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1、2012年江苏省高考压轴卷化学试题及答案2012年江苏省高考压轴卷 化 学 说明:本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，总分:120分，答题时间:100分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 P 31 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Ca 40 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只(有一个选项符合题意。 (1(2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源保护环境，下列说法正确的是 A(向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机 B(大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
2、 C(将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 D(用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 2(下列有关化学用语的表达正确的是 A(次氯酸电子式: B(含1个中子的氢原子: C(Cl结构示意图: D(苯甲醛的结构简式: 3(用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 AA(1molFe与足量的S反应转移电子数为3N AB(标况下，22(4L乙醇含有共价键数目为8N AC(常温下，98g HSO和HPO的混酸中所含的分子数为N 2434A, D(25?时，pH=12的氨水中，OH的数目为0.01N A4(下列有关实验原理或实验操作正确的是 图1 图2 A(将乙醛加入含
3、有新制银氨溶液的试管中，于沸水浴中加热来值得银镜 B(称量12.5gCuSO?5HO，配成100mL溶液，得到0(5mol/L的CuSO424溶液 C(用图1装置检验实验室制得的乙烯中混有SO和CO 22D(利用图2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 5(下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选实验操作 现象 解释或结论 项 向浑浊的苯酚试液中加入A 溶液变澄清 酸性:苯酚碳酸 饱和NaCO溶液 23B AgCl沉淀中滴入NaS溶液 白色沉淀变AgS比AgCl更难溶 22黑色 向AlCl溶液中滴入适量产生白色沉3C Al(OH)不溶于碱 3NaOH溶液 淀 用玻璃棒蘸取某溶液
4、在酒说明该溶液中一定含D 火焰呈黄色 精喷灯上灼烧 钠元素 6(处理含CO、SO烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转2化为单质S和无毒的气体。已知: 1,1?CO(g)+O(g)=CO(g) =,283.0 kJ?mol H,222,1?S(g)+ O(g)=SO(g) H=,296.0 kJ?mol ,22下列说法正确的是 ,1 A(CO的燃烧热为566.0 kJ?mol B(反应?HA 2C(图6表示在其他条件相同时，分别在T、T温度下由CO和H合1222成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO和H合成甲醇是吸热反应 22D(图7是用0(1000mol/L的盐酸滴定20(00mLNa
5、CO溶液的曲线，23+,从a?b点反应得离子方程式为:HCO + H = CO? + HO 322不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该(题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11(有A、B、C、D、E、五种短周期元素，A元素原子的最外层电子数比次外层多4个，B元素有3种同位素B、B、B、，B原子的质量数是1233B的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合1物，且离子的电子层结构相同，E的气态氢化物水溶液显碱性而其
6、最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是 A(A和B可以形成原子个数比1:1的化合物 +, B(离子半径:D C C(以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C D(A、C、E三种元素气态氢化物的熔沸点都高于各自同主族元素气态氢化物的熔沸点 12(绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与HOOCOHO奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 OHOHOOHOH绿原酸 A(奎尼酸分子式为CHO 7126B(1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH C(绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应 D(咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl溶液发生显色反应 3
7、13(下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 +，, A(某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H)，c(Na),c(OH)，c(HA,2,)，c(A) B(物质的量浓度相等的?NHHCO溶液、?NHCl溶液、?NHHSO溶43444+液中，c(NH)的大小关系:?,?,? 4,1,1 C(0.1 mol?L CHCOONa 溶液与0.05 mol?L盐酸等体积混合后3的酸性溶液中: ,+ c(CHCOO),c(Cl),c(CHCOOH),c(H) 33,1+ D(0.1mol?L(NH)Fe(SO)溶液中: c(NH)+ c(NH?HO) + 42424322+,1c(Fe)=0.3
8、mol?L 14(右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃2镀铂构成，电池中发生的反应为: h,(激发态) TiO/STiO/S,22,+-TiO/STiO/S+e, 22, I+2e3I,3，, 2TiO/S3I2TiO/S+I，,223下列关于该电池叙述正确的是: 图8 - A(电池的电解质溶液中I的浓度减少 B(电池工作时，是将太阳能转化为电能 C(电池中镀铂导电玻璃为正极 , D(电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 15(在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)，B(g)xC(g)，按不同方
9、式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下: 容器 甲 乙 丙 3 mol A、2 mol 6 mol A、4 反应物投入量 2 mol C Bmol B 到达平衡的时间5 8 (min) A的浓度(mol/L) cc 1 2C的体积分数 w w 13混合气体密度 1 2(g/L) 下列说法正确的是 A(若xc 12B(若w,w，可断定x,4 31C(无论x的值是多少，均有2, 12,1 D(容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A),0.3 mol?L?min,1 非选择题(共80分) 16(12分)菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含 FeO、FeO 、CaO、23MgO 等
10、成分。某化工厂用废盐酸(质量分数约20%)与菱锰矿制备MnCl?4HO(106?时失去一分子结晶水，198?时失去全部结晶水而22成无水物)，部分工艺流程如下: (1)废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为:_。 (2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图，工业采用的是浸取60min，其可能原因是:_。 (3)图中“净化剂X”可能是_。 (4)过滤4获得的盐Y，其主要成分是_。 (5)浓缩结晶时，必须一出现晶膜立刻停止加热，其原因是:_。 17(15分)苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得: 请回答下列问题: (1)写出A、B、C的结
11、构简式:A 、B 、C 。 1(2)用H核磁共振谱可以证明化合物C中有 种氢处于不同的化学环境。 (3)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外) ?化合物是1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基 ?分子中含有结构的基团 注:E、F、G结构如下: (4)E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程(式 。 (5)已知: ? ? 写出以苯酚钠、CHCHOH、(CHCO)O为原料合成3232的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示如下: 18(12分)已知Cr(OH)在碱性较强的溶液中将生成Cr(
12、OH)，铬34的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法: I(还原法 在酸性介质中用FeSO等将+6价铬还原成+3价铬。具4体流程如下: ?HSO溶液 ?调节pH ?加热 243+2- CrO Cr Cr(OH) CrO 27323适量FeSO溶液 4有关离子完全沉淀的pH如下表: 2+3+3+有关离子 Fe Fe Cr 完全沉淀为对应氢氧化9.0 3.2 5.6 物的pH 2(1)写出CrO与FeSO溶液在酸性条件下反应的离子方程式274_。 (2)还原+6价铬还可选用以下的_试剂(填序号)。 A(明矾 B(铁屑
13、 C(生石灰 D(亚硫酸氢钠 3+3+)在含铬废水中加入FeSO，再调节pH，使Fe和Cr产生氢氧(34化物沉淀。 则在操作?中可用于调节溶液pH的试剂为:_(填序号); A(NaO B(Ba(OH) C(Ca(OH) 2222D(NaOH 此时调节溶液的pH范围在_(填序号)最佳。 A(3,4 B(6,8 C(10,11 D(12,14 II(电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加2+2一入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe和CrO发生反273+3+一应，生成的Fe和Cr在阴极区与OH结合生成Fe(OH)和3Cr(OH)沉淀除去。 3(4)写出阴极的电极反应式_。 (5)
14、电解法中加入氯化钠的作用是:_。 19(15分)硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。 (1)钒触媒(VO)能加快SO的氧化速率，此过程中SO先与VO反应252225生成VO。该 24过程的化学方程式可表示为_。 (2)为测定过程中混合气的SO体积分数，选用20.950.0500 mol/L I的标准溶液、淀粉溶液进20.90行测定。已知:V(耗用I标准溶液)=10.00 2mL，V(采集烟气)=100.0 mL(已折算为标准状况)，则烟气中SO的体积分数为2 0.101.00p/KPa_。 (3)一定温度时，SO的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系2如图9所示。
15、试分析工业生产中采用常压的原因是_。 (4)在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。 图9 -1已知:2SO(g)+O(g)2SO(g) H =-98.3 kJ?mol。 223容 器 甲 乙 丙 m mol SO、n mol 22 mol SO、1 2 mol 2反应物投入量 O、 2mol O SO 23p mol SO 3-1c(SO) /mol?L 1.4 1.4 1.4 3b 吸收能量变化 放出a kJ 吸收c kJ kJ SO或SO的转23 12.5% 12化率 则:+=_，p=_mol，12b+c=_kJ
16、 。 20(14分)碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石(主要成分为SrSO)4为基本原料制备碳酸锶。 (1)碳还原法制备。 高温?已知:SrSO(s) + 4C(s)4CO(g) + SrS(s) ?H= +a 4 -1kJ?mol 高温SrSO(s) + 2C(s)2CO(g) + SrS(s) ?H=+b 42-1kJ?mol -1高温则:反应C(s) + CO(g)2CO(g)的?H= _kJ?mol。 2?SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_。 ?水解所得Sr(OH)与NHHCO按照物质的量比1:1投料制备243SrCO，则化学反应方程式为3_。 -7(2)湿法制备。
17、(已知:K(SrSO)=3.210，K(SrCO)=1.14spsp310-10。) ?将天青石矿粉与NaCO溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方23程式为: _。 -32?当转化完成时，混合液中c(CO)= 1.010mol/L，3-2c(SO)=_mol/L。 421(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A(物质结构与性质2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化
18、铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的品胞结构如图10。试回答: (1)镓的基态原子的电子排布式是 。 (2)砷化镓品胞中所包含的砷原子(白色球)个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构 成的空间构型为 。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A(砷化镓品胞结构与NaCl相同 B(第一电离能:AsGa 图10 C(电负性:AsGa D(砷化镓晶体中含有配位键 E(GaP与GaAs互为等电子体 (4)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 (5)砷化镓可由(CH)Ga和AsH在700?时制得。(CH)Ga中镓33333原子的杂化方式 为 。 B(实验化学某研究性学习小
19、组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 ?提出假设 ?该反应的气体产物是CO。 2?该反应的气体产物是CO。 ?该反应的气体产物是 。 ?设计方案 如图11所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 图11 ?查阅资料 氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO)饱和溶液混合加热反应制得氮气。 2请写出该反应的离子方程式: 。 ?实验步骤 ?按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中; ?加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气; ?
20、停止通入N后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)2变浑浊; ?待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬(质玻璃管和固体总质量为52.24g; ?过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。 步骤?、?中都分别通入N，其作用分别为 。 2?数据处理 试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式: 。 ?实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 ?甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba(OH)溶液，其理由2是 。 ?从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案: 。 KS5U2012年江苏省高考压轴卷 化学参考答案及评分标准 单项选择题:
21、本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只(有一个选项符合题意。 (1(B 2(D 3(C 4(B 5(B 6(D 7(C 8(A 9(C 10(D 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该(题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11(AD 12(AC 13(C 14(BC 15(AC 非选择题(共80分) 16(12分) (1)MnCO+2HCl=MnCl+CO?+HO(3分) 3222(2)60min后，再延长浸出时，增大生
22、产成本，而浸出的增量不明显。(3分) (3)MnCO(2分) 3(4)硫酸镁(MgSO?7HO)(2分) 42(5)水份很少时，最终得到的可能是失去部分结晶水的氯化锰。(2分) 17(15分) (1)A: B:CHCHOH C: (各1分) 32(2)4 (1分) (3) (共4分，每个1分) (4) (2分) (5) (其他合理答案也正确，5分)18(12分) 6、增加动手操作的机会，使学生获得正确的图形表象，正确计算一些几何形体的周长、面积和体积。2+3+3+2(1)CrO + 6 Fe + 14H , 2Cr + 6Fe + 7HO(2分) 272(2)BD (2分，只选1个且对得1分，
23、错选不给分) (3)CD (2分，只选1个且对得1分，错选不给分) B(2分) 圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角.+(4)2H + 2e , H?(2分) 2(5)增强溶液导电性或盐析(2分) 19(15分)(1)SO+VOSO+ VO(3分)225324 (一)数与代数(2)0.112(3分) (3)使用常压SO就可以达到较高的转化率。(3分) 2(4)1(2分)， 1.6(2分)，39.32(2分) a,b20(14分)(1)? (2分) ?2SrS+2HOSr(OH)+Sr(HS)2222 (3分)166.116.17期末总复习?Sr(OH)+NHHCO= SrCO+HO+NH?HO(3
24、分) 24332322、在教师的组织和指导下，通过自己的主动探索获得数学知识，初步发展创新意识和实践能力。2- 2- (2)?SrSO + CO= SrCO+ SO(3分) ?2.91(3分) 433 4三三角函数的计算21(12分) 2262610211021 A(1)l s2s2p3s3p3d4s4p(或Ar3d4s4p)(2分) (2)4(2分) 正四面体(2分) (3)BCDE(2分，写对1个得0分，写对2,3个得1分，有错得0分) (4)NHAsHPH (2分) 3332 (5)sp(2分) dr 直线L和O相离.+B ?CO、CO的混合物 ?NH+NO N?+2HO 24222?步骤?中是为了排尽空气;步骤?是为了赶出所有的CO，确保2完全吸收 1. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角?2C+FeO 2Fe+CO?+CO? 232（2）圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.?Ba(OH)溶解度大，浓度大，使CO被吸收的更完全;M (BaCO)223,M(CaCO)，称量时相对误差小。 3?在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置 (每空2分，共12分) 版权所有:高考资源网() 其中点在圆上的数量特征是重点，它可用来证明若干个点共圆，方法就是证明这几个点与一个定点、的距离相等。