《高中化学专题4硫氮和可持续发展4.1含硫化合物的性质和应用同步测试苏教版必修120180529196.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题4硫氮和可持续发展4.1含硫化合物的性质和应用同步测试苏教版必修120180529196.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、4.14.1 含硫化合物的性质和应用 一、单选题（共 1212题；共 2424分） 1.下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（ ） A. 铝制器皿不宜盛放酸性食物 B. 电解饱和食盐水阴 极产生氢气得不到钠 C. 铁制容器盛放和运输浓硫酸 D. 镀锌铁桶镀层破损 后铁仍不易被腐蚀 2.a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知： a、c 都能与稀硫 酸反应放出氢气； b 和 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d； c 与强碱反应放出气体； c、 e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、e 依次是 （ ） A. Fe Cu Al Ag
2、 Mg B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe 3.下列说法中，不正确的是（ ） A. 金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B. 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C. 金属由化合态变为游离态，都是被还原 D. 金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱 1 4.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平如图表示了三种金属 被人类开发利用的大致年限，金属被利用年限的先后主要取决于（ ） A. 金属的导电性强弱 B. 金属在地壳中的含量多少 C. 金属的化合价高
3、低 D. 金属的活动性强弱 5.工业上，通常用电解法冶炼的金属是（ ） A. Al B. Fe C. Cu D. Ag 6.下列说法中正确的是（ ） A. 电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极 B. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不同 C. 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧 化钠反应 D. 工业合成氨通常采用 500的高温主要是为了提高氮气的转化率 7.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（ ） A. Fe B. Cu C. Al D. Hg 8.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上
4、经过下列工艺可以冶炼金属 铝下列说法不正确的是（ ） A. 、中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B. a、b 中铝元素的化合价相同 C. 中需要通入过量的氨气 D. 进行的操作 是加热，而且 d 一定是氧化铝 2 9.下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是（ ） A. 导电、导热性 B. 延展性 C. 具有金 属光泽 D. 熔点都很高 10.下列说法正确的是（ ） A. 目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法 B. 铝能用于冶炼难熔的金属（如 Cr、V、Mn 等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中 放出大量的热量 C. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：加熟石灰；过滤；加盐酸；
5、蒸发结 晶；在一定条件下脱水干燥 D. 在冶金工业上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得 11.制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用 以上两种方法都可制得的氯化物是（ ） A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 12.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（ ） A. 金属元素仅存在于矿物中 B. 金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含 C. 少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在 D. 金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內不存在金属元素 二、填空题（共 5 5 题；
6、共 1717 分） 13.A、B、C 都是金属，把 A 浸入 C 的硝酸盐溶液中，A 的表面有 C 析出，A 与 B 和酸溶液组成 原电池时，B 为电池的负极A、B、C 三种金属的活动性顺序为_ 14.某工厂的酸性废水中含有大量的 Fe3+、Cu2+、SO42和少量 Na+ 为了减少污染并变废为宝， 工程师们设计了如下流程，回收铜和绿 矾 3 （1）工业废水中加入试剂 A 后，反应的离子方程式为 Fe+Cu2+Fe2+Cu、Fe+2H+Fe2+H2、 _ （2）试剂 B 是_ （3）中均涉及的实验操作是_ （4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O72）的污染，使之转化为 Cr3+ ， 若
7、处理 1t 废 水（含 Cr2O72 103 mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为 _ g 15.对 MgCl2、Al2O3、Fe2O3和 SiO2组成的混合物进行下列处理，以制取金属 Z，并提纯氧化铝 （1）和步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_ （2）金属 Z 名称为_ ；残渣 A 为_ ， 固体 C 是_ （3）滤液 B 的溶质有（填化学式）_ （4）写出电解 Y 的化学方程式_ （5）写出 XB 的离子方程式_ （6）实验室里常往 AlCl3溶液中加入_ “”“（填 氨水 或 NaOH”溶液 ）来制取 Al （OH）3固体，其反应的离子方程式为 _ 16.相同质量的三种金属 A、B、C
8、 和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2 价金属硫酸盐， 其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是_，它们的相对原子质量大小的顺序 是_ 4 17.有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁 分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡 冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序 是_ 三、综合题（共 2 2 题；共 1919 分） 18.在生产和生活中，金属材料几乎无处不在 （1）金属的用途和性质紧密相关已知金属的物理性质有导热性、导电性、还原性、 延展性请在下面金属用途后
9、填上金属性质对应的序号 金属的用途 对应的金属物理性质 用铝定制成包装用的铝箔 _ 用铁、铝等做炊具 _ 用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路_ 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_ （2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性 金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，称为铝热反应试用双线 桥法表示电子转移情况 _ ：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应中 _ 是氧化 剂（填写化学式），_ 是还原剂（填写化学式）。反应中生成 1mol Fe 时，转移 _ mol电子。 常温时，能用铝制容器盛装的试剂有_ （填序号） A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸 能否用铝制容器盛装 NaOH 溶液？_ “”“”（填 能 或 不能 ），用化学方程式解释： _ 。 5