最新江苏省高考试题（理综化学）解析版doc--高中化学优秀名师资料.doc

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1、2010年江苏省高考试题（理综化学）解析版doc-高中化学永久免费组卷搜题网 2010高考真题精品解析化学(江苏卷) 【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与考试说明基本一致，题型相对稳定。今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。2、重视实验的探究性。3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。4、突出化学与环保的紧密关系。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 选择题 单项

2、选择题:本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。 (1(化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A(为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B(绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C(实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D(垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2(水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 ,.，A(HO的电子式为 H:O:H2,.，B(4?时，纯水的pH=7 16C(中，质量数之和是质子数之和的两倍 DO2ddddD(273K、101kPa，水分子间的平均距离:(气态),(液态),(固态) 3(下列离子

3、方程式表达正确的是 通电,A(用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl+2HOCl+H+2OH,222,B(用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: AlO2OH2AlOHO，,，2322,C(用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮: 2OH2NONO+NO+HO，,232永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 2,D(用食醋除去水瓶中的水垢: CO+2CHCOOH2CHCOOCOHO,，,，33322【答案】B 【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl?;B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐;C项，NO与NaOH反应，

4、生22-成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH + 2NO = NO + NO + HO;D项，水垢中的主要成分为CaCO，是难溶物。23223综上分析可知，本题选B项。 4(下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 (A(二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B(水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C(盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D(石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5(设为阿NA伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ,11L0.1mol LA(常温下，的溶液中氮原子数为0.2 NHNON43AB(1mol羟基中电子数为10 NAC(在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 NIA2CHD(常温常压下，22

5、.4L乙烯中键数为4 NA6(常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 2+，,2,NaFepH=1A(的溶液中:、 NOSO342+,，,141，,CaClcH110molL,，,KB(由水电离的的溶液中:、 HCO，3 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 ,，,123，,ClccH/OH10,AlC(的溶液中:、 NHNO，43,31，,，2,SCNClOKcFe0.1molL,的溶液中:、 D(SO，4【答案】C +2+-【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H、NO与Fe发生氧化还原反应而不能大量共存;3+-+-B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H或OH，但都不

6、能与HCO共存;C项，溶液中的c(H)=0.1mol/L,33+-能与本组离子共存;D项，Fe能与SCN发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。 7(下列有关实验原理或操作正确的是 A(选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CONOO、和22B(制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C(洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 ,1pHpH=5.2D(用广泛试纸测得0.10mol?LNHCl溶液的 4不定项选择题:本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确(答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正

7、确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 8(下列说法不正确的是 (A(铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 CsCOg2COg，,H,0B(常温下，反应不能自发进行，则该反应的 ，2C(一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 3+2+2+FeCuZnD(相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱 9(阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 A(可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 KMnO4NaOHB(香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应 NaCO23C

8、(通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D(与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 10(下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无说明该钾盐是 KCO23色无味气体 B 向含有少量的溶液中加入足量溶液中少量除去MgClMgClFeCl223粉末，搅拌一段时间后过滤 Mg(OH)FeCl23C K(BaCO) 说明常温下常温下，向饱和溶液中加少量粉BaSONaCOsp3423末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 Ksp(BaSO)

9、;D项，在此实验中，334还有可能有副反应产生的SO也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选B项。 2【备考提示】溶度积K反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，spK的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。 sp11(右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A(该系统中只存在3种形式的能量转化 B(装置Y中负极的电极反应式为: , O+2HO+4e4OH, 22C(装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 D(装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 【答案】C

10、【解析】本题主要考查的是电化学知识。A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电-能、化学能和机械能之间的相互转化;B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H-2e + 2OH = 2HO;2 2C项，相当于用光能电解水，产生H和O，实现燃料(H)和氧化剂(O)的再生;D项，在反应过程2222中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C项。 ,1,1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol?L溶液所得滴定曲线如12(常温下，用 0.1000 mol?LCHCOOH3右图。下列说法正确的是 A(点?所示溶液中: ,，ccccC

11、HCOOOHCHCOOHH，,， ，33B(点?所示溶液中: ，,cccNaCHCOOHCHCOO,， ，33C(点?所示溶液中: ，,，ccccNaOHCHCOOH, ，3D(滴定过程中可能出现: ,，,cccccCHCOOHCHCOOHNaOH, ，3313(已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A(元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B(一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化

12、物之间能发生反应 C(工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D(化合物AE与CE古有相同类型的化学键 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 14(在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据,1N(g)3H(g)2NH(g)，,H92.4如下(已知 kJ?mol) 223容器 甲 乙 丙 4mol NH 2mol NH反应物投入量 1mol N、3mol H 3322c c c123,1NH的浓度(mol?L) 3反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ p p p 体系压强(Pa) 123反应物转化率 123下列说法正确

13、的是 2cc,2pp,，,1A( B(ab，,92.4 C( D( 132313非选择题 MnCOMnOMnCO15. (12分)高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯323的操作步骤如下: MnSO (1)制备溶液: 4MnO在烧瓶中(装置见右图)加入一定量和水，搅拌， 2SONSO通入和混合气体，反应3h。停止通入， 222MnOHSOMnSOHO，,，继续反应片刻，过滤(已知)。 22342?石灰乳参与反应的化学方程式为 。 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 SOSON?反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采222取的

14、合理措施有 、 。 2，2,NMn ?若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液SO242，2,Mn、浓度变化产生明显差异的原因是 。 中SO4MnCOMnCO(2)制备高纯固体:已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100?开始分解;33MnOH()MnSOMnCOpH,7.7开始沉淀时。请补充由(1)制得的溶液制备高纯的操作步骤实验中243CaOH()CHOHNaHCONaCO可选用的试剂: 、 、。 232325? ;? ;? ;? ;?低于100?干燥。 (凡合理答案均可) 【解析】本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验基

15、础的考察依然是以后学习和复习的重点。(1)?石灰乳参与反应主要是与SO的反应。?为是SO尽快转化，在比例222+不变的情况下，可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行;?从图中可以看出，c(Mn)2+2-减少，c(SO)增加，可以认为Mn在O与HSO反应中起了催化作用;(2)根据题给信息，可以得出制42232-备高纯MnCO的操作流程:加入NaHCO溶解，同时控制溶液的pH7.7?过滤、洗涤?检验SO是否被334除去?为了降低MnCO的损耗，用CHOH洗涤?低温干燥。 325BaCOBaSiOBaFeO()BaSO16.(10分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主333

16、22BaClBaCOBaSOBaNO()要生产、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下: 23432永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 BaFeO()HNOpH,1(1)酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。 223(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70?，且不使用浓硝酸， 原因是 、 。 (3)该厂结合本厂实际，选用的X为 (填化学式);中和?使溶液中 (填离子符号)的浓度减少(中和?引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)上述流程中洗涤的目的是 。 (凡合理答案均可) 【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。(1)Ba(FeO)与HNO反应，

17、生成对应的硝酸盐;(2)控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反223应速率过快;同时浓硝酸容易挥发分解;(3)通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X为BaCO，在I中33+2+-3+有Fe、H和Ba、NO等，加入BaCO后，能使Fe和H浓度降低;(4)在废渣中有可溶性钡盐，有33毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。 17.(8分)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 (1) 方法?中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为: SO22()NHSOHONHSO，,322423()2NHSOSOHONHHSO，,4232243能提高燃煤烟气中去除率的措施有 ? (填字母)。 SO2A

18、(增大氨水浓度 B.升高反应温度 2,SOC.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使转化为 HSO34采用方法?脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是?(用离子方程式表示)。 CO2 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 (2) 方法?重要发生了下列反应: ,1,Hkmol8.0J 2()()()2()COgSOgSgCOg，,，22,1,Hkmol90.4J 2()()()2()HgSOgSgHOg，,，222,1,Hkmol566.0J 2()()2()COgOgCOg，,22,1,Hkmol483.6J 2()()2()HgOgHOg，,222Sg()与反应生成的热化学方程

19、式为 。 Og()SOg()22(3) 方法?中用惰性电极电解溶液的装置 NaHSO3如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。 (填化学式) 18.(12分)正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。 LiCoO2()()NHFeSO(1)橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、HPOLiFePO2442344LiOH与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80?真空干燥、高温成型而制得。 ()()NHFeSOLiOH?共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。 2442?共沉淀反应的化学方程式为 。 ?高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除

20、了可以改善成型后的的导电LiFePOLiFePO44性能外，还能 。 (2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收LiCoO2 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 钴、锂。 2,2,? 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式SOSOLiCoO2423为 。 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 ?CoOH()2如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290?时已完全 脱水，则1000?时，剩余固体的成分为 。(填化学式); 在350400?范围内，剩余固体的成分为 。(填化学式)。 8 LiCoONaSO11HSO4LiSO8CoSN

21、aSO11H，,，OOCoO ? 222324244242、 CoOCoO233419. (14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 (1)E的结构简式为 。 (2)由C、D生成化合物F的反应类型是 。 (3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为 。 (4)H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与溶液发生显色反应，且苯环上的FeCl,3一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式: 。 (5)已知:，写出由C制备化合物的合成路 线流程图(

22、无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下: 【答案】(1) (2)取代反应 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 结构为;(4)综上分析可知，在H分子结构中，有苯环、氨基、羧基、羟基，由此不难得出其分子结构为和;(5)关注官能团种类的改变，搞清反应机理。 【备考提示】解答有机推断题时，我们应首先认真审题，分析题意，分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断，一般可采取的方法有:顺推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论)、逆推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维

23、，得出正确结论)、多法结合推断(综合应用顺推法和逆推法)等。 20(10分)以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下: MgClHO 622滤液 NHHCONH、 HO433NH 23水氯 溶 解 预氨化 沉淀镁 热水解 过滤 碱式 镁石 碳酸镁 ,11K,，1.810 (l)预氨化过程中有Mg(OH)沉淀生成，已知常温下Mg(OH)的，若溶液中22sp,612，cOHmolL,，3.010 cMg，则溶液中= 。 ，(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。 MgO (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g

24、和标准状况 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 下0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 CO2(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ? (填 “升MgCO3高”、“降低”或“不变”)。 (4)升高 【解析】本题主要考查的是有关Ksp的计算和无机化工流程和化学计算。(1)依据Ksp计算的公式可知2+2-c(Mg)=Ksp/c(OH)= 2.0mol/L;(2)通过流程分析，最后 综上分析可知，滤液中的主要成分为NHCl，4浓缩以后得到的固体物质为NHCl;(3)根据题给相关物质的数据可有以下计算 40.896L,2 ,，nCO4.0010mol，2,1

25、 22.4Lmol2.00g,2,， nMgO5.0010mol，,1 40gmol,214.66g4.0010mol44gmol2.00g,，, ,2nHO5.0010mol,， ，2,118gmol ,222nnnMgO:CO:HO5.0010:4.0010:5.00105:4:5,，,所以，从而得到其化学组成，22MgOH24MgCO4HO 为;(4)因为MgCO中Mg的含量比碱式碳酸镁的含量高，因此，混有，332MgCO后，Mg的含量升高。 321(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两

26、题都做，则按A题评分。 A(乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。 CaC22,2，2，2，(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ;1mol 中含有的键数目COOOCaC,22222为 。 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 ，Cu(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式()CuNHClCuC3222为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨()HCCHCN,2道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 NaCl(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似(如右图所示)，但晶体中含CaCCaC222，2,Ca有的中哑铃形的存在

27、，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个C周围距CaC222,数目为 。 离最近的C2B(对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。 一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO为催化剂(可循环使用)，4在溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45?反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO,CCl34溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (l)上述实验中过滤的目的是 。 (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层(填“上”或下”);放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液

28、漏斗活塞堵塞外，还有 。 (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 n(催化剂) 硝化产物中各种异构体质量分数(%) 总产率(%) 催化剂 n(甲苯) 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0 浓HSO 24永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 1.2 36.5 59.5 4.0 99.8 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9 0.25 46.3 52.8 0.9 99.9 NaHSO 40.32 47.9 51.8 0.3 99.9 0.36 45.2 54.2 0.6 99.9 ?NaHSO催化制备对硝基甲苯时，催

29、化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。 4?由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。 ?与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO催化甲苯硝化的优点有_ 、 。 4永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 (凡合理答案均可) 16(10分) BaFeO8HNOBa(NO)(NO)4H，=+2Feo(1) ，23323322(2)防止反应速率过快 浓易挥发、分解 HNO3(凡合理答案均可) (3) BaCO33， FeH、 (4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可) 17.(8分) (1)A、C ,HCOCOHS，,，SOO 3223,1 H5740 kJmol,( SO

30、gg=SOg， (2) ，22(3)、 OSO2218(12分) 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 2，Fe (1)?在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可) NHFeSOLiOHHPOLiFeP2NHHSOH，,，=OO ? ，4434444222（2）顶点式：2，Fe ?与空气中反应，防止中的被氧化 OLiFePO24经过同一直线上的三点不能作圆.(凡合理答案均可) tanA没有单位，它表示一个比值，即直角三角形中A的对边与邻边的比；8 LiCoONaSO11HSO4LiSO8CoSNaSO11H，,，OO (2)? ? 222324244242CoO 1.圆的定义：、 CoOCoO

31、2334（1）二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1，x2是对应一,1(1)2.0 mol?L 9.直角三角形变焦关系：(2)NHCl 41、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。0.896L,2(3) ,，nCO4.0010mol，2,1 22.4Lmol抛物线的顶点在(0，0)，对称轴是y轴(或称直线x0)。2.00g,2,， nMgO5.0010mol，,1 40gmol最大值或最小值：当a0，且x0时函数有最小值，最小值是0；当a0，且x0时函数有最大值，最大值是0。永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 4、加强口算练习，逐步提高学生计算的能力。永久免费组卷搜题网