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1、河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学复习章节过关专练：必修一第四章 非金属及其化合物（含解析）河南省示范性高罗山高2017届高三化学复习章节过关专练:必修一第四章 非金属及其化合物(含解析) 1(有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取银耳利用的是( ) A(S的漂白性 B(S的氧化性 C(SO的漂白性 D(SO的还原性 22【解答】答案C 2(从分类的角度看，下列说法正确的是 A(硅酸、氯化铁均为胶体 B(水玻璃、氯水均为混合物 C(食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐 D(氨气属于非电解质，Cu属于电解质 【解
2、答】答案B 试题分析:A(硅酸是纯净物，不属于胶体，氯化铁也不是胶体，故A错误;B(水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故B正确;C(纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误;D(氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质;Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误(故选B 考点:分散系、胶体与溶液的概念及关系;混合物和纯净物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电解质与非电解质 3(日前朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为:a NHNO?b O，c N，d HO，43
3、222下列关于方程式化学计量数的说法正确的是 A(a,1 B(b,2 C(c,3 D(d,4 【解答】答案D 4(下列说法错误的是 A(室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶 B(NHF溶液能存放于玻璃试剂瓶 4C(可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D(可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 【解答】答案B 试题分析:A、室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶，故A正确;B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NHF溶液不能存放4于玻璃试剂瓶，故B错误;C、海底天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故
4、C正确;D、浓盐酸易挥发，与NH结合生成NHCl固体小颗粒，为白烟，可用34蘸浓盐酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确。 考点:考查了物质的性质和用途的相关知识。 5(下列各组的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是 A(氯水、溴水、碘水 B(氯化钠、溴化钠、碘化钠 C(氯气、氯化氢、氯化钠 D(碘化钠、氢碘酸、碘水 【解答】答案A 解析:A正确;B错，氯化钠，溴化钠、碘化钠均不能使碘化钾淀粉溶液变蓝色;C错，氯化氢、氯化钠不能使碘化钾淀粉溶液变蓝色;D错，碘化钠不能使碘化钾淀粉溶液变蓝色; 6(下列实验现象描述不正确的是 选项 实验 现象 A 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但并不滴落，
5、好像有一层膜兜着 B 氢气在氯气燃烧 发出苍白色火焰，瓶口有白雾 C 往蔗糖加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 D 将红色石蕊试纸靠近氨气 红色石蕊试纸会变蓝色 【解答】答案D 试题分析:A(铝加热生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，则铝箔熔化但并不滴落，故A正确;B(氢气和氯气反应生成的氯化氢易溶于水，可形成酸雾，燃烧时可观察到苍白色火焰，故B正确;C(浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，由于具有强氧化性，可与碳发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，故C正确;D(氨气的水溶液呈碱性，检验氨气应用湿润的试纸，故D错误;故选D。 考点:考查元素化合物知识，涉及铝
6、、氯气、浓硫酸以及氨气的性质。 7(如图A,D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D共同含有的元素可能是 A(氯 B(铁 C(碳 D(氮 【解答】答案D 试题分析:由框图转化关系可知，B应为氧化物，D能与Cu反应生成B，说明D应为具有强氧化性的酸，则D可能为浓HNO或浓HSO。A、如A为Cl或HCl二者都不与O反应，32422不存在如图转化关系，故A错误;B、如为Fe，不可能实现如图转化关系，故B错误;C、如为C，则D可能为HCO，不能与Cu发生氧化还原反应，故C错误;D、如为N，则B为23NO，C为NO，D为HNO，可与
7、Cu发生氧化还原反应生成NO，故D正确;故选D。 23考点:考查了无机物的推断的相关知识。 8(下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A(晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B(HO是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O 222C(铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D(铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 【解答】答案D 试题分析:A、二氧化硅可用于生产光导纤维，故A错误;B、HO是一种绿色氧化剂，在催22化剂的作用下分解即可产生氧气，故B错误;C、因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误;D、因铝具有良
8、好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确;故选:D。 考点:考查物质的性质及用途 9(下列实验现象预测正确的是 可抽动铜丝 FeCl 3浓HSO 24饱和溶液 空气 Br的苯2溶液 酸性 NaOH溶液 沸水 NaOH KMnO 4溶液 溶液 蔗糖 稀HNO 3? ? ? ? A(实验?:振荡后静止，上层溶液颜色保持不变 B(实验?:酸性KMnO溶液出现气泡，但颜色无变化 4C(实验?:微热稀HNO片刻，溶液有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 3D(实验?:煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应 【解答】答案D 试题分析:A、溴可与氢氧化钠溶液反应，
9、振荡后静置，上层溶液无色，故A错误;B、蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误;C、生成的NO可与空气氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故C错误;D、饱和氯化铁溶液在沸水水解生成氢氧化铁胶体，故D正确;故选D。 考点:考查了化学实验方案的评价、分液、浓硫酸的性质、NO以及胶体的制备等相关知识。 10(某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。 向其一份逐渐加入铜粉，最多能溶解192 g。向另一份逐渐 加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( ) ,A(原混合酸NO物质的量浓度为2 mol/L 3B(O
10、A段产生的是NO，AB段的反应为 3+2+Fe+2Fe=3Fe，BC段产生氢气 C(第二份溶液最终溶质为FeSO 4,1D(HSO浓度为25 mol?L 24【解答】答案D ,，3，试题分析:A、OA段发生反应为:Fe+NO+4H=Fe+NO?+2HO，硝酸全部起氧化剂作用，32,1,所以n(NO)=2n(Fe)=2112g/56g?mol=04mol，故A正确; 3，3，,B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为:Fe+NO+4H=Fe+NO?+2HO，AB段发生323，2，2，反应为:Fe+2Fe=3Fe，BC段发生反应为:Fe+2H=Fe+H?，故B正确; 2C、硝酸全部被还原，没有
11、显酸性的硝酸，因为溶液有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液最终溶质为FeSO，故C正确; 4,1D=04mol，所有的铁都在硫酸亚铁，根据硫酸、反应消耗224g铁，也就是224g/56g?mol,1根守恒，所以每份含硫酸04mol，所以硫酸的浓度是4mol?L，故D错误( 故选D( 考点:本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应硝酸全部起氧化剂作用。 12(下列有关铜与浓硝酸反应的说法错误的是 A(HNO是氧化剂，NO是还原产物 32B(若2 mol HNO被还原，则反应一定生成22(4 L NO气体 32C(参加反应
12、的硝酸，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1?1 D(硝酸在反应既表现了强氧化性，又表现了酸性 【解答】答案B 试题分析:A(铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其HNO是氧化剂，NO是还原产物，A232正确;B(若2 mol HNO被还原，则反应一定生成2molNO气体，但不能确定NO的体积，B322错误;C(根据方程式Cu，4HNO,Cu(NO)，2HO，2NO?可知参加反应的硝酸，被还原和33222未被还原的硝酸的物质的量之比是1?1，C正确;D(反应有NO和硝酸铜生成，所以硝酸2在反应既表现了强氧化性，又表现了酸性，D正确，答案选B。 考点:考查铜与浓硝酸反应的有关判断与计算 13
13、(在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质，可用作制造光导纤维的重要原料的，其除了此用途，还有哪些用途 ( 是【解答】答案二氧化硅;制玻璃、水玻璃 试题分析:二氧化硅晶体有导光性;还可以用于制玻璃、水玻璃，由此分析解答( 解:二氧化硅晶体有导光性，可作为制造光导纤维原料;还可以用于制玻璃、水玻璃，故答案为:二氧化硅;制玻璃、水玻璃( 14(有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C，木条复燃。 请回答下列问题: (1) 第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。 (2)
14、请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体含有Na2SO3_。 设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4(3) 生成。为检验是否由Na2SO4生成，他们设计了如下方案: 上述方案是否合理,_ (若不合理，请说明理由;若合理，以下不用回答) ? ? 【解答】答案(7分)(1)2Na2O2 + 2SO2 , 2 Na2SO3 +O2 (2分) (2)取反应生成的白色固体少许，加一定量的稀硫酸，如果产生无色有刺激气味的气体(且能使品红溶液褪色)，则说明生成了Na2SO3 (2分) (3)不合理 (1分) ?稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
15、而不溶解 (1分) ?如果反应后的固体还残留Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42- (1分) 15(某校课外活动小组的同学们设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。 已知:5SO+2KMnO+2HO=KSO+2MnSO+2HSO;SO+Ca(OH)=CaSO?+HO 242244242232请回答下列问题。 (1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式是_，此反应体现了浓硫酸的_性; (2)A装置的现象是_，证明含有_气体; (3)B装置的作用是_; (4)C装置的现象是_;有同学认为该现象不足以证明结论的正确，原因_，改进措施是_。 【解答】答案(1)C+2HSO(浓
16、)CO?+2SO?+2HO;氧化; 24222(2)品红溶液褪色;SO;(3)除去SO; 22(4)澄清石灰水变浑浊;SO也能与Ca(OH)反应产生沉淀;在B、C装置之间再加一个A22装置。 试题分析:(1)木炭与浓硫酸在加热时会发生反应产生CO、SO、HO，根据电子守恒及原子222守恒，可得反应的化学方程式是C+2HSO(浓)CO?+2SO?+2HO;在该反应浓硫酸将24222C氧化产生CO，所以浓硫酸表现强的氧化性;(2)在反应产生的气体含有SO，具有漂白性，22可以将品红溶液氧化为无色，所以A装置的现象是品红溶液褪色;这证明其含有SO气体;2(3)B装置盛有酸性KMnO4溶液，该物质具有
17、强的氧化性，可以将SO氧化为HSO而与CO2242分离开，所以其作用是除去SO;(4) C装置盛有澄清的石灰水，可以与CO发生反应:Ca(OH)222，CO=CaCO?，HO，所以会看到产生白色沉淀;有同学认为该现象不足以证明结论的正确，232原因是SO也能与Ca(OH)反应产生白色沉淀，改进措施是在B、C装置之间再加一个A装置，22以检验SO是否被除干净。 2考点:考查木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分的确定的知识。 16(某小组用如图?装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。 实验操作和现象:打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯;一段时间后，关
18、闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。 (1)烧瓶所进行反应的离子方程式为 。 (2)图1饱和食盐水的作用是 。 (3)若用图?装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。 4)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的(红色NaSO溶液混合后，得到无色溶液。 23提出猜想: ?(NaClO把NaSO氧化成NaSO 2324?(NaClO把酚酞氧化了 ?(NaClO把NaSO和酚酞都氧化了 23? 下列实验方案，可以证明NaClO氧化了NaSO的是 。 23a(向混合后的溶液加入过量盐酸 b(向混合后的溶液加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液 c(向混合后的溶液加入过
19、量硝酸，再加入硝酸银溶液 d(向混合后的溶液加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸 ? 为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。 ,+2，【解答】答案(1)MnO+2Cl，4HMn，Cl?，2HO 222(2)除去氯气的氯化氢 3)(或(4)? ?向混合溶液加NaOH溶液，若不变红说明酚酞已被氧化;若变红说明酚酞没被氧化(2分，或向混合溶液加足量酚酞溶液，若变红说明酚酞已被氧化;若不变红说明酚酞没被氧化。) 试题分析:(1)烧瓶是二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，离子方程式为MnO+2Cl2,+2，4H Mn，Cl?，2HO。(2)氯气含有氯化氢，饱和食盐水可以除去氯气的氯化氢。22(
20、3)收集氯气，可以用排水法，所以导管为短进长出，若用排空气法收集，导管为长进短出，所以答案为或。(4) ?要证明次氯酸钠氧化了亚硫酸钠，应验证生成物的硫酸根离子的存在。a、向混合溶液加入过量的盐酸，不能检验硫酸根离子，错误;b、加入过量的盐酸后再加入氯化钡，生成白色沉淀，说明溶液有硫酸根离子，证明亚硫酸钠被次氯酸钠氧化，正确;c、加入过量的硝酸，可以氧化亚硫酸根离子变成硫酸根离子，不能证明是次氯酸钠氧化生成的，错误;d、加入氢氧化钡，生成白色沉淀，再加入过量的盐酸沉淀不溶解，说明沉淀为硫酸钡，即溶液含有硫酸根离子，正确。所以选 b d;? 酚酞试液遇到碱变红，为证明次氯酸钠氧化了酚酞，向混合后
21、的溶液加入NaOH溶液，若不变红说明酚酞已被氧化;若变红说明酚酞没被氧化，或向混合溶液加足量酚酞溶液，若变红说明酚酞已被氧化;若不变红说明酚酞没被氧化。 考点:氯气的实验室制法，氯溴碘及其化合物的性质 17(在标准状况下，将质量为相同状况下同体积氢气质量16倍的CO和CO的混合气体，2充满盛有NaO且容积为224 L的密闭容器(假设固体的体积忽略不计)，用间断发生的电22火花引发反应，使可能发生的反应充分进行。试完成下列问题: (1)反应前充入容器的CO和CO的物质的量各是多少, 2(2)最后容器的生成物有哪些,其质量各是多少, 【解答】答案(1)n(CO)=0025 mol，n(CO)=00
22、75 mol 2(2)生成物为NaCO和O;其NaCO为106 g, O为04 g。 232232【解析】由题意知混合气体的平均相对分子质量为162=32， 11=，故n(CO)=01 mol=0025 mol，n(CO)=0075 mol，又因:234点燃 2CO+2NaO=2NaCO+O，2CO+O2CO，可看作按CO+NaO=NaCO和222232222223 2CO+2NaO=2NaCO+O两反应进行，CO完全消耗掉，生成的O可由CO与NaO22223222221的反应求得，故由C原子守恒知:生成NaCO为01 mol，产生O共0025 mol=0012 5 mol。 232218(A
23、、B、C、D均为学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):ABCD( (1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A: ，D: (写出A?B转化的化学方程式: ( (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红(则A为 ，写出A?B转化的化学方程式: ( 【解答】答案(1)HS;HSO;2HS+3O2SO+2HO; 2242222(2)NH;4NH+5O4NO+6HO( 3322【解析】(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A为H
24、S，2B是SO，C是SO，D是HSO，A?B转化的化学方程式:2HS+3O2SO+2HO， 23242222(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变则A为NH，B为NO，C为NO，D为HNO，A?B转化的化学方程式:4NH+5O4NO+6HO， 红，323322【点评】本题考查元素化合物的推断，涉及S、N元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意相关基础知识的积累，难度不大( 19(实验要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO、NH、NO、N、NO的一种或2322几种混合而成。将此无色气体进行以下实验:?先通过盛有浓硫酸的洗气
25、瓶，发现气体减少一部分体积;?继续通过装有NaO固体的干燥管，发现从干燥管出的气体颜色呈红棕色;22?再继续将气体通入盛满水倒立于水槽的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断: (1)原气体一定含有_，一定不含有_。 (2)写出?发生反应的化学方程式_。 (3)由最终结果可知原气体_和_的体积比为_。 【解答】答案(1)NH、CO、NO;NO、N; 3222(2)2NaO，2CO=2NaCO，O;2NO，O=2NO 22223222(3)CO NO(顺序可颠倒);3?2(要与前一空气体对应) 2试题分析:气体为无色，则一定不含有NO。 2?先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少
26、一部分体积，说明含有NH; 3?继续通过装有NaO固体的干燥管，发现从干燥管出的气体颜色呈红棕色，说明含有CO222和NO，CO和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO; 22?再继续将气体通入盛满水倒立于水槽的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N。 2(1)由以上分析可知一定含有NH、CO、NO，一定不含有N、NO，故答案为:NH、CO、322232NO;N、NO; 222、加强家校联系，共同教育。(2)CO和过氧化钠反应生成氧气，反应的方程式为2NaO+2CO=2NaCO+O，氧气和NO2222232弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。反应生成红
27、棕色气体NO，反应的方程式为2NO+O=2NO，故答案为:2222NaO+2CO=2NaCO+O，2NO+O=2NO; 22223222描述性定义：在一个平面内，线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆；固定的端点O叫做圆心；线段OA叫做半径；以点O为圆心的圆，记作O，读作“圆O”(3)CO和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO，气体完全溶于水，22说明没有氮气，氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO+O+2HO=4HNO，设有22234molNO，则应有4molNO，反应2NO+O=2N0和4NO+O+2HO=4HNO共需要氧气为
28、22222232mol+1mol=3mol，由方程式2NaO+2CO=2NaCO+O可知，应有6molCO，则n(CO):22223222n(NO)=6:4=3:2，故答案为:CO;NO;3:2。 2考点:考查了物质的检验和鉴别的实验设计的相关知识。 20(16分) A、B、C、D、E五种物质含有同一种元素，其相互转化关系如下图 所示。 I若:其A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。 (1)则A的结构式是 D的电子式是 。 (2)写出下列反应的化学方程式: 4、根据学生的知识缺漏，有目的、有计划地进行补缺补漏。B?C的化学方程式为 。D?C的化学方程式为 ?若:A在常温下是淡黄色固体
29、，且属于分子晶体。 B、当a0时(1)写出各下列物质的化学式:则C是 E是 。 (2)写出下列反应的化学方程式: 5.圆周角和圆心角的关系:E?C的化学方程式为 。D和C反应的化学方程式为 【解答】答案I(1)N三N (2)3NO+HO=2HNO+NO;4NH+5O4NO+ 6HO。 223322dr 直线L和O相离.?(1)SO HSO;(2)2HSO(浓)+C2HO+2SO?+CO ? 22424222或2HSO(浓)+Cu2HO+SO?+Cu(SO) ; 2HS+SO=2HO+3S 242242222试题分析:1若:其A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。则A是N;D是NH;2
30、3C是NO;B是NO;E是NO (1)在N两个N原子间共用三对电子，其结构式是N三N;NH22423是共价化合物，其电子式是;(2)NO?NO的化学方程式为3NO+HO=2HNO+NO;NH?NO22233的化学方程式为4NH+5O4NO+ 6HO。?若:A在常温下是淡黄色固体，且属于分322tanA不表示“tan”乘以“A”；子晶体。则符合上述关系的各种物质为:A是S;D是HS;C是SO;B 是SO;E是HSO。(1)22324点在圆上 d=r;C是SO; E是HSO。(2)E?C的化学方程式为2HSO(浓)+C2HO+2SO?+CO ? 或224242222HSO(浓)+Cu 2HO+SO?+Cu(SO) ;HS和SO发生氧化还原反应的化学方程式为242242222、在教师的组织和指导下，通过自己的主动探索获得数学知识，初步发展创新意识和实践能力。2HS+SO=2HO+3S。 222考点:考查元素集化合物的推断、物质的化学性质及相互转化的知识。