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1、海南省2010年高三化学高考模拟试题（海南卷）（二） 人教版注意：1.考试时间：90分钟 总分：100分 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Fe 56 Cu 64 Pb 207 I l27 Ba 137 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 12009年11月13日，美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是（ ） A月球上的HO分子中只含有非极性共价键 2BHO在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂 2
2、16C氢的三种同位素H、D、T与O形成水分子的相对质量都是18 D在标准状况下，1mol水的体积约是224L 2.下列有关化学用语不正确的是( ) 2ACO的电子式： BCa的结构示意图为： 2C苯分子的比例模型： D乙烯分子的结构式： 3从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( ) ABCD I 4 下列有关化学反应速率的认识，正确的是( ) A增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大 B温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大 C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 DH+-和OH的反应活化能非常小，反应几乎在瞬
3、间完成 用心 爱心 专心 2-5某溶液中存在的离子有：S、HS、OH、Na、H，则下列有关该溶液的叙述中不正确的是( )2-A离子浓度可能是c(Na)c(S)c(OH)c(HS)c(H) B组成该溶液的溶质只能是NaS或NaHS或两者的混合物 2C该溶液可能是NaS溶液 22-D离子间物质的量的关系是2n(S)n(HS)n(OH)=n(Na)n(H) 6在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ) + 3+2 ANH、H、NO、HCO BK、Al、SO、NH?HO 433432+ -22CNa 、K、SO、Cl DNa、CHCOO、CO、OH32 33二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24
4、分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。） 7为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是( ) ANaClO溶液的消毒原理是利用氧化还原反应 B1molCl常温下与足量NaOH溶液反应转移1mol电子 2CNaClO溶液的漂白原理与NaO、SO相同 222D实验室在处理氯气尾气时，一定要用饱和的石灰水吸收 8.设阿伏加德罗常数为N，下列说法正确的是（ ） AA在室温下，8g甲烷含有的共价键数为N AB3.2 g
5、的Cu与足量的浓硝酸反应生成的NO气体分子数为N 2AC含有N个中子的DO的质量为2.0 g A2D.pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数目为N A9下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是( ) A能说明NH 结合H能力比HO 强：NHHONH HO 323342323B能说明氧化性 HOFe：2FeHO2H2Fe2HO 22222 C能说明盐酸是强酸：2HClCaCOCaClHOCO?3222 D能说明CHCOOH是弱电解质：CHCOOHOCHCOOH OH332310、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 L M Q R
6、 T 原子半径nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 2 3 2 6、2 2 A氢化物的沸点为HT HR B单质与稀盐酸反应的速率为LQ 2222CM与T形成的化合物具有两性 DL与R的核外电子总数相等 11对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；?H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 AY表示温度，X表示压强，且YYY 321BY表示压强，X表示温度，且YYY 321CX表示压强，Y表示温度，且YYY 123DX表示温度，Y表示压强，且YYY 12312镍氢充电电池（NiMH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上
7、，该电池的总反应方程式如下： 用心 爱心 专心 充电 Ni(OH) M NiOOH+MH(M表示储氢合金）， 下列叙述正确的是（ ） 2放电 A放电时正、负极附近溶液的pH均不变 B放电时正极材料为NiOOH，发生还原反应 C充电时阳极反应为：Ni(OH)+OHeONiOOH+H22=D放电时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。 三、必考题 2+3+3+2+13. （6分）某待测液中可能含有Fe、Fe、Ag、Al、Ba、NH等离子，进行了下述实4验（所加
8、酸、碱、NH水、Br水、CO都是过量的），据此回答有关问题： 322（1）写出沉淀B的化学式_。 （2）溶液D中的阴离子除OH-外，另一种主要的阴离子是（写化学式）_ 。 2+3+（3）判定待测液中有无Fe、Fe离子， 用必要文字和有关离子方程式说明理由。 14. （9分）下图中AJ分别代表相关反应中的中学化学的一种常见物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下常见的气态化合物，其中D能使湿的红色石蕊试纸变蓝。C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。 请填写以下空白： （1）A的化学式 B的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式： 用心 爱心 专心 DG? H 。
9、 F+J ? B + C + I 。 (3) 03mol I与足量C反应转移电子的物质的量为_mol 15. （10分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应?： CO(g) 2H(g) CHOH(g) H231 反应?： CO(g) 3H(g) CHOH(g) + HO(g) H 22322? 上述反应符合“原子经济”原则的是 _（填“?”或“?”
10、）。 ? 下表所列数据是反应?在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250? 300? 350? K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断H 0 （填“”、“”或“”）。 1? 某温度下，将2 mol CO和6 mol H充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得2c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 （2）已知在常温常压下： ? 2CHOH(l) 3O(g) 2CO(g) 4HO(g) H 1275.6 kJmol 32221? 2CO (g)+ O(g) 2CO(g) H 566.0 kJmol 222? HO(g) H
11、O(l) H 44.0 kJmol 223写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， ?设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应 。 ? 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。 16. （12分）化学兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验 （一）设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验： 用心 爱心 专心 浓盐酸 碱石灰 二氧化锰 氯气 装置I （ ）（ ） ?烧瓶中发生反应的离子方程式为： ； ?请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂； （二）在右图所示装置I
12、I中，在试管中先加入过量铁粉， ?氢气 再滴入少量CuSO溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞， 4氯气 观察到有大量气泡产生。 装置II ?检查制取氢气装置气密性的操作方法是 ?当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是 ?试管中加入少量CuSO溶液的作用是 ，其原理是 4。 （三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验，A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生。请解释可能原因（用离子方程式表示）： ； 17.（7分）2009年3月以来，墨西哥、美国、中国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情
13、。目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的分子式是CHNPO，其相对分子质量为163128410，请回答： （1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是 。 用心 爱心 专心 （2）该化合物中氧元素的质量分数是 。(保留一位小数 （3）现取820g达菲，含_molO，_molP。 （4）该物质 （填“能”或“否”）发生加成反应 四、选考题 请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑。 18（20分） （I）多项选择题（6分） 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外
14、小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法不正确的是（ ） A上述反应为取代反应 B维生素C在酸性条件下水解只得到2种产物 C维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂 D维生素C的分子式为CHO 686E1mol脱氢维生素C能与3mol氢气发生加成反应 （?）（14分） 已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应： CHCH(OH)?CHCHO +HO 3 232现有分子式为CHOBr的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为CHONa9822752在一定条件下可发生下述一系列反应： O2 O A 2 C B 稀HSO24 红色沉淀
15、 M 新制Cu(OH） 2 ? 稀NaOH E D ? ? F G(遇FeCl溶液显色) 3H (足量) 催化剂? 2 (H转化为I时，产物只有一种结浓HSO 24 I H 构且I能使溴的CCl溶液褪色） 4? 请回答下列问题： （1）B中官能名称是 ，A的核磁共振氢谱图有 个吸收峰。 用心 爱心 专心 （2）M的结构简式为 _ ；C的结构简式为 _ 。 （3）G?H的反应类型是 _ ；H?I的反应类型是 _ ； （4）写出下列反应的化学方程式： ?E? F的化学方程式： _ ； ?H?I的化学方程式： _ 。 （5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。（任写一种） a.分子中
16、含有苯环 b.能发生水解反应 c.能发生银镜反应 d.与FeCl溶液反应显紫色 319（20分） （I）多项选择题（6分） 下列说法正确的是（ ） A.两原子间键比键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个键 C.气体单质中，一定有键，可能有键 D.氮气分子中有1个键，2个键 E.光气（COCl2）中C原子采取sp杂化成键，碳氧原子间的共价键是2个键，1个2键 （?）（14分） 元素AE是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题： (1) B元素原子的最外层轨道表示式是_ ，D离子的核外电子排布式是_。C和D形成的化合物的电子式为_ (2)A、B、C、D
17、的原子半径大小为：_（用元素符号表示） (3) D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_。 (4)A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示) _。写出能证明该结论的一个实验事实_ (5)E在同期表中的位置是 ，E原子按面心立方堆积形成晶体，已知E原子相对质量为M，密度为x，阿佛加德罗常数为N，则E原子的半径可表示为 A（不用写单位）。 用心 爱心 专心 20（20分） （I）多项选择题（6分） 下列关于工业生产说法正确的是 （ ） A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳 B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成
18、阴极室和阳极室 D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 E电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 （?）（14分） 我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求： pH Ca2+ 2+、Mg总浓度 细菌总数 -1-16.58.5 0.004 5 mol?L 100个?mL 以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图： 单质是热和电的良导体，熔点97.81?,沸点882.9?，在氧气中燃烧得到淡A 黄色固体。 B 原子核外有7种运动状态不同的电子 C 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。 D +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 E M层电子数是N层电子
19、数的18倍 （1）原水中含Ca2+ 2+ -、Mg、HCO 、Cl等，加入石灰生成Ca(OH)，进而发生若干复分解反32应，写出其中的离子方程式 （只要求写出两个）。 （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 （填编号，多选倒扣） ?只是物理过程 ?只是化学过程 ?既有物理过程又有化学过程 FeSO?7HO是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。 42（3）通入二氧化碳的目的是 和 。 （4）气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具用心 爱心 专心 有 。 （5）下列物质中 可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。 ?Ca(ClO) ?浓氨水 ?KFeO ?SO 22422010年
20、高考化学模拟试题（海南卷）（二）参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B A D D B D AB BC C AC A BC 13（6分） （1）BaSO（1分） 4 -（2）AlO（1分） 22+3+（3）Fe、Fe至少有一种。 3+沉淀D为Fe(OH)可能由原待测液含有的Fe与氨水发生如下反应获得：33+2+3+Fe+3NH?HO=Fe(OH)?+3NH，也可能由原待测液含有的Fe经溴水氧化生成Fe32342+3+-（2Fe+Br= 2Fe+2Br）再发生上述反应获得。（2分） 214(9分) (1) NHHCO (1分) (2分) 43(2) 4NH+5O 4N
21、O + 6HO (2分) 322C+4HNO(浓) CO?+4NO?+2HO (2分) 3 222(3) 0.2 (2分) 15（10分） ? （1）? ? ?80% 250? （4分） (2) CHOH(l) O(g) CO(g) 2HO(l) H 442.8 kJmol （2分） 3221- - 2- (3) ? O2HO 4e 4OH? 2CHOH 3O4OH2CO6HO （4分） 2 232 3216（12分) +2+（一）：?MnO+4H+2ClMn+Cl?+2HO（2分） 222?画图略，导管长进短出（1分） 饱和食盐水 浓硫酸（2分）； （二）：?将导气管末端插入水槽中，用手握住
22、试管，在导气管末端会有气泡产生。松开手后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好（2分，未答“水柱上升”扣1分）； ?氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾（3分，答出两条即可,每条1分） ? 加快反应速率（1分），与Zn反应生成Cu，形成铜锌原电池。 （1分）； 17.(7分) （1）192?31 （2分）（2）31.2%（2分）（3）16 2 （2分） （4）能（1分） 用心 爱心 专心 18（20分） （I）ABCE（6分） （?）（14分） （1）醛基 3（2分） （2）BrCH OOCCH ； CHCOOH（4分）； 233 （3）加成反应 （还原反应），消去（消除
23、）反应（2分）； ? （4） ? +CuO?+2HO HO COONa 222+2Cu(OH)NaO CHO (一)教学重点浓HSO 24O 2? OH ? COOH COOH H （4分） （5） OH HCOO （其它符合题意的答案也同样给分）（2分） 19（20分） （I）CE（6分） （?）（14分） +2Mg F F 115.75.13加与减（二）2 P61-63 数学好玩2 P64-67|a|的越大，抛物线的开口程度越小，越靠近对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越快；（1） 1s226 2s2p （各1分，共3分） 点燃 （2）NaMgNF （2分）（3）3Mg+ N MgN（2
24、分） 232 4.二次函数的应用： 几何方面(4) Na （1分） 与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈（1分,其它合理答案也可以） 7.三角形的外接圆、三角形的外心。(5)第四周期第?B族 （2分） （3分） 20（20分） （I）ABCE（6分） 5.二次函数与一元二次方程（?）（14分） cos（1）HCO,-2,2+-+OHCO+HO, Mg +2OHMg(OH)?, 2233定义：在RtABC中，锐角A的对边与斜边的比叫做A的正弦，记作sinA，即;2+-,Ca +HCO+OHCaCO?+HO (任选其二，4分) 323（2）? 胶状Fe(OH) (4分) 3115.75.13加与减（二）2 P61-63 数学好玩2 P64-672+（3）除去Ca 调节pH (2分) （1) 与圆相关的概念：（4）杀菌消毒 强氧化性(2分) （5）?(2分) 用心 爱心 专心