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1、江西省玉山一中2014届高三化学复习迎考测试题-高考真题：无机推断框图题 Word版含答案（ 2013高考）玉山一中2014届高三化学复习迎考课课练 ?高考真题: 无 机 推 断 框 图 题 1.(2013?上海化学?七35,39)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮3+3+等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al、Fe等杂质)制备溴化钙的主要流程如下: 请完成下列填空: 35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。 +36.已知步骤?的滤液中不含NH。步骤?加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为48.
2、0的目的是 、 。 37.试剂b是 ，步骤?的目的是 。 38.步骤?所含的操作依次是 、 。 39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度: ?称取4.00g无水溴化钙样品;?溶解;?滴入足量NaCO溶液，充分反应后过滤;23? ;?称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数)。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。 2.(2013?广西理综?29)铝是一种应用广泛的金属，工业上用AlO和冰晶石(NaAlF)2336混合熔融电解制得。 ?铝土矿的主要成分是AlO和SiO等。从铝土矿中提炼AlO的流程如下: 23223?以萤石(CaF)和纯碱为原料制备冰晶石的流程
3、如下: 2请回答下列问题: (1)写出反应1的化学方程式 。 (2)滤液?中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为: 。 (3)E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式: 。 (4)电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。 3.(2013?广东理综?32)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的: (1)点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为: 。 (2)固体混合物B的组成为 ;在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若N
4、aOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为: 。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol -1CuAlO，至少需要1.0mol?L的Al(SO4)溶液 L。 223(5)CuSO溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。 44.(2009?四川卷)已知A,O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2?3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色
5、固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题: (1)组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。 (2)J的沸点比硒化氢(HSe)的沸点高，其原因是_ 。 2(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:_ 。 量的N反应生成E和F的化学方程式:_ 。 (4)写出D与足(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。 5.(2009?浙江卷)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为
6、10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应?常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题: (1)写出A的化学式_,C的电子式_。 (2)比较Y与Z的原子半径大小_,_(填写元素符号)。 (3)写出反应?的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用实例_ 。 (4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式:_ 。 (5)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称_、_、_。 6.(2009?天津卷)下表为元素周期表的一部分，请参照元素?,?
7、在表中的位置，用化学用语回答下列问题: (1)?、?、?的原子半径由大到小的顺序是_ 。 (2)?、?、?的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ 。 (3)?、?、?、?中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式:_ 。 (4)由表中两种元素的原子按1?1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。 a.MnO b.FeCl c.NaSO d.KMnO 23234(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_ ; N?的单质的化学方程式为_ ; 常温下，为使0.1 mol/L
8、M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入。 一定量的Y溶液至_7.(2009?天津卷)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的两种方法:_、_。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H、_、_2或H、_。 2(3)步骤?中已获得Br，步骤?中又将Br还原为Br，其目的为_。 22(4)步骤?用SO水溶液吸收Br，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为: 22_ ;由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_ 。 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴
9、的方法，查阅了有关资料:Br的沸点2为59 ?，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ?图中仪器B的名称:_。 ?整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_ _。 ?实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件:_。 ?C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl，可向其中加入2NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_ 。 8. (2012?全国大纲理综化学卷?29) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进
10、行操作。 请回答下列问题: 起始滤液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_ 。 试剂I的化学式为_，?中发生反应的离子方程式为_ 。 试剂?的化学式为_ ，?中加入试剂?的目的是_ 。 试剂?的名称是_ _，?中发生反应的离子方程式为_ 。 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。(列式并计算结果) 9.(2011?天津卷)图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中
11、，A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 请回答下列问题: (1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ;M中存在的化学键类型为 ;R的化学式是 。 (2)一定条件下，Z与H反应生成ZH,ZH的电子式为 。 244(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式: 。 (4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式: 。 (5)向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐2+2+标系中画出n(X)随n(X)变化的示意图，并标出n(X)的最大值。 10.(2013?天津化学?7)X、Y、
12、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题: ?.五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。 ?.X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质 (写分子式)。 ?.由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: 其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式 ; D的电子式 。 ?如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ; 由A转化为B的离子方程式 。 ?如果A由三种元素组成，B由四种元素
13、组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ;A、B浓度均 为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ; 常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。 ?高考真题: 无 机 推 断 框 图 题( ? 卷 题 ) 1、(35)量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶 (36)Ca(OH)(或CaO); 除去溶23+3+2+解后溶液中的杂质离子Al、Fe、使Ca留在溶液中 (37)HBr 中和溶液中多余的Ca(OH) (38)蒸发浓缩、冷却结晶 22+(39)洗涤、干燥; 94.00% ; 滴加的NaCO溶液不足，溶液中Ca未能完全转化为CaCO233
14、沉淀(其他合理答案均可) 2、(1)2NaOH，SiO,NaSiO，HO 2NaOH，AlO,2NaAlO，HO 223223222(2)CaSiO 2 AlO+CO，3HO,2Al(OH)?，CO 3 22233(3)浓HSO 12HF，3NaCO，2Al(OH),2NaAlF，3CO，9HO 242333622 通电ChemPaster(4)2AlO 4Al，3O? O、CO(CO) 23222+,3、(1)Ag+e= Ag，2NO+O=2 NO(2)CuO和Al(OH)，Al(OH)+OH= AlO+2HO 223322(3)4CuO+2AlO4CuAlO+O?(4)25.0L (5)蒸
15、发浓缩、冷却结晶 23224、(1)三 ?A (2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (3)4NH+3O2N+6HO(4)MgN+8HNO=3Mg(NO)+2NHNO(5)2 322232332435、(1)Cu(OH)CO或CuCO (2)C,O 2233(3)CHOH(CHOH)CHO+2Cu(OH)CHOH(CHOH)COOH+CuO?+2HO 2422422医学上用于检验糖尿病 (4)3CuO+14HNO(稀)=6Cu(NO)+2NO?+7HO(5)金刚石 石墨 富勒烯(C) 23322606、(1)Na,Al,O (2)HNO,HCO,HSiO 323233+(4)a b
16、 (5)Al+3NH?HO=Al(OH)?+3 3232AlO(熔融) 4Al+3O? 溶液的pH等于7 2327、(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 (2)Cl NaOH NaClO (3)富集溴元素 2+-(4)Br+SO+2HO=4H+2Br 强酸对设备的严重腐蚀 222(5)?冷凝管 ?Br腐蚀橡胶 ?控制温度计b的温度，并收集59 ?时的馏分 ?深红棕2色 分液(或蒸馏) 2+2-8、(1)大于 碳酸根离子水解呈碱性 (2)BaCl Ba+SO=BaSO ? 2442+2- Ba+CO=BaCO? 33+2- (3)KCO除去多余的钡离子 (4)盐酸 2H+
17、 CO=HO+CO? 23 322(5)0.025620.174.54,0.7759=0.9840 9、(1)第二周期第?A族 离子键 共价键 HSiO(HSiO)(2) 2344(3)8Al(s)，3FeO(s)9Fe(s)，4AlO(s) ?H,8aKJ/mol ,3423，,，3(4)3FeO，28H，NO=9Fe，14HO，NO? 3234(5) 10、?. Na,Al, ?. , ?. ， ,2?Al(OH) 2HO + AlO+CO =Al(OH)?+ HCO ?CO+HOHCO+OH 322233323+2 c(Na),c(HCO),c(CO),c(OH),c(H) NaHCO、
18、NaCl、CO 3332?高考真题: 化 学 反 应 基 本 原 理( ? 卷 题 )1、(1)+3;(2)22Al+2OH+2HO=2AlO+3H? 22(4)CoSO+2NHHCO=CoCO?+(NH)SO+HO+CO? 443342422(5)LiCoO+ LiC= LiCoO+6C ,1x2x62+(6)Li从负极脱出，经电解液向正极移动并进入正极材料中;Al(OH)、CoCO、LiSO 33242、(1)升高温度、降低压强 p0.09412(2)(A)=( ,1)100%;94.1%;K=1.5; po0.0059pp(3)?0.1;0.1(2,); popo?0.051;每间隔4小
19、时，A的浓度为原来的一半。0.013 c(TaI4) S2TaI4c(S2)3、(1)或，66.7% (2),，I2 c2(I2)I22(3)淀粉溶液，H2SO3，I2+H2O,4H+，SO42-，2I- (4)1.010-12，增大 4、(1)AlH H:H (2)AlH+3HO Al(OH)?+3H? (3)MgN 3323232(4)2NH+3CuO 3Cu+N+3HO取样后加稀HSO,如果溶液变蓝,说明产物中含有32224CuO。反之则无CuO (5)可能 AlH中的氢化合价为-1价,NH中的氢为+1价,因2233而有可能发生氧化还原反应生成氢气 5、(1)?BaCl BaSO和BaC
20、O的K相差不大,当溶液中存在大量C时,BaSO(s)会部分转243sp4化为BaCO(s)(或其他合理答案) ?H、Cl 2NaClO+4HCl 32232ClO?+Cl?+2NaCl+2HO 222(2)1CHO+24NaClO+12HSO 24ClO?+6CO?+18HO+12NaSO (3)2.5 6126243242226、 7、 化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。8、加强作业指导、抓质量。8、(1)负 (2)?还原剂 ?调节溶液PH在8-9之间 -(3) ?Cu(OH)CO+2HSO=2CuSO+CO?+3HO ?HCO 223244223（1）一般式：12,1
21、02+2+3+?MnO+2Fe+4H=Mn+2Fe+2HO ? ,K2232abd(3)相离: 直线和圆没有公共点时,叫做直线和圆相离.9、(1)1:1 (2)AsS 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 23(3)10mol 正极 (4)a 10、(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 ,(2) 2()112()1FeOHClOHOFeOHCl，,， 3228.010.4,PHFeOOH()(3) (或其他合理答案) (4) (或其他合理答案) 125m2(5)b或(b和d);d(6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其他合理答案) (7) (一)情感与态度：81m111、(1)AlO(
22、铝土矿)+2NaOH+3HO,2NaAl(OH); 2324=0 抛物线与x轴有1个交点；B、当a0时NaAlO+CO+2HO,NaHCO+Al(OH)?; 2Al(OH) AlO，3 HO 222333232(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应?平衡向右移，CO转化率增大;生成的HO，通过水煤2气变换反应?消耗部分CO。 (3)2CO(g)+4H2(g),CHOCH(g)+HO(g) H=-204.7kJ/mol;该反应分子数减小，压强332升高使平衡右移，CO和H的转化率增大，CHOCH产率增加。压强升高使CO和H2332的浓度增加，反应速率增大。 (4)反应放热，温度升高，平衡左移 和三角形各边都相切的圆叫做三角形的内切圆,内切圆的圆心叫做三角形的内心.，,(5)CHOCH,12e，3HO,2CO，12H;12 3322一、指导思想：1000g1.20V，12，96500C/mol46g/mol6,1,1,1,(3.6，10J,kW,h),8.39kW,h,kg1kg 2,c2，4，0.5，0.65，0.65,1-10K, mol,L,2.4 mol,L，c,1,1,0.65012、(1) (2)减小 小于 (3)D (4), 较高 (5)C (6) (二)教学难点