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1、2010-2011学年第一学期十一县（市）高一年级期中联考化学试卷（试题总分：100分 完卷时间：100分钟）说明：本试卷分为第、卷两部分，请将第、卷答案写到相对应的答题卷中。可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 N：14 Cl：35.5 Na：23 H：1第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）1、下列实验操作中有错误的是（ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D把几滴FeCl3饱和溶液滴入250 mL的沸水中制取F
2、e(OH)3胶体2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ ）3、能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（ ）4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A、酒精和水 B、碘和四氯化碳 C、水和四氯化碳 D、汽油和植物油5、下列物质中，不会出现丁达尔现象的是（ ）氢氧化铁胶体 水 豆浆 蔗糖溶液 FeCl3溶液 云、雾A B C D6、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）A 75%的酒精溶液
3、 B硝酸钠晶体 C Fe(OH)3胶体 D豆浆7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A49gH2SO4中所含原子数为350NAB标准状况下，5L H2S气体与5LNH3中的原子个数之比为3：4C常温常压下，112LNH3中所含氢原子个数大于15NAD等体积等密度的CO和C2H4具有相同的分子数8、下列实验中所选用的仪器合理的是：（ ）、用250ml容量瓶配制250ml 0.2mol /L的NaOH溶液 、用分液漏斗进行固体和液体的分离9、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO410、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的
4、是 （ ）A镁在氧气中燃烧 B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放入稀硫酸中11、下列说法中正确的是 （ ）A1mol水的质量为18g/mol B标准状况下,3.011023个CO2分子的质量为22g C标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 L D二氧化硫的摩尔质量是64 g12、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）A、烧碱 液态氧 碘酒 B、生石灰 白磷 熟石灰C、干冰 铁 氯化氢 D、空气 氮气 胆矾13、某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（ ）、Cu2+ Cl - K+ SO4 2- 、Na+
5、NO3 - OH - CO3 2-、Ba2+ Cl- NO3 - SO4 2- 、K+ Na+ Cl- SO4 2-14、氢化钙（CaH2中H为1价）可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2下列说法错误的是( )、CaH2 既是氧化剂又是还原剂 、H2 既是氧化产物又是还原产物、CaH2是还原剂, H2O是氧化剂 、氧化产物和还原产物的质量比是1:115、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe 3+3H2B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2OC盐酸滴在石灰石上：CO32
6、- + 2H = CO2+ H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H = Cu2+ H216.某NaOH溶液，Na和H2O的个数比为1：20，则此溶液的溶质质量分数是（ ）A、5 B、10 C、11.1% D、20第II卷 非选择题（共8题，共52分）二、填空题（每空2分，共计26分）17：现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 稀醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 氨水 CH3COOH请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 18、已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe
7、Cl2+Cl2=2FeCl3FeCl3、Cl2、I2三种物质的氧化性由强到弱的顺序是： 19、在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2中，还原剂是 ；用双线桥法标出电子转移的方向和数目： HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是。若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是 。 20、写出下列物质的电离方程式：NaHSO4 =_, Ba (OH)2=_;21、除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：CO2（HCl）试剂_，离子方程式 FeSO4（CuSO4）试剂_，离子方程式_三、推断题（每空2分，共计8分）22、某固体混合物可
8、能由KCl、NaNO3、 K2SO4、 CuCl2、 CaCl2、 K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：肯定存在的物质有 ； 肯定不存在的物质有 ； 可能存在的物质有 。写出第（4）步实验中发生的反应的离子方程式： 。四、实验题（每空2分，共计10分）23、实验室配制500mL 0.50mol/L 的NaOH溶液,就该实验回答下列问题：、用天平准
9、确称取NaOH固体 克、NaOH固体有很强的腐蚀性，称量时需选择 盛装NaOH固体、本实验用到的基本仪器已有烧杯、玻璃棒、托盘天平（带砝码、镊子）、药匙、量筒，还缺少两种仪器，它们是 ；、某同学实际配制的NaOH溶液0.48mol/L，则原因不可能是 （填写序号）：A、定容摇匀后发现液面下降再加水 B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、胶头滴管定容时仰视读数 D、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒23次就直接定容。、实验开始前，需检查容量瓶 。五、计算题（8分）24、在标准状况下，将4.48 L HCl气体溶于水，配成500ml溶液。、求所得盐酸的物质的量浓度、若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1
10、L再与足量的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积。2010-2011学年第一学期十一县（市）高一年级期中联考化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）题号12345678答案BCDCABCB题号910111213141516答案CDBADABB二、填空题（每空2分，共计26分）17、 18、 Cl2FeCl3I2 19、 HCl 11 电子转移的方向和数目略 6.021021 20. NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42- Ba (OH)2= Ba 2+ + 2 OH -21(1) 饱和NaH CO3 H CO3-+H+H2O+ CO2 (2) Fe Fe +Cu2+ = Fe2+ Cu三、推断题（每空2分，共计8分）五、计算题 （每问4分，共计8分）24. (1) 0.4mol/L (2)224ml