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1、2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(20)7已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)（ ）A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同8设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L B0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.56.021023 C1.72
2、g生石膏(CaSO42H2O) 转化为熟石膏(2CaSO4H2O) 失去的结晶水数目为0.015NAD9 g重水所含有的电子数为5NA9常温下，由水电离出的氢离子浓度为11013molL的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）ACl AlO2 Na K BMg2 NO3 Br KCFe2 Cl Ba2 Cl DSO32 Na S2- K10对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（ ）AA、C两点的正反应速率的关系为ACBA、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆
3、)的是状态EC维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y，则xy。D使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p111在298K、1.01105Pa下，将22g CO2通入1molL1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2molL1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（ ）ACO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(2yx)kJmol1B
4、CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(4xy)kJmol1CCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(4xy)kJmol1D2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) H=(8x2y)kJmol112聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基)下列关于上述高分子的说法不正确的是（ ）AA和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子BA水解所得的药物小分子羧酸的分子式为C14
5、H14O3CB水解所得的小分子是一种氨基酸DA和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2 mol NaOH13将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（ ）A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL25已知A是一种有色溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，摩尔质量为60g/mol，且分子中三个原子在一条直线上，C是一种无色液体，K、N是非金属单质，J是一种淡黄色粉末，F是造成温室效
6、应的主要气体，是工业生产中的重要反应。它们的关系如下图.试回答下列问题(1)G的化学式为： M的化学式为： H的结构简式为： 。(2)B的电子式： 。B的沸点比F高，是因为： 。(3)工业生产中反应、发生的设备是_、_(4)反应的化学方程式为： ；反应的离子方程式为： 。262007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料。（1）常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能
7、量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=543kJmol1 H2(g)+F2(g)=HF(g)；H=269kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=242kJmol1请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_。（2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢。下图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。判断光电池的a端为_极，b端为_极。写出电解池A中电极反应式：阴极_，阳极_。电解池B中反应的离子方程式_。若电解池A中生成H2的体积为8.96
8、L（标准状况下），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为_。 28SnCl4的制备需分两步进行，第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl2反应生成SnCl4。第一步：金属Sn的制备以锡石SnO2为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为：_，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为_。第二步：SnCl4的制备用干燥、纯净的Cl2与熔融的Sn反应制SnCl4，同时放出大量的热。已知SnCl4常温下是无色液体，沸点114，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231，下图是制取SnCl4的实验装置试回答以下问题：(1)装置A中反应的化学方程式为 。(2)当反应生成S
9、nCl4时，应熄灭 处的酒精灯，理由是 。(3)装置B的主要缺点是_。装置D的主要缺点是_。(4)即使装置B和装置D进行改进后，老师说该实验装置设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置(须标出试剂的名称)并在下边方框中画出。 28已知： 某一元氯代烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如下图所示的转化：ABCDEF(C10H18O4)GNaOH醇溶液，O3Zn，H2OH2NiO2催化剂CH3COOH浓硫酸CH3CH2OH浓硫酸结构分析表明F分子中含有两个甲基。请回答下列问题：（1）G的分子式为_。（2）写结构简式：A_，E_。（3）AB的反应方程式是_。DF的反应方程式是_。（4）F 和
10、G_（能或不能）互称为同分异构体。（5）分子式和E相同，主链含有3个碳原子的二元羧酸的同分异构体有_种。 化学20答案（1）一般式：ACBDCDA2、第四单元“有趣的图形”。学生将经历从上学期立体图形到现在平面图形的过程，认识长方形，正方形，三角形，圆等平面图形，通过动手做的活动，进一步认识平面图形，七巧板是孩子喜欢的拼图，用它可以拼出很多的图形，让孩子们自己动手拼，积累数学活动经验，发展空间观念能设计有趣的图案。25：(1)H2S；Na2CO3 ；CH3CH2Br (2)；两者结构相似，沸点与相对分子质量成正比。 (每空2分)等圆：能够完全重合的两个圆叫做等圆，半径相等的两个圆是等圆。(3)
11、接触室 吸收塔 (每空1分)(4)2Mg +CO22MgO+C；COS + 4Br2 +5H2O = CO2 + 10H+ +8Br + SO42 (每空2分)26答案：（1）N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) H=1135kJmol1 （2）负极，正极， 2H+2eH2 2II2+2e （3）4Fe3+2H2OO2+4H+4Fe2+ （4）0.8mol145.286.3加与减（三）2 P81-8327 SnO2+CSn+CO(1分) Sn2+2e-=Sn(2分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(1分)5.圆周角和圆心角的关系:(2)B(1分) 依
12、靠反应放出的热量维持Sn的熔化(1分)推论1 经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点.(3)缺少温度计(2分) 装置D后应连接一个装有碱石灰的干燥管(2分)(4)在装置A和B之间添加2只洗气瓶，以除去生成Cl2中的HCl和H2O(2分)当a越大，抛物线开口越小；当a越小，抛物线的开口越大。53.264.1生活中的数3 P24-29292、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。（1）C10H18O4 （2） 、 当a越大，抛物线开口越小；当a越小，抛物线的开口越大。（3） （2分） （4）能 （5）3种