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1、2016浙江高考理综 2016年高考浙江卷理综化学试题解析（正式版）2016浙江高考理综 2016年高考浙江卷理综化学试题解析(正式版) 7(下列说法不正确的是 A(储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B(Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C(Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D(纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 8(下列叙述不正确的是 A(钾、钠、镁等活泼金
2、属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B(探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C(蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D(为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 9(短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A(X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能
3、与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B(原子半径大小:X,Y，Z,W C(化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D(Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 【答案】D 【解析】 考点:考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。 10(下列说法正确的是 A(的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B(CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C(按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D(与都是-氨基酸且互为同系物 【答案】A 【解析】 试题分析:A(甲苯有4种氢原子，分别是甲基上的氢和苯环邻、间、对上的氢，2-甲基丁烷也有四种氢
4、原子，它们的一溴代物都有4种，A项正确;B(乙烯是平面形分子，键角为120?，甲基取代乙烯碳碳双键两侧上的氢原子，所以四个碳原子一定不在同一直线上，B项错误;C(按照系统命名法，选择最长的碳链为主链，该分子名称是2,3,4，4-四甲基己烷，C项错误;D(这两个有机物分子结构不相似，不能互为同系物，D项错误;答案选A。 考点:考查同分异构体数目的判断，系统命名法，同系物等知识。 11(金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理
5、论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A(采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B(比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高 C(M空气电池放电过程的正极反应式:4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n D(在M空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 【答案】C 【解析】 试题分析:根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-，答案选C。 考点:考查原电池的工作原理。 12(苯甲
6、酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25?时，HA的Ka=105，H2CO3的Ka1=107，Ka2=1011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25?，不考虑饮料中其他成分) A(相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B(提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变 C(当pH为时，饮料中= D(碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA) 【答案】C 【解析】 考点:考查弱电解质的电离。 13(为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废
7、水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程: 下列说法不正确的是 A(固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B(X可以是空气，且需过量 C(捕获剂所捕获的气体主要是CO D(处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为:NH4+NO2-=N2?+2H2O 【答案】B 【解析】 试题分析:气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气，NO和NO2按1:1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，答案选B。 考点:考查工业废水、废气的处理等知识。 非选择题部分(共180分) 26(10分)化合物X是一种有
8、机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z。 已知:?化合物A的结构中有2个甲基 ?RCOOR+RCH2COOR 请回答: (1)写出化合物E的结构简式_，F中官能团的名称是_。 (2)Y?Z的化学方程式是_。 (3)G?X的化学方程式是_，反应类型是_。 (4)若C中混有B，请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)_。 【答案】26.(1)CH2=CH2 羟基 (2) (3) 取代反应 (4)取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在。 【解析】 试题分析:化合物A能发生连续氧化依次生成B、C，则
9、A为饱和一元醇，A的结构中有2个甲基，则A为(CH3)2CHCH2OH,B为(CH3)2CHCHO，C为(CH3)2CHCOOH，根据已知?，G为酯，F为醇，根据Y的含碳数可知，D为乙炔，E为乙烯，F为乙醇。 (1)根据上述分析，E为乙烯，结构简式为CH2=CH2，F为乙醇，含有的官能团为羟基。 (2)Z是常见的高分子化合物，Y?Z是氯乙烯的加聚反应，所以反应的化学方程式是: 。 考点:考查有机物的合成和推断，有机反应类型，有机化学方程式的书写，醛基的检验等知识。 27(?(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解: 2Mg5Al3(OH)
10、19(H2O)427H2O?+10MgO+3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理_。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。 ?(12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)A的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。 (2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_。 (3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为?L-1)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。 (4)写出F?G反应的化学
11、方程式_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)_。 【答案】?.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。 (2)Al2O3 +2OH?2AlO2?+H2O (3)NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl，MgO+2 HCl MgCl2+H2O ?(1)S、Fe Fe3S4 (2)制印刷电路板 【解析】 /32=，则铁与硫的物质的量比为:=3:4，则化学式为:Fe3S4。(2)溶液C为氯化铁，可以溶解铜，用来制印刷电路板。(3)化合物A与硫酸反应生成淡黄色不溶物为硫，和一种气体，该气体的摩尔质量为=，则为硫化氢。硫化氢的电子式为，该反应生成硫
12、酸亚铁和硫和硫化氢，方程式为:Fe3S4+6H+3H2S?+3Fe2+S。(4)亚硫酸和碘单质反应生成硫酸和氢碘酸，方程式为:H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI;溶液G中主要含有硫酸根离子，或许有未反应完的亚硫酸分子，硫酸根离子用钡盐检验，亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检验，具体操作方法为:取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42?，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。 考点:无机推断，离子检验，物质组成的确定 28(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生
13、两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下: CO2(g)+3 H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-?mol-1I CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)H2 II 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:，经过相同反应时间测得如下实验数据: 【备注】:Cu/ZnO纳米棒;:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醛的百分比 已知:?CO和H2的标准燃烧热分别为-?mol-1和-?mol-1 ?H2O(l) H2O(g)H3=?mol-1 请回答(不考虑温度对H的影响): (1)反应I的平衡常数表达式K= ;反应II的H2=kJ?mol-
14、1。 (2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。 A(使用催化剂 B(使用催化剂 C(降低反应温度 D(投料比不变，增加反应物的浓度 E(增大CO2和H2的初始投料比 (3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。 (4)在右图中分别画出I在无催化剂、有和由三种情况下“反应过程-能量”示意图。 (5)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是。 【答案】(1) + (2)CD (3)表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应?的催化能力不同，因而在该时刻下对甲
15、醇选择性有影响。 (4) (5)阴CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O 【解析】 时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应?的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。 (4)从表中数据分析，在催化剂的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂对反应?的催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂的反应过程中活化能更低，故图为: (5)二氧化碳变甲醇，碳元素的化合价降低，得到电子，说明其在阴极反应，其电极反应为:CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O 考点:平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂的作用，电解池的工作原理和电极反应的书写 29(15分)无水MgBr2可用作催化剂。实
16、验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下: 步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0?，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0?，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160?分解得无水MgBr2产品。 已知:?Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。 ?MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2?3C2H5OC2H5 请回答: (1)仪器A的
17、名称是_。 cos实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_。 即;(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是_。 (3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_。 在ABC中，C为直角，A、B、C所对的边分别为a、b、c，则有(4)有关步骤4的说法，正确的是_。 (二)知识与技能：A(可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B(洗涤晶体可选用0?的苯 tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。C(加热至160?的主要目的是除去苯 D(该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 七、学困生辅导和转化措施(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应
18、的离子方程式: 0 抛物线与x轴有0个交点（无交点）；Mg2+ Y4-=Mg Y2- ?滴定前润洗滴定管的操作方法是_。 ?测定前，先称取无水MgBr2产品，溶解后，用?L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液，则测得无水MgBr2产品1、会数、会读、会写100以内的数;在具体情境中把握数的相对大小关系;能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。的纯度是_(以质量分数表示)。 5.圆周角和圆心角的关系:【答案】(1)干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应 增减性：若a0，当x时，y随x的增大而增大。(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 (3)镁屑 (4)BD (5)?从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次 ?% 【解析】 考点:制备实验方案的设计，混合物的计算，物质的分离和提纯的综合应用 百度搜索“就爱阅读”,专业资料,生活学习,尽在就爱阅读网,您的在线图书馆!