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1、江西省新余市第一中学2014届高三5月模拟考试理综化学试题 Word版含答案 高考?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? 江西省新余市第一中学20132014学年高三第十一次模拟考试(5月月考)理科综合 化学试卷 2014.5.24 命题人:高三备课组 可能用到的相对原子质量:H 1 Li7 C 12 N14 O 16 Na23 Al27 Si28 S 32 Ti48 Fe56第?卷(选择题 共126分) 一、选择题(本题共13题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 7(生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是 (A(Mg(OH)和Al(OH)热
2、分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O、稀释可燃气232体，分解产物MgO和AlO能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所23以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂 B(近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C(食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D(蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 (N8表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 AA(60克SiO含有2N个Si,O共价键 2A
3、B(1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO水溶液中含有的氧原子数为2N 2A18C(8.2 g NaO与足量的CO和HO(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1N 2222AD(N个Fe(OH)胶体粒子的质量为107g A39(下列有关有机物的叙述正确的是 A(高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍 B( 分子中只存在羧基、羟基两种官能 C. PETG的结构简式为: 合成PETG的单体有4种 D(分子中至少有16个原子共平面 10(元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ?
4、 ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? 16，在化合物YX、ZX、XW中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列222422说法正确的是 A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W Y Z X B. 在化合物YX、ZX、XW中，分子所含的共用电子对数相等 222422C. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 D. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为XYZW的化合物 72211(分子式为CHO的有机物X，在一定条件下与NaOH溶液反应，获得两种含碳的产物，7122其中一种具有一个五元环。则X的结构有 A(6种 B(5种
5、 C(3种 D(4种 12(钛被称为21世纪金属。研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaFCaO作电2解质，利用右图所示装置制备金属钛。下列叙述正确的是 A(乙装置阴极的电极反应式为 TiO 2,2- TiO+4e=Ti+2O2B(若不考虑能量的损失，制备24.0g 金属钛，需要消耗金属铝36.0g ,C(甲装置工作过程中OH向AgO/Ag极移动; 2,乙装置工作过程中O向钛网移动 D(乙装置中的石墨电极需要定期更换 13(一定条件下存在反应:C(s)，HO(g)CO(g)，H(g) ?H0。向甲、乙、丙三个恒22容容器中加入一定量C和HO，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中
6、CO2的物质的量浓度随时间变化如图所示。 容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L V 温度 T? T? T? 1 2 1 4 molC、2 molHO 2起始量 2 molC、1 molHO 1 molCO、1 molH 22-1c(CO)/mol?L下列说法正确的是 丙,1,13A(甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H)=0.01 mol?L?min 22B(丙容器的体积V0.5 L 甲1C(当温度为T?时，反应的平衡常数K=2.25 1 D(乙容器中，若平衡时n(HO)=0.4 mol，则T T212 515t/min? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v)
7、照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? 26(15分)三氯氧磷(化学式:POCl)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法3生产三氯氧磷的流程如下: 氯气三氯氧磷三氯化磷反应釜冷凝器水吸收塔副产品?氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。 ?通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下: ?(取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。 ,1,?(向锥形瓶中加入0.1000 mol?L的AgNO溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。 3?(向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 ,
8、1+?(加入指示剂，用c mol?LNHSCN溶液滴定过量Ag至终点，记下所用体积。 4,10,12 已知:K(AgCl)=3.210，K(AgSCN)=210spsp?滴定选用的指示剂是 (选填字母)，滴定终点的现象为 。 a(FeCl b(NHFe(SO) c(淀粉 d(甲基橙 2442?实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 作所测Cl元素含量将会?氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为HPO、HPO等)废水。在废水中先加入3433适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ?在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。 ?下图是不
9、同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。 0.40.5100)100)11,0.480800.3残留溶解性残留溶解性0.36060磷浓度磷浓度0.2回收率回收率0.24040回收率(%)回收率(%)0.120200.1残留溶解性磷浓度(mmol?L残留溶解性磷浓度(mmol?L88.59.510.0180pH反应时间(min)图2 水样中溶解性磷浓度及回收率与反应时间的关系图1 水样中溶解性磷浓度及回收率与pH的关系 处理该厂废水最合适的工艺条件为 (选填字母)。 a(调节pH=9 b(调节pH=10 c(反应时间30 min d(反应时间120 min ,3,7,12+1?若处理后的废水中c(PO
10、)=410 mol?L，溶液中c(Ca)= mol?L。4,29(已知KCa(PO)=210) sp34227(14分)(1)已知在常温常压下: ,1 ? 2CHOH(l)+3O(g) 2CO(g)+4HO(g) ?H= -1275.6 kJ?mol3222? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? ,1? HO(l) HO(g) ?H= + 44.0 kJ.mol 22写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 (2)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。 工业上可用如下方法
11、合成甲醇: 方法一 方法二 ?方法一:该反应的?S 0(填“,”或“,”)。图中曲线a到曲线b的措施是 ，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是 。 A.体系的平均摩尔质量不再改变 B. (CO)= (CHOH) ,3C. H的转化率达到了最大限度 D. ?H不再改变 2?方法二:将CO和H按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图22两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化关系，其中a点的2平衡常数表达式为: ;a，b两点化学反应速率别用a、b表示，则a ,b(填“大于”、“小于”或“等于”)。 已知原子利用率=期望产物的总质
12、量与生成物的总质量,之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的 倍(保留两位小数). (3)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将2，3，3，Co氧化成Co，然后以Co做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO而净化。写出除去甲醇的2离子方程式 。 28(14分) 氨基甲酸铵(NHCOONH)是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。24制备氨基甲酸铵的化学方程式如下:2NH(g)，CO(g)NHCOONH(s) H 0， 3224已知氨基甲酸铵有以下性质: a.常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵; b. 59?则可分解成NH和CO气体; 32
13、用如图I装置制备干燥的氨气，图II装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质)。 B A CaO ? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 图I 图II ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? 请回答下列问题: (1)A中的化学反应方程式是 ; (2)图II装置中使用冰水的原因是 ; (3)图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ; (4)从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是 ; A(蒸馏 B(过滤 C(分液 D(结晶 玻璃
14、管 (5)图II装置中，尾气处理装置如右图所示，玻璃管的作用 ， 浓硫酸的作用是 和防止空气中水蒸气进入反应器使氨 基甲酸铵水解; (6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为 (计算结果精确至0.1%) 36【化学选修2:化学与技术】(15分) 外，还有9.24% CoO、2.78% FeO、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿某矿石中除含SiO223石中提取钴的主要工艺流程如下: CO溶液 NaNaF溶液 23 稀HSO 24除钙、镁 除
15、铁 浸出液 滤渣 过滤 浸出、过滤 矿石 磨矿 矿渣 操作X 沉淀 溶液 CoCO?4HO 过滤 242草酸铵溶液 (1)在一定浓度的HSO溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变24化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 小时，最佳的浸出温度为 ?。 (2)请配平下列除铁的化学方程式: Fe(SO)+ HO+ NaCO= NaFe(SO)(OH)?+ 243223264412NaSO+ CO? 242(3)“除钙、镁”的原理反应如下:MgSO+2NaF=MgF?+NaSO;4224-10-11CaSO+2NaF=CaF?+NaSO。已知K(CaF)=1.1110、K(MgF)=7.40
16、10，加入过量4224SP2SP22+2+NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca)/c(Mg)= 。 (4)“沉淀”中含杂质离子主要有 ;“操作X”名称为 。 +(5)某锂离子电池正极是LiCoO，含Li导电固体为电解质。充电时，Li还原为Li，并以2? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? 原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C)中，电池反应为LiCoO + C CoO + LiC。LiC626266,中Li的化合价为 价。若放电时有1mole转移，正极质量增加 g。 37【化学选修3:物质结构】(
17、15分) A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族。A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I(A),I(C)11+,I(B)，BC与AC互为等电子体;D、E为同周期相邻元素;F元素位于周期表中1,18122列中的第11列。请回答下列问题(答题时请用相应的元素符号表示相应元素): + ?A元素的价层电子排布图为 ;BC的电子式为 ; 2基态,原子的核外电子排布简式 。 ?E元素的电离能情况如图1所示。E元素在周期表中位于 ; ,元素单质形成的晶体晶胞类型属于 堆积。 ?A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞
18、结构如图2所示，由此可知，化合物甲的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为 。 ?D、C两元素可形成的化合物乙。 ?现证实化合物乙的晶体结构如图3所示，晶胞中D离子的配位数为 ; ?设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为 。 38. 【化学选修5:有机化学基础】(15分) 已知有机物A,I之间的转化关系如下图所示: 注;O表示有机物发生了氧化反应 已知:?A与D、B与E、I与F互为同分异构体 ?将新制Cu(OH)悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红2? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v
19、) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? 色物质 ?C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104 ?E的一种同分异构体与FeCl能发生显色反应 3根据以上信息，回答下列问题: (1)H、 F中含有的含氧官能团名称分别为 、 。 (2)反应?,?中属于消去反应的是_。 (3)I的结构简式为_。 (4)写出H在酸性条件下水解的化学方程式 。 (5)写出F与银氨溶液反应的化学方程式 。 (6)符合以下条件的G的同分异构体有_种;其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为 。? 属于芳香族化合物 ? 能与NaOH溶液反应 ? 能发生银镜反应 答案 7C8C9D1
20、0D11A12D13B 26(?PCl+HO+ClPOCl+2HCl ,3223?b 溶液变为红色 ?防止在滴加NHSCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 偏小 43,?将废水中的HPO氧化为PO，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐 334,6?bc ?510 (除第?第一空1分外，其余每空2分，共15分) 3,1 27(14分)(1)CHOH(l)十O(g) CO(g)+2HO(l) ?H= ,725.8kJ?mol(2分) 32222(2)?,(1分) 加入催化剂 (1分) AC(2分) ? (2分) 大于(2分)1.56 (2分) ? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v)
21、 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? 3，2，(3)6Co，CHOH，HO=CO?，6Co，6H(2分) 32228、(15分) (1) CaO+NH?HO= Ca(OH)+ NH? 3223?降低温度，提高产物产率(其它合理答案也可) 面对新的社会要求，教师与学生应首先走了社会的前边，因此我们应该以新课标要求为指挥棒，采用所有可行的措施，尽量体现以人为本，培养学生创新，开放的思维方式。另一方面注意处理好内容与思想的衔接，内容要在学生上学期的水平之上发展并为以后学习打下基础，思想上注意新思维与我国传统的教学思想结合?通过观察气泡，调节NH与CO通入比
22、例(其它合理答案也可) 32圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角.? B ?防止倒吸 吸收多余氨气 ? 79.8%(每空2分) 36(15分)(1)12 (2分) 90 (2分) （7）二次函数的性质：(2)3 ，6，6，1，5，6(2分)(3)1.50(2分) 0 抛物线与x轴有0个交点（无交点）；+2-+(4)SO、NH、Na(2分)洗涤、干燥(2分) (5)0(1分) 7g(2分) 44(2)扇形定义:一条弧和经过这条弧的端点的两条半径所组成的图形叫做扇形.10137(15分) ? (1分); (2分); Ar3d4s(1分); ? 第三周期第?A(1分); 六方最密(1分); ? 原子晶体
23、(1分); 3C,N键的键长小于C,C键，键能大于C,C键(2分); sp(2分); 332(a，b)? ?6(2分); ? (2分) 3(a，b)3) 38. (除标注外，每空2分，共15分1、20以内退位减法。(1)酯基(1分) 醛基(1分) (2)? ?(对一个计1分，有错计0分) O= 4、初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受数学在日常生活中的作用,感受加减法与日常生活的密切联系,同时获得一些初步的数学活动经验，发展解决问题和运用数学进行思考的能力。CCH (3) 或 CHCOCH 3653CH 3+H CHCOOCHCH + HO ? CHCOOH + CHOH 2322(4)
24、 弧、半圆、优弧、劣弧：弧：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧，用符号“”表示，以CD为端点的弧记为“”，读作“圆弧CD”或“弧CD”。半圆：直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧叫做半圆。优弧：大于半圆的弧叫做优弧。劣弧：小于半圆的弧叫做劣弧。(为了区别优弧和劣弧，优弧用三个字母表示。)(5) CHCHO + 2Ag(NH)OH ? CHCOONH + 2Ag? + 3NH + HO 23224322、会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。HC OOCH (6) 14 (3分) 33、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ?