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1、(1)将25的水加热到80，水的电离平衡 移动，c(H) ，此时水显 ，KW 。 (2)常温下，pH7时，溶液呈 性；pH7时，溶液呈 性；pH7时，溶液呈碱性。 (3)某溶液能使石蕊试液变红，说明该溶液呈现较强的 ，此时溶液中c(H)比c(OH) 。,向右,增大,增大,中,酸性,大,酸,中性,一、溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的关系溶液的酸碱性取决于溶液中 。(1)c(H) c(OH)溶液呈酸性。(2)c(H) c(OH)溶液呈中性。(3)c(H) c(OH)溶液呈碱性。,c(H)和c(OH)的相对大小,二、pH(1)表达式：pH 。(2)意义：pH越大，溶液碱性越 ；pH越小，酸性越
2、。(3)适用范围：11014 mol/Lc(H)1 mol/L的溶液。,lgc(H),强,强,三、溶液酸碱性的测定方法 1酸碱指示剂法 该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：,红色,蓝色,橙色,红色,2pH试纸法 （整数） 把小片试纸放在 上，用 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。 3pH计测量法 （两位小数）,表面皿或玻璃片,玻璃棒,1纯水在80时的pH ()A等于7B大于7C小于7 D无法确定,225时，0.05mol/L的H2SO4溶液的pH为_答案：1,3思考讨论：pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润，若湿润是否一定产生误差？答案：
3、使用pH试纸前不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液，若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大，若为碱性溶液，湿润后测得pH偏小，若为中性溶液，无影响。,425时，溶液酸碱性与c(H)、pH的关系,溶液中c(H)越小，c(OH)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。,例下列溶液中，肯定呈酸性的是 ()A含H的溶液BpH7的溶液Cc(OH)c(H)的溶液D25时，由H2O电离出来的c(H)1109 mol/L的溶液,强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算,3酸、碱溶液稀释pH变化规律 (1)强酸溶液：pHa，加水稀释10n倍，则pHan 强碱溶液：pHb，加水稀释10n倍，则pHbn
4、。 (2)弱酸溶液：pHa，加水稀释10n倍， 则apHan。 弱碱溶液：pHb，加水稀释10n倍， 则bnpHb。 (3)酸碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸溶液的pH不可能大于7，碱溶液的pH不可能小于7。,例 常温下将pH2盐酸和pH11的氢氧化钠溶液，以体积比19混合后，溶液的pH是 () A3B4 C9 D10,答案B,例 25时，某溶液由水电离出的c(H)11012 mol/L，则该溶液的pH可能为()A12 B7C6 D2,水的电离平衡曲线如下图所示：(1)若以A点表示25时水的 电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合液的pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。,计算混合溶液pH的基本思路,