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1、硫广泛存在于自然界,硫的存在,(1)、硫在自然界中的存在：,硫,游离态,化合态,火山喷口,地壳岩层,硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等,硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O),石膏（CaSO42H2O),黄铜矿：（CuFeS2）,H2S SO2 SO3,二,黄铜矿,（2）硫的性质：,硫粉,物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.,试管内壁附着硫怎样洗掉？,化学性质：S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2,点燃,既有氧化性又有还原性！,二氧化硫,1.来源:,煤等含硫燃料的燃烧、工业 废气、火山喷发等.,一、硫的氧化物,SO2,颜色状态
2、,气味,密度,毒性,沸点,水溶性,无色气体,刺激性气味,密度比空气大,有毒,易液化,2.物理性质,【P90实验7：SO2与H2O反应】,（二）化学性质,亚硫酸是一种弱酸，不稳定 。,1、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应,2、具有酸性氧化物的通性,与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。,3. SO2的漂白性,SO2溶于水产生的H
3、2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时性.,选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红),化合漂白,请你思考,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目,氯水和二氧化硫漂白性的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色,SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,4、具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）
4、、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。,所以：1、SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。2、SO2与Cl2体积比为1：1时，不具有漂白性,5、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O,资料卡片：（91页） 预防硫化氢中毒,（三）SO2的用途,A.制硫酸：SSO2SO3H2SO4,B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。,C.杀菌消毒,三.三氧化硫,SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。,SO3的化学性质具有酸性氧化物的通性,SO3H2OH2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaS
5、O4+H2O,二、二氧化氮和一氧化氮,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,4、NO和NO2的性质,无色，不溶于水,红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化,NO2与H2O的实验,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。,4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3,将充满NO2的试管倒立在水槽,红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处,3NO2+H2O=2HNO3+NO,往试管通入O2,无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失,2NO+O2=2NO2,继续通入氧气,水逐渐充满试管,3
6、NO2+H2O=2HNO3+NO,2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？,-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。,4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3,【科学视野】：火箭为什么能飞上天？,三、 SO2和NO2对大气的污染,1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。,2、SO2和NO2的危害性：见P.8081,SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+ O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4
7、3NO2 + H2O =2HNO3 + NO,飘尘,3、酸雨的形成和危害及防治措施：,由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。,正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于.,随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。,1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松
8、树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。,酸雨在国外被称为“空中死神”酸雨可对森林植物产生很大危害。根据国内对 105 种木本植物影响的模拟实验，当降水 pH 值小于 3.0 时，可对植物叶片造成直接的损害，使叶片失绿变黄并开始脱落。叶片与酸雨接触的时间越长，受到的损害越严重。野外调查表明，在降水 PH 值小于 4.5 的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，森林成片地衰亡。例如重庆奉节县的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生马尾松林的年平均高生长量降低 50%。,乐山大佛遭受酸雨腐蚀,左侧图片摄于1908年,右侧图片摄于1968年,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,作业,完成学案的题目及课后练习题熟记第三、四章化学方程式,