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1、2012年河南高考新课标卷文科综合试题化学命题研究优质文档2012年河南高考新课标卷理科综合试题(化学)郑州市教研室高考备考中心 7. 下列叙述中正确的是 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2-C. 某溶液加入CCl, CCl层显紫色，证明原溶液中存在I44+D.某溶液中加入BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag2【考察意图】 考查卤素的相关性质，离子的检验等基础知识。较易题。,必修1,【解析】 溴易挥发，密度比水大，液溴应保存在棕色瓶中并水封，A正确,NO、HNO、HO、2322Br、FeCl等强化剂均能将
2、KI氧化生成单质I而使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B错误,CCl2324层显紫色，只能说明原溶液中含有碘单质，并不是一定有碘离子，C错误,加入BaCl溶液2产生不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO，原溶液也可能只存在硫4+酸根离子而不含Ag，D错误。 【答案】A 8. 下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 【考察意图】 考查化学与生活密切相关的生活常识。较易题,必修2, 【解析】 医用酒精的浓度是75%,错误,单质硅是将太阳能转化为电
3、能的重要材料,正确,油脂不属于高分子化合物,错误,合成纤维属于高分子材料不属于新型无机非金属材料,错误。 【答案】D 9. 用N表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 AA.分子总数为N的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA22AB. 28g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2N48AC.常温常压下，92g的NO和NO混合气体中含有的原子数为6 N224AD.常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【考察意图】 考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律、阿伏伽德罗常数知识等的综合运用。中等难度。,必修1, 【解析】 NO与CO属于等氧原
4、子分子N个NO和CO的混合气体中必含有2 N个氧原子A22A22A正确,乙烯和环丁烷的最简式相同,CH,即含碳元素的质量分数相同28 g两者的混合2物中共含有2N个CH即含有2N个碳原子B正确,NO和NO的最简式相同,NO,92g NOA2A22422和NO混合气体中含有2N个NO即6N个原子C正确,常温常压22.4 L氯气的物质的24A2A量小于1moL与足量镁粉充分反应时转移的电子数小于2N。 A【答案】D 10. 分子式为CHO且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)512A(5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【考察意图】 考查饱和一元醇同分异构体的判断。中等难度
5、。,必修2, 【解析】 同学们熟知CH的同分异构体有三种，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，三者含有等512效氢的数目分别对应为3、4、1，采用代换法，将8种等效氢分别换成羟基将得到8种饱和一元醇。 【答案】D -111.已知温度T时水的离子积常数为K，该温度下，将浓度为a mol ? L的一元酸HA与b W-1 mol ? L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是A. a=b B.混合溶液的pH=7 +-1C.混合溶液中，c(H)= mol ? L Kw+-D. 混合溶液中，c(H)+ c(B)= c(OH)+ c(A) 【考察意图】 考查水的电离和溶液的酸碱性等相关知识。中等难度
6、。(化学反应原理)【解析】 +- 在某温度下，判断溶液呈中性的依据只能是c(H)= c(OH)，只有在常温下才能用pH=7，+-1溶液呈中性时c(H)= mol ? L。A明显错误，D选项在任何条件下电荷守恒都成立。Kw【答案】C 12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CH CH CHO CHO CH CH CHO CHO CH CH 24262624236383836248410A(CH B. CHO C. CH D. CHO 7167142818818【考察意图】 考查对有机物分子式排布规律的观察及推理能力。中等难度。,必修2,
7、【解析】 由表中信息可得出，分子式的排布规律为烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和一元羧酸,酯,，排布六轮第24项以7个碳原子结束，则第26项应是8个碳原子的烷烃。【答案】C 13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A. 上述四种元素的原子半径大小为W,X,Y,Z B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.
8、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【考察意图】 考查原子结构、元素周期律、元素性质及物质性质等综合知识。较难。,必修2,【解析】 “工业上采用液态 由“X的一种核素常用来鉴别一些文物的年代”知X为C元素由 空气分馏方法来生产Y的单质”知Y为N或O元素由“Z不能形成双原子分子”知Z为Ne元素,再结合“W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同”知W为H元素。原子半径大小顺序为W,H,Y(N或O),X(C),Z(Ne),A错误,W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18或1+4+6+8=19B错误,W与Y可形成CH等24既含极性共价键又
9、含非极性共价键的化合物C正确,W与X形成的多碳烃,如石蜡,的沸点高于W与Y形成的NH或HO的沸点D错误。 32【答案】C 启示: 2012年全国新课标卷的选择题非常基础，是考生得分的基本分，切题容易，上手简单，只要细心，基本可保证42分都能到手。其中有机两道(T-10、T-12)，分别涉及了同分异构和分子式的排布规律;元素知识一道(T-7)，化学与生活一道(T8)，N一道(T-9)，溶液A的性质一道(T-11),物质结构一道(T-13)。题目中没有复杂的运算，没有繁琐的推导，选择题的复习难度不宜过难，但覆盖面要足够大。 一些常规考题，核心知识，如原电池、离子共存、离子方程式、离子浓度的比较、化
10、学反应速率与化学平衡、沉淀溶解平衡、化学反应与能量变化、氧化还原反应、物质的分离与除杂、常见仪器的使用、化学实验基本操作、简单计算等也要重视。因为化学选择题量少，但化学的核心知识没有减少，明年的选择题主要考查那些知识点，只有考试揭晓才能知道。 高考试题不排除某些考试试题的重复。如12题，看到这道试题就感到似曾相识，回忆一下，正是2007年宁夏卷的第7题的翻版。 (2007宁夏卷)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是1 2 3 4 5 6 7 8 CH CH CH CH CH CH CH 4243848612716816A(3 B. 4 C. 5 D. 6 26.(14分
11、) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeCl的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取x-0.54 g 的FeCl样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换x-1柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.4 mol?L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯对物质的量，并求出FeCl中x的值: (列x出计算过程); (2)现有一含有FeCl和FeCl的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则23该样品中FeCl的物质的量分数为 。在实验中
12、，FeCl可用铁粉和 反应制备，32FeCl可用铁粉和 反应制备; 3(3)FeCl与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ;3(4)高铁酸钾(K FeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池燃料。FeCl243与KClO在强碱性条件下反应可制取KFeO，其反应的离子方程式为 。与24MnO-Zn电池类似，K FeO-Zn也可以组成碱性电池，K FeO在电池中作为正极材料，其22424电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。【考察意图】 考查元素化学，包括简单计算、氯化物的制取、离子方程式的书写、电化学知识等。难度中等偏上。涉及必修1及化学反应原理知识。 【解析】 -1
13、 ,1,n(Cl)= n(OH)= n(HCl)= 0.0250L0.40 mol?L=0.01 mol-1m(Fe)= 0.54g-0.01 mol35.5g?mol=0.19 g 0.19gn(Fe)=0.034mol ,156g,mol? n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010?1:3， x=3 (2) 解法一: (x，y)1设FeCl的物质的量为x，FeCl的物质的量分数为y，依题意得:,解得:,323x，2y2.1x11，?= 0.1 ,(FeCl),310y9解法二:FeCl中1molFe对应2molCl，FeCl中1molFe对应3molCl，混合物中1molFe23
14、对应2.1 mol Cl,由十字交叉法: ，即n(FeCl): n(FeCl)=9:1, =0.1,(FeCl)233实验室中用铁与盐酸反应制取FeCl，用铁与氯气反应制取FeCl。23解法三:设混合物为1mol，FeCl的物质的量分数为x,则FeCl的物质的量分数为(1-x)，32依题意得:3x+2(1-x)=2.1,x=0.1 实验室中用铁与盐酸反应制取FeCl，用铁与氯气反应制取FeCl。233+-3+-2+ (3)该反应实际上是Fe氧化了I，离子方程式为2Fe+2I=2 Fe+ I 23+-2+ -或2Fe+3I=2 Fe+ I 3(4)强碱条件下FeCl被KClO氧化为KFeO的离子
15、方程式为:324 3+-2-2Fe+3ClO+10OH= 2FeO+ 3Cl+5HO 423+-或分开写为:Fe+ 3OH= Fe(OH)? 3-2-2 Fe(OH)+ 3ClO+4OH= 2FeO+ 3Cl+5HO 342KFeO-Zn碱性电池的电池方程式可以写成四种形式: 243Zn + 2 KFeO+8 HO = 3Zn(OH)+ 2Fe(OH)+ 4KOH 24 22 3 或3Zn + 2 KFeO+2 HO = 3ZnO+ FeO+ 4KOH 24 2 23 或3Zn + 2 KFeO+5HO = 3Zn(OH)+ FeO+ 4KOH 24 22 23 或3Zn + 2 KFeO+5
16、HO = 3ZnO+ 2Fe(OH)+ 4KOH 24 2 3 对应的离子方程式也应该有四种。 - 2-正极电极反应式为FeO+3e+4 HO= Fe(OH)+5OH423-2-或2FeO+6e+5 HO= FeO+10OH 4223【答案】 -1(1)n(Cl)=0.0250L0.40 mol?L=0.01 mol(2分) -10.54g-0.01 mol35.5g?mol=0.19 g -1n(Cl)=0.19g/56 g?mol=0.0034 mol n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010?1:3， x=3(2分)(必修1) (2)0.10 盐酸 氯气(3分)(必修1) 3+
17、-2+ 3+-2+ -(3)2Fe+2I=2 Fe+ I (或2Fe+3I=2 Fe+ I)(1分)(必修1)23-2-(4)2 Fe(OH)+3ClO+4OH=2 FeO+5HO+3Cl(2分)(必修1)3423+- - 2- (或2Fe+ 3ClO+10OH= 2FeO+ 3Cl+ 5HO) 42-2- FeO+ 3e + 4HO= Fe(OH)+ 5OH(2分)(化学反应原理)423 -22FeO+ 8HO + 3Zn = 2Fe(OH)+ 3 Zn (OH) +4OH(2分)(化学反应原理)423 2【启示】: 高考对元素部分的能力层次要求越来越高。正常情况下，本题考生能轻松得到的有7
18、-,(FeCl)分，即(1)计算n(Cl)(2分)、(2)中计算(1分)、FeCl和 FeCl的实验室制3233+-备方法(2分)、Fe与I反应的离子方程式(1分)。本题计算占5分，而且要求计算过程，这是我们平时教学中易忽略的内容，也是学生答题的软肋，复习中要引起重视。第(4)对电化学知识的考查，对考生的能力要求很高，要求考生在有限的时间内提取题干所给信息，并快速整合，运用所学知识解决问题。这一步学生的失分很高。 这道题突出了能力要求，加大了选拔功能，化学味很浓，注重在新情境下学生分析问题、解决问题能力的考查。 瑕疵之处:能力型部分赋分太高(10分)，作为化学主观性试题的开篇试题，特别是对电化
19、学知识的考查，远远超出了大部分考生的能力层次，而且答案多种，不利于引导中学教师对元素部分的教学。第(2)步FeCl的实验室制法，学生若先制取FeCl，然后加铁23粉制FeCl能否成功,FeCl的制取，用铁粉和盐酸反应后加入双氧水或氯水是否可行,(都23不给分) 27.(15分) 光气(COCl)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl22在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ;(2)工业上利用天然气(主要成分为CH)与CO进行高温重整制备CO，已知CH、424-1-1-1H和CO的燃烧热(?H)分别为-890.3 kJ?mol、-285.8
20、kJ?mol和-283.0 kJ?mol，则23生成1m(标准状况)CO所需热量为 ; (3)实验室中可用氯仿(CHCl)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式3为 ; -1(4)COCl的分解反应为COCl(g)= Cl(g)+ CO(g)?H= +108 kJ?mol。反应222体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min 到 14 min的COCl)浓度变化曲线未标出): 2? 计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ;? 比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min 反应温度T(8) 的高低:T(2) T(8)(填“,”、“,”或“=”);
21、 ? 若12 min 时反应于温度T(8) 下重新达到平衡，则此时c(COCl)= 2? 比较产物CO在2-3 min 、5-6 min 和12-13 min 时平均反应速率平均反应速率分,别以(2-3)、(5-6)和(12-13)表示的大小 ; ? 比较反应物COCl在5-6 min 和15-16 min 时平均反应速率的大小:2(5-6) (15-16)(填“,”、“,”或“=”)，原因是 。,【考察意图】 考查化学方程式的书写、热化学方程式的计算、化学反应速率的计算、化学平衡的影响因素、平衡常数的计算等综合知识。涉及识图，题目较难。属于化学反应原理综合题。【解析】 ,1,氯气的实验室制法
22、属于基础知识，属于了解记忆层次。 ,2,CH、H、CO燃烧的热化学方程式分别为: 42-1()，()()= ，H?CHg2Og 2HO (l)COg890.3kJ?moL 42=22 1-1 ()，()= ?HHg1/2Og HO (l) 285.8 kJ?moL22=22-1 ()，()()= ?HCOg1/2Og COg283.0 kJ?moL2=2 3由盖斯定律，得:? - 2- 2 -1()，()()，()H=CHgCOg2Hg2COg +247.3 kJ?moL42=2则生成1molCO时需要吸收的热量为123.65 kJ。 3,31m，1000L,m3 ,13生成1mCO时需要吸收
23、的热量为:，123.65kJ,mol,5.52，10kJ,122.4L,mol,3,氯仿与双氧水反应制备光气，依据信息写出配平即可: CHCl+ HO= HCl + HO +COCl 3 22 22-1-1(4)?由图读出，8min时Cl、CO、COCl的平衡浓度分别为0.11 moL?L、0.085 moL?L、22,1,1Cl,CO0.11mol,L，0.085mol,L,1-12k,0.234mol,L0.04 moL?L，,1COCl0.04mol,L2? 第4 min 时平衡开始移动，第8min时达到新的平衡，由于Cl、CO的浓度增大，2COCl的浓度减小，可知平衡正向移动，而正向是
24、吸热反应，外界条件改变应为升高温度，2即T(2),T(8). -1 ? 第10 min 时改变的外界条件是从平衡体系移走0.035 moL?L 的CO，平衡正向-1移动，12min 达到新平衡时Cl的浓度增加0.01 moL?L,则COCl的浓度比减少0.01 22-1-1-1-1moL?L，即c(COCl)=0.04 moL?L-0.01 moL?L=0.03 moL?L. 2,1,1Cl,CO0.12mol,L，0.06mol,L,12或根据平衡常数计算，K=,0.234mol,LCOClCOCl22-1COCl= 0.31mol)L 2?化学反应速率是以单位时间内物质的浓度变化来表示的，
25、由图可知，T(2-3)和T(12-13)-1段CO的浓度变化为0，T(5-6)段CO的浓度变化为0.005 mol)L，故CO的平均反应速率大小为(5-6),(2-3) =(12-13)。 ,? 由图可知，COCl在T(5-6)的浓度变化略大于T(15-16)，因为随着反应的进2行，c(COCl)减小，反应速率逐渐减慢。 2【答案】 ?(1)MnO+ 4HCl(浓) MnCl+ Cl?+ 2HO (1分) 2 2 223(2) 5.5210 kJ (2分) (3) CHCl+ HO= HCl + HO +COCl(2分) 3 22 22(4) -1? 0.234 mol?L(2分)0.23,0
26、.24皆可得分 ? ,(2分) ? 0.031(2分)0.03,0.031之间皆得分 ? (5-6),(2-3)= (12-13) (2分) ,? , (1分) 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大(1分)【启示】 今年的理论试题出乎意料的难。除(1)(1分)和(3)(2分)考生能轻松得分外，其它12分设问对 能力的要求都很高。(2)需要理解燃烧热的概念并利用盖斯定律拐个大弯计算，(3)需要考生合理推断并配平，(4)如果识图能力太差则全盘皆输，而计算给出的数据凑得结果还都不是整数，好在?、?、?只是比较大小，不需要计算。本题计算赋分5分。 高考对考生的读图、读表能力要求更高了，对
27、计算能力的要求更高了，把数据、信息隐藏在图表中，是试题难度加大的一个方向。不可否认，对图表的设计，命题人很是下了一番功夫，要求考生具备较高的学科素养，突出了试题的选拔功能。瑕疵:题目给出的数据不好，计算太繁琐。中学化学的学习关键是让学生学习化学中的“理”，涉及到计算可设置技巧些，复杂的计算我们可以使用计算器工具来解决，没必要让学生对化学产生不应有的畏惧心理。 28.(14分) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:苯 溴 溴苯 -3密度/g?cm 0.88 3.10 1.50 沸点/? 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题: (1)在
28、a中加入15 mL 无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中加入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 ; (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯: ?项a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑; ?滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ; ?向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 ; (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母); A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏
29、D. 萃取 (4)在该实验中，a 的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D. 500 mL 【考察意图】 以溴苯的制取为载体，考查反应原理、仪器的使用、产品的除杂与干燥、尾气的处理等综合实验基础知识。难度中等。主要涉及必修1和必修2知识。 【解析】 Br Fe+Br HBr2+ ,1,苯和液溴发生反应的原理为:，装置中冷凝管的作用是冷凝回流和导气，反应过程中由于生成了HBr而产生白雾，同时会有少量HBr和Br2挥发出来，尾气需要用NaOH溶液吸收处理，倒置的小漏斗还有防止倒吸的作用。,2,反应完毕，产品依次进行水洗、碱洗和水洗，分别
30、除去无机杂质、液溴和碱液，再干燥去水。 ,3,经过,2,处理后粗溴苯还含有苯杂质，然后采用蒸馏的方法除去苯。12,4,实验过程中向a中加入液体的体积为19 mL，反应液的体积一般为反应器的,，33最好选50mL的烧瓶。 【答案】 (1) HBr (2分) 吸收HBr和Br(2分) 2 (2)除HBr和没反应的Br(2分)干燥 (2分) 2 (3)苯 C (4分) (4)B (2分) 【启示】 实验题出得有点出乎意料，没想到会以有机反应为载体。在必修2中，有机知识都是以点的形式出现，各个知识点之间的联系非常松散，很难设计综合实验。好在实验内容出得还比较基础简单，实验题仍是主观性必考试题中最易得分
31、的一道题。有机化学作为我市的必修课程，主导方向是对的，不管选学化学与技术还是物质结构与性质，都必须选有机化学基础。 瑕疵: ? 题干中语言叙述不准确，苯和液溴反应，挥发出来的是HBr的酸雾，不应叙述为白色烟雾。 ? 装置中的d指向不明确。学生若看作指向小漏斗，则答成防倒吸，若理解为指向吸收装置，则答成吸收挥发出来的Br和HBr，而答前者则损失1分。2? 鲁科版必修2中没有溴苯的制取知识，学生对溴苯的性质不了解，没选修有机的学生会有些吃亏。当然题目中给出了苯、溴苯和液溴的相关物理性质，学生可以当作信息题来做。 36.化学选修2化学与技术(15分) 由黄铜矿(主要成分是CuFeS)炼制精铜的工艺流
32、程示意图如下:2(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000?左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ; (2) 冰铜(CuS和FeS互相熔合而成含Cu为20%,50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石2英砂)在1200?左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的CuS被氧化为CuO，生成的CuO与222CuS反应，生成Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别2是 、 ; (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 (填图中的字母;在电极
33、d上发生的电极反应式为 ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。 【考察意图】 本题考查以信息为主体的氧化还原反应方程式的书写与配平，铜的精炼等综合知识。【解析】 (1)信息显示，黄铜矿炼制粗铜的过程中，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物部分Fe的硫化物转变为低价氧化物预示反应过程中CuFeS被空气中的氧气氧化2为FeS、CuS和SO，部分FeS继续被氧气氧化为FeO和SO，其中FeO和石英砂熔合为炉渣222硅酸亚铁。 ,2,CuS被氧化为CuO其中S应被氧化为SOCuO与CuS再继续反应升Cu22222其中-2价的S肯定会被氧化为SO。 2,3,粗铜的精
34、炼中以粗铜为阳极精铜为阴极电极反应式分别为:-2+2+ - 阳极:Cu 2e = Cu ,阴极:Cu+ 2e= Cu其中粗铜中的Ag、Au以阳极泥的形式2+在阳极附近沉积下来Fe的活泼型比Cu强会以Fe的形式进入溶液。【答案】 高温 ()2CuFeS，OCuS+2FeS，SO(2分) 12222 高温 2FeS，3O 2FeO，2SO(2分)FeSiO或FeO?SiO(2分)2232 高温 (2)2CuS，3O2CuO，2SO(2分); 2222 高温 2CuO，CuS6Cu，SO?(2分) 222 ，,2()(1分)，(2分)3c Cu2e Cu =2+、以单质形式存在(阳极)下方(1分)，
35、以形式进入电解液中(1AuAgCFeFe 分)。 【启示】 为了平衡选修内容的选考人数，原以为今年化学与技术的难度会小一些，没想到对能力层次的要求也如此之高。()、()中的分要求考生有很强的提炼信息、整合信1210息并运用信息的能力，要求考生对化学方程式的配平技巧应用娴熟，奇偶法很见效。选考技术的考生一般情况下是因为有机和结构学起来感到吃力，综合实力并不是太强，灵活运用知识的能力也不是太强。本题比较容易的只有铜的精炼部分(分)。437.化学选修3物质结构与性质(15分) ?A 族的样、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含?A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用
36、途。请回答下列问题: (1)S单质的常见形式为S，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是8; (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;(3)Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ;(4)HSe的酸性比HS (填“强”或“弱”)。气态SeO分子的立体构型2232-为 ，SO离子的立体构型为 ; 3-3-85)HSeO的K和 K分别为2.710和2.510，HSeO第一步几乎完全电离，(231224-2K为1.210，请根据结构与性质的关系解释: 2?HSeO和HSeO第一步电离程
37、度大于第二步电离的原因: ;2324 ?HSeO比HSeO酸性强的原因: ; 2423(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构-32-如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为 g?cm(列式并计算)，a位置S离子2+与b位置Zn离子之间的距离为 pm(列式表示)。 【考察意图】 考查考查原子结构中杂化轨道、电离能、原子序数、电子排布式，分子结构中氢化物水溶液酸性的比较、分子的空间结构、含氧酸酸性强弱的比较，晶体结构中晶胞的相关计算等综合知识。难度较大。 【解析】 (6，1，1)3 ,1,S中S原子的价电子对数为，S原子为sp杂化。,482,2,同
38、一主族元素，从上到下，随着原子序数的递增，第一电离能逐渐减小。,3,Se是第四周期元素，比S的原子叙数大18，其原子序数为16+18=34，其电子排2262610242610布式为1s2s2p3s3p3d4s4p,则W层电子的排布式为3s3p3d ,4,同主族元素氢化物水溶液的酸性从上到下逐渐增强。SeO中Se原子的价电子对3622-数位,3，Se原子为SP杂化，SeO应为平面正三角形,SeO中Se原子的价电子对数3326，232-位,4，Se原子为SP杂化，SeO的几何结构应为四面体，其中四面体的一个角为32孤对电子占据，离子的立体构型应三角锥形。 -,5,? HSeO和HSeO第一步电离后
39、产生HSeO或HSeO，带负电荷的阴离子对232434+H有很强的束缚作用，很难继续电离出H。 H?SeO和HSeO可分别写为(HO)SeO和(HO)SeO，前者Se的化合价高于后者，2423222+Se的正电性越高，导致SeOH中O的电子向Se偏移，在溶液中越易电离出H，表现出酸性越强。 (6)读图可知，ZnS的每个晶胞中含有4个ZnS，依题意可得:,14，(65，32)g,mol23,16.02，10mol-10-13-3,4.1,(540pm10cm)pm)N= 4M，=g)cmA ZnS,103(540，10cm)解法一:晶胞边长用x表示，如图，连接ac和和ad，根据勾股定理， 222
40、23ac=2x, ad=3x, ad=x 1b点应处于ad线的处， 4133ab=ad=x=540.0 pm=135 pm3444解法二:该晶胞可看作8个小立方体组成，b在其中一个小立方体的中心。 如图，连接cd,做辅助线cd和bd, 22222222则cb=2cd, ab=ac+ cb= cd+ cb=3cd, 540.0pmAb=333cd=135 pm 4abc22 2 ,解法三:利用a=b+ c- 2 bc cosA 或(余弦定理或正弦定理)sinAsinBsinC求解。 【答案】 3 (1)sp (1分) (2)O,S,Se(1分) 2610 (3)34 (1分) 3s3p3d(1分
41、) (4)强 (1分) 平面三角形 (1分) 三角锥形(1分) (5)? 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子(2分) ? HSeO 和HSeO可表示为(HO) SeO和(HO) SeO。HSeO中的Se为+4价，232422223而HSeO中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电24+离出H(2分) ,14，(65，32)g,mol23,16.02，10mol,4.1(5)(4.0,4.2皆可，2分) ,103(540，10cm)27013521353或(2分) 或00109281cos10928,sin2【启示】: 通常认为结构化学
42、入题快，各小问之间互不株连，好学生容易得分。但事实证明，结构化学如果和元素化学或理论化学连起手来，试题可以出得很难。今年结构的难度是0.3.复习结构时，有必要对一些原理适当扩充，还要兼顾不同版本。如对平衡常数的考查，人教版不带单位，鲁科版带单位，但高考试题答案要求带单位，所谓考查的是实验平衡常数。对HSeO 和HSeO酸性强弱的比较，人教版解释得比较详细，必须从中心原子正电2324性的高低和O-H键共用电子对的偏移来解释;再如对HSeO 和HSeO第一步电离程度2324大于第二步电离程度的解释，从人教版同离子效应的角度解释就不给分，必须从酸式阴离+子带负电荷，再电离一个带正电荷的H比较困难来解
43、释才能得分。再如对S中S原子的杂8化类型，不仅要让学生掌握价电子对互斥理论判断结构类型，还要会从结构反推杂化类型，23如直线型为sp杂化，平面型为sp杂化，四面体型为sp杂化。 瑕疵: 晶体结构部分仍然把pm当作学生的已知知识;结构计算太复杂，把化学当成了数学题来出，对学生的要求太高;对HSeO 和HSeO酸性强弱的比较，鲁科版找不到相关知识，2324对用鲁科版的地区不公平;对HSeO 和HSeO第一步电离程度大于第二步电离程度的解2324释，鲁科版和人教版都没有找到依据。 38(化学选修5有机化学基础(15分) 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工
44、业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:已知以下信息: ?通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基;?D可与银氨溶液反应生成银镜; ?F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:1。回答下列问题: (1)A的化学名称为_; (2)由B生成C的化学方程式为_;该反应的类型为_; (3)D的结构简式为_; )F的分子式为_; (4(5)G的结构简式为_; (6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:
45、2:1的是_(写结构简式)。【考察意图】 考查有机合成与推断中的反应类型、结构简式、分子式、化学方程式、同分异构体及结构推断等有机综合知识。 【解析】 依题意，目标产物是对羟基苯甲酸丁酯，则A在铁催化下和氯气的取代反应必卫对位取代，A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为: COONaCHOCHClCHCOOH23COOHCH3186.257.1期末总复习及考试ONaClClClOHCl、， OCHO(1) 弧长公式: 弧长 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)ClE的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有:(邻、间、对3种)，CHOCHOClOHOHCl(羟基在2、3、4、
46、5位四种)，(羟基在2、3、4、6位四种)，cosCHOOHCl(羟基在2、3、5、6位四种) 【答案】 5.二次函数与一元二次方程(1)甲苯(2分) 七、学困生辅导和转化措施(2) 光照 ，2Cl CHCl ，2HCl( 2分) 取代反应(1分)CH2Cl2 3 Cl 经过同一直线上的三点不能作圆.CHO (3) Cl(2分) (4)CHONa(1分) 7432（3）当0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：COOH HO (5) (2分) ClOCHO(4)直线与圆的位置关系的数量特征:(6) 13 (3分) (2分) 74.94.15有趣的图形3 P36-41【启示】 B、当a0时高考新课标试卷，2007、2008、2009、2010年前四年有机选考题的难度都难于结构，直接后果是导致选考结构和有机的考生人数产生严重的人数倒挂(结构:有机=2:1)。2011年高考命题中心为了平衡选考的人数，命题人已有意识的调整选考试题的难度:加大结构的难度，降低有机的难度，力求两门学科的选考人数接近1:1。估计有机试题的难度在近两年内不会有太大的难度。