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1、1.11.1 丰富多彩的化学物质 一、单选题（共 1212题；共 2424分） 1.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ） A. 950mL，11.2g B. 500mL，117g C. 1000mL， 117.0g D. 任意规格，111.2g 2.下列物质的分类正确的是（ ） 酸 碱 盐 A H2SO4 NaOH BaCO3 B H2S K2CO3 CuSO4 C NaHSO4 NaOH CaCl2 D HNO3 KOH Na2O 3.下列说法中，错误的是（ ） A. 2molH B. 1mol H2O
2、C. 4mol e D. 0.5mol 小米 1 4.胶体区别与其他分散系的本质特征是（ ） A. 能发生丁达尔现象 B. 胶体粒子能通过滤纸空隙 C. 胶体在一定条件下能稳定存在 D. 胶体分散质粒子直径在 1nm100nm 之间 5.同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ） 分子个数比为 1611 密度比为 1611 体积比为 1611 原子个数比为 1116 A. B. C. D. 6.实验中需 2molL1 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质 量分别是（ ） A. 1000mL，212g B.
3、 950mL，543.4g C. 1000mL，201.4g D. 500mL，286g 7.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同则该混合气 体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ） A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 26：12：14 8.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ） A. 酸性氧化物 干冰 CO2 B. 碱 纯碱 Na2CO3 C. 酸 硫酸 H2SO3 D. 单质 氯水 Cl2 9.下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 水泥 B. 漂白粉 C. 胆矾 D. 氯水 10.碱式碳酸铜 Cu2
4、（OH）2CO3又称为铜绿，属于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 11.只含有一种元素的物质（ ） A. 一定是一种单质 B. 可能是化合物 2 C. 一定是纯净物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物 12.在标准状况下，将 a L NH3完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 g/cm3 ， 溶质的 质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c mol/L下列叙述中正确的是（ ） w= 100% c= 向上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w A. B. C. D. 只有 二、填空题（共 4 4 题；共 1515 分） 13.物质的量的单位符号
5、是 _，摩尔质量的单位的符号是 _，阿伏加德罗 单位是 _ 14.相同物质的量的 O2和 O3的质量比为_；所含氧原子的个数比为_ 15.下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl （1）甲组中的 _ 能与乙组中所有物质反应 （2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是 _ 16.Fe（OH）3胶体在生活中有重要应用，利用 FeCl3和沸水反应制备的 Fe（OH）3胶体中常混 有 FeCl3和 HCl已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜试回答下列有 关问题： （1）实验室制取 Fe（O
6、H）3胶体的方法是_ ，用_ 方法除去胶体中的浑浊物； 根据_ 现象证明胶体已经制成 （2）检验溶液中存在 Fe3+和 H+的方法是_ （3）除去胶体中混有的 FeCl3和 HCl 的方法是：_ （4）如何用实验的方法证明胶体和 Cl已经分离？_ （5）鉴别 Fe（OH）3胶体和 FeCl3溶液最简单的方法是_ （6）高铁酸钠（Na2FeO4）的氧化性比 KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出 Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性_ 三、综合题（共 2 2 题；共 1818 分） 3 17.根据要求回答下列问题： 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关
7、数据回答下列问题： （1）该浓硫酸中 H2SO4的物质的量浓度为_ （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制 250mL物质的量浓度为 0.4molL1 的稀硫酸，该学 生需要量取_上述浓硫酸进行配制 （3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是_（填编号）， 配制过程中还缺少的仪器是_（填写仪器名称） 玻璃棒；胶头滴管；量筒；药匙；圆底烧瓶；天平；烧杯；普通漏斗 （4）取上述配制好的硫酸溶液 50mL与足量的铝反应，所得溶液中 c（Al3+）=_（忽略 溶液体积的变化），检验溶液中 SO42存在的方法：_ 18.实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制 480mL 3.68m
8、ol/L 的稀硫酸： （1）若采用 18.4mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_ （2）配制过程中需要下列仪器中的_（填序号）A托盘天平 B烧杯 C.100 毫升量 筒 D.50 毫升量筒 E烧瓶 F玻璃棒 G胶头滴管 H试管 I_毫升容量瓶 （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上 A. 用量筒量取浓 H2SO4 B. 溶液冷却至室温 C. 反复颠倒摇匀 D. 用胶头滴 管加蒸馏水至刻度线 E. 洗涤量筒 （4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 （填序号） 4 A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B. 经计算加入一定量的浓盐酸 C. 小
9、心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D. 重新配制 （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_ B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_ C定容时俯视_ （6）若用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加 入水至刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_ 四、实验探究题（共 1 1 题；共 1111 分） 19.实验室用固体 NaOH配制 0.5mol/L 的 NaOH溶液 500mL，有以下仪器和用品有：烧杯 100mL 量筒 500mL 容量瓶 药匙 玻
10、璃棒 托盘天平（带砝码） （1）配制时，不需要使用的仪器和用品有_（填序号），还缺少的仪器是_ （2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母） A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量 溶液溅出 C. 容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时俯视刻 度线 （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号） A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 B. 使用容量瓶前检查它是否漏水 C. 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量 瓶中 D. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 （4）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）_；用托盘天平称量 10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水 5