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1、3-2-2 铁、铜及其化合物的应用,思考：你知道生活中的铁、铜制品吗?你了解铁、铜的更多用途吗?能根据铁、铜的应用说出它们的物理性质吗？,1.银白色,有金属光泽2.具有良好的延展性3.是电和热的良导体4.密度是7.86g/cm35.熔点1535,沸点是2750特性:能被磁体吸引,具铁磁性,建材;炊具;铸件;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等。,1.纯铜呈 紫红色 2.熔点1083.4,沸点2567 3.密度8.92g/cm3;质软 4.具有良好的延展性 5.具有良好的导热、导电性,广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件,交流与讨论：P74,(1)Fe + 2H+ =
2、Fe2+ + H2(2)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3(3)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu(4)Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag(5)Cu + Cl2 = CuCl2(6)2Cu + O2 = 2CuO(7)3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2(8)Fe + S = FeS ,点燃,点燃,高温,思考：,1、从氧化还原的角度看,金属单质做氧化剂还是还原剂?2、铁、铜在反应中的化合价如何变化?,铜在反应当中一般转化为+2价的铜化合物,铁在化学反应中的变价规律,如：Cl2,Fe2+(浅绿色),？,Fe3+(棕黄色),？,氧化剂,氧化剂,弱,强,Fe,(还原
3、性),如:H+ Cu2+,S I2等,Br2、H2O2 等,实验探究：Fe2+与Fe3+能否相互转化?,探究一：Fe2+ 到 Fe3+的转化实验,在试管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,从浅绿色变为血红色。,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,在试管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、溴水,从浅绿色变为血红色。,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,在试管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、双氧水,在试管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、酸性高锰酸钾,从浅绿色变为血红色。,5Fe2+8H+MnO4-=Mn2+5Fe3+4H2O,试验方案,试验现象,离子方
4、程式,从浅绿色变为血红色。,H2O2+Fe2+2H+=Fe3+2H2O,提供以下药品: 铁粉 铜粉 KI淀粉试纸 FeCl3溶液 KSCN溶液。请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化,试验方案,试验现象,离子方程式,取FeCl3于试管中加过量铁粉,振荡再加KSCN,无血红色物质,2Fe3+Fe3Fe2+,取FeCl3于试管中加过量铜粉,振荡再加KSCN,无血红色物质,2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,将FeCl3溶液滴在KI淀粉溶液,溶液变蓝,2Fe3+2I-2Fe2+I2,探究二：Fe3+到 Fe2+ 的转化实验,FeCl2试剂瓶底部放有一层铁粉,为什么?工业除去废水中
5、的Fe2+的原理？,Fe2+、Fe3+相互转化的应用,拓展思维电子工业上,在制作印刷电路时,利用了什么化学原理?,2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+,1、看溶液颜色2、加KSCN3、加NaOH4、加KSCN，再加氯水检验Fe2+ ,议一议：如何检验Fe2+、Fe3+?,练一练,1在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+,C,2、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 m
6、L（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法确定,C,练一练,3.制印刷电路时常用 氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的剩余固体不可能是（ ） A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜均有 D.铁、铜均无,B,拓展延伸（1）若为A选项的情况，溶液中金属阳离子中一定有_，可能有_，一定无_；（2）若为C选项的情况，溶液中金属阳离子中一定有_，可能有_，一定无_；（3）若为D选项的情况，溶液中金属阳离子中一定有_，可能有_，一定无_；,练一练,Fe2+,Cu2+,Fe3+,Fe2+,Fe3+、Cu2+,Fe2+、Cu2+,Fe3+,强氧化剂,强氧化剂,还原剂,还原剂,还原性,氧化性还原性,氧化性,“铁三角”,