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1、一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是()AH10，H20BH10，H20CH10，H20 DH10，H20解析：选B雪融化成水是吸热过程，H10；水结冰是放热过程，H20，B项正确。2已知：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJmol12Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJmol1B379.3 kJmol1C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol1解析：选A得：Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(
2、s)2Ag(s)H317.3 kJmol1。3下列说法或表示法正确的是()A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为SO2=SO2H297.3 kJmol1解析：选CA项，水蒸气的能量比液态水的能量高，生成水蒸气放出的热量少，错误；B项，有些放热反应也需要加热，错误；C项，稀硫酸和氢氧化钠反应生成1摩尔水，放出
3、的热量是中和热，正确；D项，热化学方程式应该注明物质的状态，错误。4在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1241.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1下列说法错误的是()AH2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量BO2前面的表示参加反应的O2的分子数目C燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热H为285.8 kJmol1D1 mol H2和 mol O2所具有的总能量大于1 mol H2O(g)所具有的总
4、能量解析：选BA项，根据第一个热化学方程式，1 mol氢气燃烧生成1 mol H2O(g)放出的热量为241.8 kJ，正确；B项，氧气前面的 表示参加反应的氧气的物质的量，不表示分子数目，错误；C项，表示氢气燃烧热时，应生成液态水，因此氢气的燃烧热H是285.8 kJmol1，正确；D项，此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，正确。5如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为H2(
5、g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1D此反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1解析：选CA项，断键吸收能量，则1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，正确；B项，生成1 mol HCl放出431 kJ的能量，生成2 mol HCl放出862 kJ的能量，正确；C项，此反应的反应热H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，错误；D项，根据C项的分析，此反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1，正确。6已知某化学反应A2(g)2B2(g
6、)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2)kJmol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA键和2 mol BB键放出E1 kJ能量解析：选CA项，观察题给图像可知，题给反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热，错误；B项，吸热反应H0，错误；C项，观察图像可知，反应物断键吸收的能量高于生成物形成放出的能量，正确；D项，化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程，错误。7下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应
7、热的实验中没有使用到的是()大、小烧杯容量瓶量筒环形玻璃搅拌棒试管温度计蒸发皿托盘天平A BC D解析：选B中和反应反应热测定实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，故B项正确。8在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H22H3)DH4(H1H23H3)解析：选A根据盖斯
8、定律2得：2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)kJmol1。9已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1，HH、OO和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A118 B130C332 D350解析：选B给已知方程式分别编号为、，根据盖斯定律，2得：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H(2a220)kJmol1，H4462 kJmol1496 kJmol14436 kJmol1(2a220)kJmol1，解得a130。10已知下列反应的能量变化示意图
9、如下，有关说法正确的是()A1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定CS(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)O2(g)SO3(g)H395.7 kJmol1D一定条件下1 mol SO2(g)和 mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ解析：选DA项，相同量的S(g)的能量大于S(s)的能量，所以1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量297.0 kJmol1，错误；B项，能量越高越不稳定，由图像可知SO
10、2(g)的能量大于SO3(g)，所以SO3(g)比SO2(g)稳定，错误；C项，已知S(s)O2(g)=SO2(g)H297.07 kJmol1，SO2(g)O2(g)=SO3(g)H98.7 kJmol1，把两个方程相加得到S(s)O2(g)SO3(g)H395.7 kJmol1，错误；D项，依据图像知反应放热，所以1 mol SO2(g)和 mol O2(g)生成1 mol SO3(g)放出热量98.7 kJmol1，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ，正确。11已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H22
11、21.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJmol1则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为()A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1C2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1 493 kJmol1D2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1 493 kJmol1解析：选A能表示汽车尾气转化的反应方程式为2NO2CO=N22CO2，则根据盖斯定律：2即可得出要求的反应，其H2H3H1H2746.5 kJmol1，所以A项正确。
12、12已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1解析：选A由题意知H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H21 411.0 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H31 366.8 kJmol1则：C2H4(g)H2O
13、(l)=C2H5OH(l)H，由盖斯定律得：，则HH2H31 411.0 kJmol1(1 366.8 kJmol1)44.2 kJmol1。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或
14、“等于”)。解析：(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3与反应物P和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1。(2)根据图像可知PCl5和PCl3之间的能量差值为93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。(3)根据盖斯定律求得：H3399 kJmol1。且H3H4，与反应的途径无关，只与起始物质、最终物质的状态有关。答案：(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PCl5(g)
15、=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1(3)399 kJmol1等于14(14分)已知下列反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H266 kJmol1试回答：(1)CO的燃烧热H_。(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_。(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)Ha kJmol1CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Hb kJmol1则：反应CO2(g)H2O(
16、l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H_ kJmol1(用含a、b的代数式表示)。标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_ kJ(用含a或b的代数式表示)。解析：(1)CO的燃烧热是指1 mol CO完全燃烧生成CO2所放出的热量，由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1可知，1 mol CO完全燃烧放出的热量为566 kJ283 kJ，故CO的燃烧热H283 kJmol1。(2)由已知得：热化学方程式1热化学方程式2，则：CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H566 kJmol1266 kJmol1549 kJm
17、ol1。(3)热化学方程式(2)2热化学方程式(1)得，CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)H(b2a)kJmol1(a2b)kJmol1。n(CO2)0.5 mol，由CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)Ha kJmol1可知，0.5 mol CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ。答案：(1)283 kJmol1(2)CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H549 kJmol1(3)(a2b)15(14分)(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和
18、1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5
19、OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_ kJ。碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验，利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_。解析：(1)丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)的过程放热，H为“”。燃烧热是1 mol物质完全燃烧的反应热，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJmol1。n
20、(二甲醚)1 455 kJmol11 moln(二甲醚)2 215.0 kJmol11 645 kJ，解得n(二甲醚)0.75 mol，n(丙烷)0.25 mol。(2)由盖斯定律可得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H4(3Q1Q2Q3)kJmol1，所以使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q1Q2Q3)kJ。利用盖斯定律计算反应C(s)O2(g)=CO(g)的H，需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热。答案：(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJmol113(2)(3Q1Q2Q3)碳和CO的燃烧热艾琳作图友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！8 / 8