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1、2011年高考理综化学7+4模拟卷(10)相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 S 32 Na 23 Al 27 Mg 24 Cl 35.5第卷（选择题 共42分）一、选择题（只有一个选项最符合题目要求）7下列实验方案可行的是A检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化C除去苯中的甲苯，依次加高锰酸钾溶液、NaOH溶液，然后用分液漏斗分液D检验CH3CH=CHCHO分子中醛基，可用溴水或银氨溶液。8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量铜与18 molL1 1 L浓
2、硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAB1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NAC2 mol SO2和1 mol O2 混合在V2O5存在的密闭容器中反应，反应后分子总数为2NADCu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池，负极质量减少2.7 g则电路中转移子数为0.3NA9下列离子方程式正确的是( )A向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应的离子方程式：2Ba2+4OH2SOAl3+=2BaSO4AlO2H2OB碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCOCa2+OHCaCO3H2OC在足量烧碱液中水解：2OHCH3COO2H2OD向C6H5ONa溶液中通入少量CO
3、2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO10在盛有足量A的体积可变密闭容器中通入B，发生反应：A(s)2B(g)5C(g)D(g)；H0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A平衡时B的转化率为60 B若再通入B，则再次达到平衡时v(正)、v(逆)均增大C若在容器中再加入少量A，则B的转化率增大D若保持压强一定，当升高温度时，图中4511有关溶液描述下列说法正确的是A25时0.08 mol/L二元酸H2A的溶液中pH=1，则NaHA溶液中c(H2A) c(A2-)B浓度相同的NH4HSO4、 (NH4)2CO3、 CH3C
4、OONH4溶液中，的c(NH)最大C若在测得pH=a溶液中加水稀释，则该溶液pH一定增大或减小。D在CH3COONa NH3 K2S溶液中，含粒子种类最多且有7种粒子12洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物, 其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）A分子中含有6个手性碳原子 B不能与氯化铁溶液发生显色反应C一定条件下能发生酯化反应和消去反应D1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应13向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解。放出2.688 L N
5、O（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.42 molB0.21 molC0.16 molD0.14 mol第卷（非选择题）25（16分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。(1) 写出A元素在周期表中的位置_。(2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。(3) 意大利罗
6、马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol BB吸收167 kJ的热量，生成1 mol BB放出942 kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：_。(4) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为_，X与水反应的化学方程式是_。(5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层
7、均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为_，Y晶体的熔点比金刚石熔点_（填“高”或“低”)。(6) B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2BBH2H2O_。26（14分） I已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成 D和B反应生成的气体能被A吸收A和D反应生成的气体能被B吸收。写出化学式： A_，C_。 II已知下列信息：(CH3)2C=CHCH3CH3COOHCH2=CHCH=CH2CH2=CH2
8、 一种用途较广泛的有机玻璃树脂聚丁烯酸甲酯结构简式为：有一种合成这种高聚物的途径副产物污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：试回答下列问题：(1) 写出B、D的结构简式： B_，D_。(2) 反应属于_反应（填反应类型）。(3) 在上述合成过程中，原子利用率最高的化学反应有_（填编号）。27（14分）三星堆遗址考古的重大发现，揭开了川西平原早期蜀国的面纱，将蜀国的历史推前了两千多年，填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。而硫酸铜是湿法冶金应用极早的一种化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中
9、，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示） (1) 图1烧瓶中发生反应的离子方程式为_。 (2) 图2是图1的改进装置，其优点有_。 (3) 为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。已知Fe(O
10、H)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为：3.7、6.4。 请回答下列问题：方案2中甲物质是_（填字母序号）。 aCaObCuCO3 cCaCO3第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 molL1的稀硫酸中，控温在50。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5 h后，升温到60，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO45H2O的质量为10.6 g。 请回答下列问题：加热时温度不宜过高的原因是_，根据有关数据计算出制取CuSO45H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=_。28（14分）化合物A、B均是分子式
11、为C8H8O3的无色液体，均难溶于水。从A、B开始，可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已全部略去)，E的苯环上的一氯代物只有两种。H、G均可发生银镜反应。 已知：C6H5-COONaNaOH C6H6Na2CO3 (1) 写出结构简式：A_、B_。(2) H和G中含有相同的官能团，该官能团的名称_。(3) 写出CC4H4O4反应的化学方程式： _(4) D的溶液与过量浓溴水反应的化学方程式为： _(5) 化学式仍为C8H8O3，能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物仅有一种的所有同分异 构体的结构简式： _，_(6) F与氧气构成燃料电池的两极，用NaOH溶液做电解质溶液。请写出负极的电极方程
12、式：_ 10、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。=0 抛物线与x轴有1个交点；化学10 参考答案9.直角三角形变焦关系：710： CBAD 1113：DCA(3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)25 (1) 第二周期A族 (2) C122OH=ClOH2O同心圆：圆心相同，半径不等的两个圆叫做同心圆。 (3)4(g) =22(g)；H=882 kJ/mol和三角形各边都相切的圆叫做三角形的内切圆,内切圆的圆心叫做三角形的内心.(4) NCl33H2O= NH33HClO (5) C3N4 高(6) H2NNHOH（或N2HOH
13、） 26 I：AH2SO4 CBa(NO3)2圆心；垂直于弦；平分弦；平分弦所对的优弧；平分弦所对的劣弧。II：(1) B： D： (2) 消去（或脱水） (3) 27 (1) Cu4H+2NO=Cu2+2NO22H2O或3Cu8H+2NO=3Cu2+2NO4H2O(3分）7.同角的三角函数间的关系： (2) 防止倒吸 NO、NO2有毒气体能被完全吸收（3分）七、学困生辅导和转化措施 (3) b（3分） 防止双氧水分解（3分） 84.8%（3分）等弧：在同圆或等圆中，能够互相重合的弧叫做等弧。28(1) (2) 醛基(3) 2HOCH2COOHH2O (4) 3Br23HBr(5) (6) CH3OH 6e8OH=CO6H2O