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1、绝密启用江苏省苏北四市2012届高三年级第一次调研测试化 学 试 卷本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。1、世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO2的排放”。下列行为中不符合这一主题的是 A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头C加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯
2、类可降解塑料D推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料2、下列化学用语使用正确的是A.醛基的电子式： B.CS2分子的球棍模型：146NC.质子数为6、质量数为14的原子： D甲酸苯甲酯结构简式：3、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C漂白粉常用作疫区的环境消毒 D铝热反应常被用于野外焊接钢轨4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A46g乙醇溶液中，含氧原子数为NAB1molNa2O2晶体中，含阴离子数为2NAC25时，1.0 L pH =7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7 N
3、A D在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为10NA5、下列实验能达到目的的是A称量25g氢氧化钠 B H2O2溶液制备O2 C乙酸乙酯的制备 D石油蒸馏6、室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是Ac(H+) =11013 molL1的溶液中：Na+、CH3COO、SO42、AlO2 B0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、Mg2、SCN、NO3CpH=1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3D水电离的c(H+) =1012 molL1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3、Cl不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个
4、或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0分。7下列化学实验事实及其解释都正确的是A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-8科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种。下列关于A的说法正确的是AA的分子式为C15H
5、22O3 B与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C分子中有3个手性碳原子化合物AD1molA最多与1molH2完全加成 9下列反应的离子方程式中正确的是A硫酸亚铁溶液在空气中氧化：Fe2+3O2+6H2O4Fe(OH)3B向苯酚溶液中滴入少量Na2CO3溶液：C向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I -+Cl2=2Cl-+I2 D1molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+ =Al(OH)3+Al3+H2O10下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-1的NaOH溶液
6、等体积混合后的溶液：c(Cl) c(Na) c(NH4) c(OH) c(H) B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO) = c(HCO3) + c(H2CO3) c(CO32)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M) c(A)c(OH) c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH) c(H2A) = c(H) 2c(A2)11、下图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是AA处通入的气体为CH4，B处通入的气体为O2B电池
7、内部K+向b极移动，老虎OH-向a极移动C图1装置中发生的总反应为：CH4+2O2=CO2+3H2O D图1、图2中电解质溶液的pH均增大C D EAB12、A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如右图所示的转化，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是 AA不可能是金属 B由C生成D肯定发生了电子转移CA生成C肯定属于离子反应 DB和E可能会发生反应生成一种盐非 选 择 题ABCD稀硫酸工业纯碱浓硫酸碱石灰碱石灰13（6分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的
8、纯度，设计了如下图实验装置。依据实验设计，请回答：（1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是 ； 装置D的作用是 。（2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为 。（3）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；原因是 （你若认为无影响，该空不用回答）。14（8分）氯化铜晶体（CuCl2xH2O）是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。用孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物制备氯化铜晶体，方案如下：已知：.Cu(OH)2、CuO开始分解的温度分别为80和900。.有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液
9、的pH：开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+ K2737Cu2+5264Fe2+7696（1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂最好为（填字母）。a(NH4) 2S bH2O2 cNaClO dCl2（2）加试剂的目的是 ，由溶液C获得CuCl2xH2O，需要经过加热浓缩、 、过滤等操作。（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x值，有如下两种实验方案：方案一：称取a g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为b g。 方案二：称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀（控制温度约为120）至质量不再减轻为止，称量
10、所得固体的质量为b g。则上述两种实验方案中，不合理的是 ，原因是 。依据合理方案计算得x = （用含a、b的代数式表示）。15（10分）重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。氧气、浓KOH溶液80100矿石粉化沉淀过量试剂BaSO4100140干燥5molL1稀盐酸酸空气中浅紫红色滤液煅烧碱洗水洗酸洗水洗水洗滤液溶液过量气体溶液沉淀操作Al固体操作（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是 。（2）确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是 。（3）写出碱洗时的氧化还原
11、反应方程式 。（4）反应生成沉淀的化学式 ，反应的离子方程式为 。（5）操作为 ，操作为 。 16（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： SO2（g） 1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。（1）某温度下该反应的平衡常数K10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积
12、变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。气体隔膜(仅不允许气体通过)（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C降低温度D移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 。（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_。17（10分）某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其
13、吸收工艺流程如下：污染的空气补充碱液氨钢瓶缓冲器碱液循环槽排空NH4NO3、NH4NO2 、NaNO3、NaNO2的混合液吸收塔（1）排空物质的主要成分为_。（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是_。（3）从吸收塔排出的混合液用途之一为_ 。空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：氧化室污染的空气清除室分解室硝酸生成室水水排空硫酸硝酸各室中发生的反应如下：a.氧化室：NO2(g) + SO2(g) + H2O (l)=H2SO4 (l)+ NO(g)H=a kJmol-1b.清除室：NO (g)+
14、NO2 (g)= N2O3(g) H= b kJmol-1N2O3 (g)+ 2H2SO4(l) = 2NOHSO4 (s)+ H2O(l) H=c kJmol-1c.分解室：4NOHSO4 (s)+ O2 (g)+ 2H2O (l)= 4H2SO4 (l)+ 4NO2(g) H= dkJmol-1回答下列问题：（4）和分别为（写化学式）_、_。（5）写出SO2、 O2 和 H2O反应生成H2SO4的热化学方程式：_。HOPOHOHO18（12分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。已知：磷酸的结构式为丙烯OCOCH2CHOPOHCH2CnCH3CH3OOH M的结构为M可以用丙烯
15、为原料，通过如下图所示的路线合成：回答下列问题：（1）写出E中两种官能团名称 和 。 （2）C甲基丙烯酸的反应类型为 。（3）符合下列条件的甲基丙烯酸的链状同分异构体数目为 （含甲基丙烯酸）。能与溴水反应褪色；与Na2CO3溶液反应放出CO2气体（4）AB的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（5）请用反应流程图表示A丙烯酸的合成线路，并注明反应条件（提示：氧化羟基的条件足以氧化CC）。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：CH3CH2OH浓硫酸170CH2CH2高温高压催化剂CH2CH2n19（10分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化
16、学工业的重要支柱之一。（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 。（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）理论上，电解后溶液的pH 。若实际测得反应后溶液的pH13.00，则造成这种误差的原因可能是：a氯气和氢氧化钠溶液反应b还可能为（用化学方程式表示）: 。若是原因b，则电解过程中溶液减小的质量是 。（3）若溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体的物质的量之比是多少？（写出计算过程）20.选做题：本题有A、B两题，分别对应于“
17、物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。A“物质结构与性质”下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。a bcde应用题 115.75.13加与减（二）2 P61-63 数学好玩2 P64-67（3）圆内接四边形：若四边形的四个顶点都在同一个圆上,这个四边形叫做圆内接四边形.f其中点在圆上的数量特征是重点，它可用来证明若干个点共圆，方法就是证明这几个点与一个定点、的距离相等。186.257.1期末总复习及考试g2、100以内的进位加法和退位减法。(一)教学重点初中阶段，我们只学习直
18、角三角形中，A是锐角的正切；（7）二次函数的性质：（2）顶点式：h试回答下列问题：（1）元素h的二价阳离子的基态电子排布式为 。（2）在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，则其中h原子的配位数是 。（3）c、d、e、f元素的第一电离能（I1）由小到大的顺序为 。（用相应元素符号表示）（4）表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是 。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。1 mol 苯甲醛分子中键为 mol。（5）一种由表中元素形成的离子与单质d3互为等电子体，其化学式为 。B“实验化学”为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁
19、的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。【实验用品】2.0010-2 mol/L Fe3+的标准溶液、蒸馏水、5% KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液、11 HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。【实验过程】（1）配制系列标准溶液：分别量取2.0010-2 mol/L Fe3+的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 m
20、L置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5%KSCN溶液和2.5 mLpH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。（2）制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL 11 HNO3溶液，小心加热23min。冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5%KSCN溶液和10.0 mL pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL待测液加入与（1）相同规格的比色管中。（3）比色：将（2）所得比色管中的溶液与（1）各比色管中的溶液进行比较，确定
21、待测液中Fe3+的浓度范围。请回答下列问题：（1）在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液显 色。（2）完成该实验，还缺少的仪器有 、 。（3）加入pH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液的目的是 。（4）实验中量取 HNO3溶液、HAc-NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是 。（5）标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是 。（6）若测得待测液中Fe3+的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为 。15（10分）（1）SO2 （1分） （2）焰色反应中透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 （2分） （3）4MnO2+3O2+4KOH =
22、 4KMnO4+2H2O （2分）（4）Fe (OH)3 （1分） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分） （5）加热 （1分） 电解 （1分）16（10分） （1） （2分） （2）60% （2分）（3）A、C（2分）（4）O24e4 H+ 2H2O（2分）（5）16:29（2分）17（10分）（1）N2、 O2 （2分，只填N2也算对）（2）使氨气和大气充分混合 （2分）（3）肥料 （1分）（4）NO2 H2SO4 （2分）（5）2SO2(g)+ O2(g) +2H2O(l)= 2H2SO4(l) H=(2a+2b+2c+d) kJmol-1 （3分）20 （12分） A（1）1s22s22p63s23p63d6（2分）（2）12（2分）（3）AlMgON（1分）（4）邻羟基苯甲醛在分子之间不存在氢键，对羟基苯甲醛能在分子间形成氢键（2分）sp2 和sp3 （2分） 14（2分）5）NO2 (1分)B（1）红 （2分）（2）分析天平、酸式滴定管（2分）（3）调节溶液的pH，使溶液呈酸性（抑制Fe3+水解）（2分）（4） HNO3溶液、HAc-NaAc缓冲溶液是辅助设计，不必精确量取（2分）（5）使比色管中色阶的颜色差变小，不易观察（2分）（6）5.6c/m（2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()