樊世江导学案定稿.doc

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1、编 号1课 题物质的分类周次主编人樊世江 全 龙审核人审批人课时姓 名班和组组 评师 评学 习目 标1、了解元素与物质的关系，胶体的概念和性质2、理解常见物质的分类方法学习重点常见物质的分类学习难点氧化物的分类学法指导1、预习案用15分钟时间独立完成 2、阅读 分类 比较学 习 过 程预习案一、相关知识1、元素的概念2、混合物和纯净物的概念二、教材助读1、元素与物质的关系从本质看 是物质的基本组成成分，物质都是由 组成的，根据元素的性质不同可分类 和 ，由相同元素自身组成的纯净物叫 ，由不同的元素组成的纯净物叫 。游离态：元素以 存在的状态，此时元素的化合价一般为 。化合态：元素以 存在的状态

2、，此时元素可表现不同的价态。每种元素都有自己的 和 ，这些物质构成了这种元素的物质家族。2、物质的分类科学的对物质分门别类，可用来研究物质 、 和 物质的分类标准：按物质的组成，分为 和 ；按组成物质的元素的种类又把纯净物分为 和 ；按化合物的组成和性质不同可将化合物分为 、 、 、 等。按物质组成和结构不同可将化合物分为 和 ；按化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，可分为 和 ；根据氧化还原反应中反应中的表现，可将反应物分为 和 ；根据被分散物质颗粒大小，可将混合物分为 、 和 。单质、氧化物、酸、碱、盐之间关系：研究单质、氧化物、酸、碱和盐之间相互关系，首先选定一类物质的然后选出各类物质的

3、 探究其是否相互反应，这种方法叫相互关系的研究方法。金属+ 无氧盐 金属+ 金属氧化物金属+ 盐+氢气 金属+ 金属+盐 叫碱性氧化物 叫酸性氧化物酸性氧化物+ 含氧酸酸性氧化物+碱性氧化物 碱性氧化物+水 碱性氧化物+ 盐+水 酸+指示剂：石蕊试液 色 、酚酞 色酸+金属 + 酸+碱 + 酸+盐 + 碱+指示剂：石蕊 色、酚酞 色 碱+酸性氧化物 + 碱+盐 + 三、自测H2SO4+NaOH + HC1+Zn + CaO+CO2 CO2+NaOH 合作探究一、学思与疑1、根据物质的组成，如何进行分类？ 2、酸和碱的通性。二、质疑与探究探究1、用图表表达元素与物质的关系。探究2、从化合价角度分

4、析元素与物质的关系。硫元素的常见化合价探究3、物质的分类1、分类方法：常见方法，树状分类法和交叉分类法Na2CO3 正盐K2CO3 酸式盐NaHCO3 钾盐KHCO3 钠盐交叉分类连线2、画出物质常见分类关系图3、几个“一定”探究只含一种元素的物质一定是单质？只含二种元素的物质一定是化合物?金属氧化物一定是碱性氧化物？ 碱性氧化物一定是金属氧化物？酸性氧化物一定是非金属氧化物？非金属氧化物一定是酸性氧化物？自我检测有下列15种物质1、氯化钠 2、氧化钙 3、碳酸钠 4、金属铝 5、氧气 6、氢气 7、氢氧化钠 8、硫酸溶液 9、纯硫酸 10、空气11、硫单质 12、硝酸钠 13、二氧化硅 14

5、、金刚石 15、铜请将以上物质分类，并将序号填入空白处。按组成分类（1）纯净物： （2）混合物： （3）单质： 金属单质： 非金属单质： （4）化合物： 酸： 碱： 盐： 氧化物： 按状态分类（常温）固态： 液态： 气态： 小结收获存在问题编 号课 题胶体周次 主编人樊世江 全 龙审核人审批人课时 姓 名 班和组组 评师 评 学习目标1、了解胶体的概念 2、了解胶体的性质学习重点胶体的性质学习难点胶体的性质学法指导分类比较法 预习案 用15分钟独立完成学 习 过 程预习 案一、相关知识 1、 物体的分类思想是什么？2、根据分散质的颗粒大小如何进行混合物的分类。二、教材解读1、将 形成的混合物叫

6、分散系，分散成粒子物质称为 ，另一种物质称之为 溶液中溶质微粒的直径为 ；对于浊液分散质微粒是 ，其微粒直径 ，分散质的微粒直径介于 间的分散系称之为胶体。2、什么是丁达尔现象 ？产生的原因 3、所有的胶体都有丁达尔现象，故在实验室可用于 和 的鉴别。4、电泳现象的概念 ?产生的原因 ，应用是什么？5、聚沉现象的定义 ，原因 ，应用时什么？6、渗析的原理和应用？三、自测1、下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（ ）A雾 B.石灰乳 C.氢氧化铁胶体 D . 淀粉溶液2、具有丁达尔现象的是（ ）A溶液 B 悬浊液 C乳浊液 D胶体合作探究一、学始与疑1、 分散系的分类、胶体的定义？2、 胶体有哪

7、些主要的性质？二、质疑探究探究1、分散系分散系溶液胶体浊液分散质微粒的大小分散质微粒成分外观特征稳定性分散质能否透过滤纸分类实例合作探究探究2、胶体的制备和性质1、胶体 带电（是或不是）胶粒带电，胶体呈 性。2、阅读教材，查阅资料，总结胶体粒子带电的经验规律。3、如何制备Fe（OH）3胶体。4、完成下表：胶体丁达尔现象电泳现象聚沉现象渗析产生原因应用生活中的表现自 我检测课本38页1、2(14)、3、4小结收获 存在问题 编 号课 题电解质 非电解质周次 主编人樊世江 全 龙审核人审批人课时 姓 名 班和组组 评师 评 学 习目 标1.理解电解质与非电解质的概念2.了解电离的概念及电解质溶液导

8、电原因学习重点电解质和非电解质的概念学习难点电解质和非电解质的概念学法指导预习案（用15分钟时间独立完成）学 习 过 程预习 案一 相关知识1.物质 或 时，离解成 的过程叫电离。酸、碱、盐在 或 时都能发生电离。2.酸：电离时， 化合物 碱：电离时， 化合物 盐：电离时，能生成 化合物3.物质导电是因为物质中存在 或 。二 教材助读1. 是电解质， 是非电解质。如 ， ， 是电解质。2.下列属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。Cl2 NaOH Na2CO3 HCl 盐酸 NaCl CuSO4 CO2 蔗糖 Cu3.用 和 来表示物质 的式子叫电离方程式。4.在水中能 电离的电解质叫强电解质

9、，例如 ， 大部分 是强电解质。在水中 电离的电解质叫弱电解质，例如 ， 等。对于弱电解质来说，电离方程式中的“=”要用“ ”代替。三 自测1.完成H2SO4 CH3COOH Cu(OH)2 H2O NaOH NH3H2O的电离方程式。2.下列属于电解质的是（ ）A稀硫酸 B.NaOH C.Cu D.醋酸溶液合作探究一 学始与疑1.电解质与非电解质属 ，单质既 。2.NH3、CO2、SO2、SO3等是 它们的水溶液虽然能导电，但在水溶液中不是本身发生 而是它们与水反应生成对应酸、碱等电离产生 。二 质疑探究探究1.电解质与非电解质电解质非电解质概念物质类别举例是否导电探究2.强电解质与弱电解质

10、强电解质弱电解质概念电离程度溶液中微粒存在形式物质的类别并举例探究3. 电解质的电离1.书写电离方程式时，一定要标明离子所带的 ，并符合 、 定律，强电解质用 弱电解质用“ ”，多元弱酸的电离是 ，多元弱碱电离是 ，强酸的酸式盐酸式酸根离子在水中电离要写成 离子，弱酸的酸式盐 在水中电离要写成 。2.共价化合物只能在 中电离，易分解的盐也是能在 电离，NaHSO4在熔化态和水溶液中电离方程式是不同的，熔化：NaHSO4Na+HSO4- 水中NaHSO4=Na+H+SO42-自 我检测1下列电离方程式正确的是（ ）AH2SO42H+SO42- B.Ba(OH)2Ba2+(OH)2-C.FeCl3

11、Fe2+3Cl- D.NaHCO3Na+H+CO32-2.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）A乙酸 B.酒精 C.食盐 D.CO23.已知有下列物质NaOH固体 铜丝 氧化氢气体 稀硝酸 二氧化硫气体 碳酸钠粉末 熔融的氯化钠 CuSO4.5H2O1) 属于电解质 2) 属于非电解质 3) 上述状态下可导电 4) 上述状态下电解质不能导电 小结收获 存在问题 编 号课 题离子反应（1）周次 主编人樊世江 全 龙审核人审批人课时 姓 名 班和组组 评师 评 学 习目 标1.了解离子反应的定义2.掌握离子方程式的书写学习重点离子方程式的书写学习难点离子方程式的书写学法指导预习案

12、用十五分钟独立完成学 习 过 程预习 案一 相关知识1. 完成下列物质溶于水的电离方程式 H2SO4 NaOH Ba（OH）2 BaCl2 Na2CO3 CH3COOH2. 酸、碱和盐之间在什么条件下可发生反应?二.教材助读1.阅读课本,完成下列填空编号III 实验CuSO4溶液中滴加NaCl溶液CuSO4溶液滴加BaCl2溶液现象解释及结论上述两个实验说明了电解质在溶液中的反应，实质上是 的反应，像这样的反应称为离子反应。2.复分解型离子反应的条件： 如CuOH BaSO4 AgCl等 如CO2 SO2等 如弱酸，弱碱，水等3. 离子方程式： 什么叫离子方程式。离子方程式表示意义 。 书写步

13、骤 一写：写出 二改：把 改写成其离子符号形式，而把 等用化学式表示。 三删：删去 。 四查：检查 是否守恒。即是否遵循 守恒和 守恒。三自测 完成下列离子方程式书写 氢氧化钠和盐酸反应 Na2CO3和盐酸反应 CuSO4和NaOH溶液反应 AgNO3和NaCl溶液反应合作探究一 学始与疑 1.列出你目前见过的阴阳离子（ ） 2.列出常见的强酸弱酸，强碱弱碱和可溶性盐（ ）二质疑探究 探究1：离子反应的本质是什么？（ ） 探究2：离子方程式 1.离子反应是在 或 状态时进行的反应，凡非 中进行的反应一般不写离子方程式。 2. ， 在离子方程式中一律写化学式。弱酸（如HF H2S HClO H2

14、CO3等），弱碱（氨水等）等难电离的物质必须写 ； 的物质（如CaCO3 BaSO4等）必须写 。多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中 拆开写。如NaHCO3和盐酸反应。3.以H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液为例，按离子方程式书写步骤，写出离子方程式。自 我检测写出下列反应的离子方程式（每问举一例书写） 强酸+强碱强酸+弱碱弱酸+强碱强酸+可溶性盐强酸+难溶性盐可溶性盐+可溶性盐小结收获 存在问题 编 号课 题离子反应（二）周次 主编人樊世江 全 龙审核人审批人课时 姓 名 班和组组 评师 评 学 习目 标1.掌握离子大量共存问题2.掌握离子方程式正误判断学习重点离子方程式正误判断，离子共存学

15、习难点离子方程式正误判断，离子共存学法指导预习案（用15分钟独立完成）学 习 过 程预习 案一 相关知识1.哪些物质在水溶液中可改写成离子形式？哪些物质在水溶液中不能改写成离子形式？2.常见离子反应类型有 和氧化还原反应。二教材助读1.离子方程式的正误判断1）看离子反应是否 事实，不可主观臆造。2）看“ ”.“ ”.“”.“”是否正确。3) 看表示物质的化学式或离子式是否正确。4）看是否漏掉离子。5）看 是否守恒。6）看反应物或产物的 是否正确2.离子大量共存 离子之间发生反应就不能大量共存，主要表现： 1）生成 举例： 2）生成 等弱电解质 举例： 3）生成 举例: 三自测 1. 下列离子方

16、程式正确的是（ ）ABaCO3跟盐酸反应BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2.B.钠与水反应Na+2H2O=Na+2OH-+H2.C硫酸铜跟氢氧化钡溶液反应Ba2+SO42+=BaSO4.D.将锌片放入硝酸银溶液中n+Ag+=Zn2+Ag. 2.下列可以大量共存且溶液是无色的是（ ）A.H+ Na+ MnO4- Fe2+ B.Fe2+ Mg2+ Cl- SO42-C.H+ K+ OH- NO3- D.NO3- SO42- K+ Mg2+合作探究一学始与疑1 通过预习总结一下离子方程式中的常见错误有哪些。2 离子在溶液中不能大量共存主要发生了那些反应？二质疑探究 探究1：离子大量共存 列出

17、常见的阳离子和阴离子（化合价由低到高）。探究阴.阳离子间可能的反应，将其配成对，（将在溶液中显色的离子另外列出）。 探究2：离子方程式正误判断1） 符号应用不正确：如“ ”.“ ”.“”.“=”请同学们列出几例。 2） 列出常见不符合反应原理的错误离子方程式3） 列出常见的化学式改写不正确的离子方程式4） 列出常见的不守恒的离子方程式 探究3：离子的检验 离子检验试剂现象H+Mg2+Ag+CO32-Cl-OH-自 我检测1.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀，加入H+能放出大量气体（ ） A.Mg2+ Na+ Cl- CO32- B.Ba2+ K+ OH- NO3- C.H+ Mg2+ NH

18、4+ SO42- D.Na+ Ga2+ Cl- HCO3-2.下列离子方程式正确的是（ ） A.Cu加入盐酸中Cu+2H+=Cu2+H2 B.碳酸氢钙家盐酸Ga(HCO3)2+2H+=Ga2+2H2O+2CO2 C.醋酸加入氢氧化钾溶液CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸镁加入稀硫酸CO32-+2H+=H2O+CO2小结收获 存在问题 编 号课 题氧化还原反应周次 主编人樊世江 全 龙审核人审批人课时 姓 名 班和组组 评师 评 学 习目 标了解氧化还原反应的概念和本质学习重点氧化还原反应的概念学习难点氧化还原反应的概念学法指导预习案用15分钟独立完成学 习 过 程预习 案一

19、 相关知识 化合价的概念，列出你以前学过常见元素的化合价。 初中是如何理解氧化还原反应的概念？ 四种基本反应类型是什么？二 教材助读 从化合价升降的观点来看，凡是有元素化合价 的化学反应叫氧化还原反应，物质所含元素化合价的反应叫氧化反应，物质所含化合价 的反应叫还原反应；从电子转移的角度看，凡是电子发生的化学反应叫氧化还原反应。 电子的反应叫还原反应，电子的反应叫氧化反应；综上所述，氧化还原反应的特征是 ，本质是 。 4种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 反应一定是氧化还原反应， 反应一定是非氧化还原反应，而 反应和 反应一部分是氧化还原反应，一部分是非氧化还原反应，各举一例证明。 .三 自

20、测1 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A CaCO+ 2HCl = CaCl+ HO + COB CaO + HO =Ca(OH) C Fe +CuSO= FeSO + CuD HCO HO + CO 下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是( ) A CO + CuO Cu + CO B 2Al + FeOAlO +2Fe C 2O3O D Cl+ FeCl2FeCl合作探究一 学始与疑 将四种基本反应类型填写在下图中适当的位置。非氧化还原反应氧化还原反应二 探究质疑还原剂氧化剂反应物生成物用下列表示氧化剂 + 还原剂 氧化产物 + 还原产物自 我检测实验室常用锌和稀硫酸反

21、应制氢气。 写出反应的化学方程式和离子方程式。 找出此反应的氧化剂还原剂氧化产物还原产物。 分别用单线桥和双线桥的式子表示氧化还原反应中电子的转移和化合价升降的情况。 小结收获 存在问题 编 号课 题氧化还原反应的规律周次 主编人樊世江 全 龙审核人审批人课时 姓 名 班和组组 评师 评 学 习目 标理解氧化还原反应的规律学习重点氧化还原反应的规律学习难点氧化还原反应的规律学法指导预习案用15分钟独立完成学 习 过 程预习 案一 相关知识1. 指出下列氧化还原反应的氧化剂，还原剂。氧化产物，还原产物。并用双线桥法表示电子转移方向和数目。 2. 回忆初中的金属活动顺序表，标出作为还原剂时还原性由

22、强到弱的顺序，并写出失电子后变成的常见微粒。二 教材助读1. 中学化学中常见的氧化剂有 ， 等活泼的非金属单质， ， 等含有较高价态元素的含氧酸，以及 ， ， 等含有较高价态的盐， 单质可做还原剂，常见的还原剂还有 ， 等非金属单质，以及一些含有较低价态的氧化物和盐。如 ， ， ， ， 等。2. 一种物质在氧化还原反应中究竟是做 还是 ，需要考虑与之反应的物质的 或 相对强弱。不同的氧化剂和还原剂，因其得失电子的能力不同，其 或 有所不同。我们可以借助氧化还原反应来了解不同物质的 或 的强弱。三 自测1. 在氧化剂 ，还原剂 ，每摩尔的S发生反应转移的电子数目是 ，S和都可做氧化剂，由此反应可以比较两者 的氧化性更强。2. 在，Zn做 ，是 产物。Zn和都有 性。Zn可置换。说明 的还原性， 的氧化性。合作探究一 学始与疑 熟记金属活动顺序表，并尝试完成下列填空。二 质疑探究 探究1 氧化还原反应的强弱规律Zn和硫酸铜溶液反应可置换出Cu，在此反应中，还原剂 ，还原产物 ，氧化剂 ，氧化产物 。铜 （填能或否）在常温下和硫酸锌溶液自发反应，置换出锌，此反应事实说明自发进行的氧化还原反应具有强弱规律，即还原剂的还原性 （填强或弱）于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性