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1、2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(01) 第卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题6分）7. 哥本哈根联合国气候变化大会于2009年12月7日18日召开，其焦点问题是减少温室气体排放责任共担。本次会议被喻为“拯救人类的最后一次机会”。下列行为中不利于减少温室气体排放的是A推广以液化石油气代替天然气作民用燃料B改造或淘汰高能耗、高污染产业C将二氧化碳加氢转化成甲醇、甲酸等化工原料D加快太阳能、风能、核能、海洋能等清洁能源的开发利用8. 下列实验方法能达到目的的是A. 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少
2、量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜9.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种DH2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同10. 已知酸性：H2CO3，综合考虑反应物的转化率和原料成本等
3、因素，将转变为 的最佳方法是A. 与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液 B. 与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO411.常温下，一定体积pH2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na+)2c(R2-)c(HR) Bc(Na+)10-2molLCc(R2-)c(OH)c(HR)c(Na+)c(H+) Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH)12.下列说法正确的是A. 将AlCl3溶液、Na2SO3溶
4、液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B. 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C.0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13.恒压密闭容器中充入2molX和5molY，发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率(X)随时间变化的关系如图。则下列结论正确的是A. 达到平衡后，其它条件不变，降低温度，v正、v逆 均减小，Z的体积分数也减小B. 达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应 方向移动C. 达到平衡后，其它条件不变，增大压强，v正增大、v逆减小
5、，平衡向正反应方向移动D. 在T2时，若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，达到平衡后(X)0.25 第卷（非选择题，共4题，共58分）25.（14分）A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示（1）写出四种单质的化学式A_ B_ C_ D_（2）写出EFHI的离子方程式 （3）写出G+IH+D+E的化学方程式 （4）某工厂用B制漂白粉。写出制漂白粉的化学方程式 。为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取
6、漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为： ），静置。待完全反应后，用0.1molL-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。26.（14分）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：阳 光光电池电解水H2烟道气吸收池CO2合成塔甲醇乙醇胺加 热乙醇胺
7、 该合成路线对于环境保护的价值在于 。 1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： 。 CH3OH、H2的燃烧热分别为：H725.5kJ/mol、H285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。 科学家发明了一种基于右图所示原理的廉价光电化学电池装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式 。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是 。a在自然界中存在大量的单质硅 b硅可以通过化学方法“再生”c硅具有较强的
8、亲氧性，燃烧放出的热量多 d硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存27（16分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：Mg、Ar反应TiCl4（l） 焦炭钛白粉Cl2反应MgCl2海绵钛电解Mg、Cl2分离熔融已知： Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H641 kJmol1 Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4 (l) H385 kJmol1（1） 钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2发生水解的离子方程式为 。（2）反应I在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方
9、程式为 ；反应II的热化学方程式为 。（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。（4）在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。NaOH溶液 H+D能发生银镜反应O2 Cu E相对分子质量148浓H2SO4 G高分子化合物催化剂BAC9H9O2BrC28.（14分）芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若1 mol C与NaHCO3完全反应，也产生1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。（1）D分子中的
10、含氧官能团名称是 ，A的结构简式是 。（2）反应的基本类型是 反应，反应的化学方程式是 。（3）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：、 。(1)二次函数yax2的图象：是一条顶点在原点且关于y轴对称的抛物线。是二次函数的特例，此时常数b=c=0.（4）现有C和E的混合物nmol，在空气中完全燃烧消耗O2 L（标准状况），若生成CO2aL（标准状况）、H2Obg，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为： 。化学答案函数的取值范围是全体实数；7-13 ACBC ABD25（1）AH2，BCl2，CFe，DS（2）FeS+2H+=Fe2+H2S （
11、3）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O ， 35.75%（1）圆周角：:顶点在圆上,并且两边都与圆相交的角,叫做圆周角.26.（13分） 有利于防止温室效应（2分）3、观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的，学生将经历从立体图形到平面图形的过程,认识长方形、正方形、三角形、圆等平面图形，初步体会面在体上，进一步发展空间观念。 HOCH2CH2NH2H2OHOCH2CH2NH3OH（3分） CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(
12、l) H131.9kJ/mol（3分，状态不写得0分） 2H2O4eO24H（2分）； bcd（3分说明：根据垂径定理与推论可知对于一个圆和一条直线来说，如果具备：80090027.（16分）（1）TiO22H2OH2TiO32H（3分）的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）（2）TiO22Cl22C TiCl42CO（3分）2Mg(s)TiCl4(l)2MgCl2(s)Ti(s) H512 kJmol1（3分，状态不写得0分）（3）Mg、Cl2（每空1分，共2分）（4）正（2分） TiO24eTi2O2（3分）28.（共19分）（1）醛基、羧基（2分） （2分）（2）消去（2分）圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角.nnH2O（3分）（3） （4分）64.24.8生活中的数3 P30-35（4）224n（2分） 5n（或）（4分）6、因材施教，重视基础知识的掌握。