mg + 2HCl =MgCl2 +
6、 H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,酸的化学性质,稀硫酸,稀盐酸,稀硫酸,酸能使紫色石蕊溶液变 ，酸不能使无色酚酞溶液 。,红色,变色,1.酸的通性1： 酸与指示剂的作用,酸的化学性质,讨论：1.能使石蕊溶液变红的一定是酸吗 ？,酸能使紫色石蕊溶液变 ，酸不能使无色酚酞溶液 。,红色,变色,不一定。能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液。,讨论：2.不能使酚酞溶液变色的一定是酸吗 ？,不一定。不
7、能使酚酞溶液变色的可能是酸性溶液， 也可能是中性溶液。,为了预防缺铁性贫血，专家提倡使用中国的铁锅，可是只有溶于水的亚铁离子才能起到补血的作用，用铁锅炒菜能预防贫血，炒菜时放入什么调料更有利于补铁？,为什么不能用铝壶来盛醋？,食醋,铝能与醋酸反应,实际应用,家庭小医生,小结：酸+ 金属 = 盐 + 氢气,2.稀酸与活泼金属的反应,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,金属,酸,盐,氢气,酸的化学性质,酸溶液 + 活动性较强的金属 盐溶液 + 氢气 酸 + 金属 盐 + 氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排在金属活动性顺序表越
8、前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D该类反应属于置换反应,酸的通性2：酸可以和多种活泼金属反应，生成氢气。,自学指导3,自学内容：P54 活动与探究（3）,自学方法：认真阅读，熟记重点内容。,自学要求：细心思考，回答下列问题。,分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。,3.稀酸与金属氧化物的反应,酸的化学性质,酸的用途：可用于金属表面 ； 胃液中的盐酸可以 ；,分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。,酸的化学性质及用途,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)
9、3+ 3H2O,铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。,铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。,酸的用途：可用于金属表面 ； 胃液中的盐酸可以 ；,除锈,帮助消化,3.稀酸与金属氧化物的反应,讨论1.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀硫酸。 写出该反应的化学方程式，并推测反应有何现象？,黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色,H2SO4 + CuO = CuSO4+ H2O,3. 酸与金属氧化物的反应,3H2SO4+Fe2O3 =Fe2(SO4)3+ 3H2O,根据上面反应生成物的共同点得出： 酸 + 金属氧化物 = +,盐,水,6HCl +Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O,酸的通性3：酸可以和某
10、些金属氧化物反应,反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,生锈铁钉消失的原因,.Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O.Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,工人在焊接金属时，为了更好的达到焊接效果往往要除去金属表面的氧化膜，你有什么办法吗?,实际应用,有一天,一个工人在铁罐内用稀盐酸清除铁罐表面的铁锈,突然间铁罐发生
11、了爆炸,该工人当场死亡，经调查此人常常在干活的时候吸烟,你猜想爆炸发生的原因是什么?,奇怪的爆炸,Fe+2HCl=FeCl2+ H 2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O,2H2 + O2 = 2H2O,点燃,（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。,酸的通性,（2）酸与某些金属的反应,金属 + 酸 盐 + 氢气,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H
12、2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物,小 结：,金属氧化物 + 酸 盐 + 水,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,（3）酸与金属氧化物的反应,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O,（4）酸与某些盐的反应,盐 + 酸 新盐 + 新酸,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,BaCl2 + H2SO
13、4 = BaSO4+ 2HCl,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2,酸的通性（化学性质）：,1.酸能与酸碱指示剂发生反应：,2.酸能与活泼金属发生置换反应：,4.酸能与某些盐发生反应,小 结,金属 + 酸 = 盐 + 氢气,酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水,可用于金属表面除锈；胃液中的盐酸可以帮助消化。,酸的用途：,酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色,3.酸能与金属氧化物发生反应生成盐和水,盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,1.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论，不正确的是 （ ）A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性B.滴入
14、酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D.加入碳酸钙固体，有气泡产生，则该溶液显酸性2.下列物质可由金属与稀酸发生反应得到的是 （ ） A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl,六.课堂训练,B,C,3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的 （ ）A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能使指示剂变色 D.能溶于水,4下列物质露置于空气中，质量不变的是（ ） A石灰水 B碳酸钙 C浓盐酸 D浓硫酸,B,B,5.泉州是白蚂蚁的高发区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸一种酸，还能腐蚀许多建筑材料。下列建
15、筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）A钢筋 B铜制品 C大理石 D铝合金6.烧水的铝壶常结有一层水垢（水垢的主要成分碳酸 钙），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学 方程式： 。 若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学 方程式： 。,CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2,2Al + 6HCl =2 AlCl3 + 3 H2,B,7.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是 ( ) A.铝 B. 碳酸钠 C.铁锈 D. 石灰石8.在实验室制备氢气可以用 ( )A.炭粒与水反应 B.铁屑与浓盐酸反应C.锌粒与稀硫酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应,C,C,（选做题）,9.铁锈的主要成分
16、是_(填化学式），将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是 ，反应的化学方程式为 ，过一会儿，又看到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。,Fe2O3,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O,铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,10.下列有关浓硫酸的稀释正确的是 （ ）,C,A,B,C,D,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,11.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.,Thank you!,