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1、湖北省宜昌市夷陵中学2005-2006学年度第二学期高二化学期末考试卷 新课标 人教版doc湖北省宜昌市夷陵中学2005-2006学年度第二学期高二化学期末考试卷满分:108分 考试时间:100分钟可能需要的相对原子质量:H 1、C 12、 O 16、 Ca 40、 Cu 64 一、选择题:(下列各小题均只有一个选项正确，共50分) 1、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”当今分别是指A(纤维素、脂肪 B(淀粉、油脂 C(蛋白质、高级烃 D(蛋白质、硬化油 2、下列分子中，属于极性键和非极性键构成的非极性分子是 A(HO B(HC=CH 222C(NH D(Br 323、合
2、成氨时采用500?左右的温度下进行反应，主要是因为在该温度时 A(合成氨的化学反应速率最大 B(N的转化率最高 2C(催化剂的活性最大 D(NH在平衡混合气体中的体积分数最大34、下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 A(氨水与氯水中微粒种数 B(CH分子与 P分子中的键角44C(CH与CHOH沸点 D(CHCl与CHBr通常状况下密度66652525 HBr5、下列各组物质不属于同分异构体的是 CBrHBrBrC与A(尿素(NH)C=O与异氰酸铵NHN=C=O B. 224HHHO与COOHCHOC. D. 蔗糖与麦芽糖6、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是 ?中和 10 mL
3、 1 mol,L CHCOOH溶液需要 10 mL1 mol,L NaOH溶液 3?物质的量浓度相同时，大小相同锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快?0.01 mol,L醋酸溶液的pH大于2 ?0.1 mol,L CHCOONa溶液显碱性3A(? B(? C(? D(? 7、下列实验操作或安全事故处理中，正确的做法是 A(淀粉在稀硫酸存在下水解，取水解后的溶液加入银氨溶液并微热，看其是否产生银镜，以验证水解产物 B(实验室里不需要其它试剂，就可以将失去标签的AlCl和NaOH两种溶液区分开来3C(不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 D(鉴别溴乙烷:先加NaOH溶液，微热，再加
4、稀HSO酸化后，最后加AgNO溶液2438、下列物质在潮湿空气中露置，能发生化学变化而变色的是 ?FeSO溶液 ?NaO?浓HNO ?苯酚 422 3 A(全部 B(除?外 C(除?外 D(除?外 9、2006年4月齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素”假药用二甘醇(HOCHCHOCHCHOH)代替丙二醇(HOCHCHCHOH)，导致患者死亡的事件。下列有关二甘醇说2222222法错误的是 A. 二甘醇与丙二醇互为同系物 B. 二甘醇可由乙二醇分子间脱水生成D. 二甘醇能溶于水 D. 二甘醇能与金属钠反应 10、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A(葡萄糖不能跟新制
5、的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B(油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C(蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D(欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO溶液 411、下列除去杂质的方法不正确的是: A. 乙烷中混有乙烯 依次通过溴水、烧碱溶液、浓硫酸洗气瓶 B. 除去CuCl溶液中的少量FeCl加入足量Cu屑，充分反应后，过滤 23 C. 除去Mg(OH)中的少量Ca(OH) 加入MgCl溶液充分搅拌、过滤、沉淀用水洗涤 222D. 除去KCl晶体中含少量NHCl 将混合物加热,使NHCl分解而逸出 4412、下列离子方程式中错误的是 +2+A(将铜片加入到稀硝酸中:Cu + 8
6、H + 2NO = Cu + 2NO?+ 4HO 32,，2B(NHHCO溶液与过量NaOH溶液反应:NH，2OH+HCO=NHHO，HO+CO43433223 ,C(苯酚钠溶液中通入少量:,O，CO，HO?,OH，HCO 2232，,，2,D(过量的NaHSO与Ba(OH)溶液反应:Ba，2OH，2H，SO=BaSO?，2HO4244213、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别开的是 A(食盐固体、烧碱固体、硝酸铵固体 B(苯、酒精、四氯化碳 C(蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D(氧化铜、二氧化锰、活性炭14、某有机物X在酸性条件下水解生成Y和Z，其中Y不能使石蕊试液变成红色。实验测得在同温同压下
7、，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同。则X是 A(溴乙烷 B(乙酸乙酯 C(乙酸丙酯 D(乙酸甲酯15、甲、乙、丙、丁分别是Al(SO)、FeSO、NaOH、BaCl四种物质中的一种，若将丁溶液滴24342入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象，据此可推断丙物质是 A(Al(SO) B(NaOH C(BaCl D(FeSO 2432416、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是 A(CH B(CH C(CH D(CH3841051261417、 N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 AA(11.2L氨气所含有的电子数一
8、定是5N A B(1molMg与足量的O或N反应生成MgO或MgN时，失去的电子数均为2 N2232AOH(常温常压下，1mol羟基()所含电子数为10NCA D(标况下，1L乙醇完全燃烧生成CO的分子数为(1/11.2)N2A 18、乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如下: 下列有关叙述中不正确的是:A.乙烯雌酚的分子式为CHO18202B.该有机物分子中最多只有18个原子共平面C.1mol该有机物可以与5mol Br发生反应 2D.乙烯雌酚分别与酸性KMnO和
9、NaCO作用，都能发生反应 42319、由以下五种基团 ?CH?OH ?CH?CHO ?COOH 两两结合而成的3 65 化合物(不包括自身结合)，能与NaOH溶液反应的化合物共有: A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 20、有一种最简式为CHNO的化合物(二肽)，水解后得到:HOCHCH(NH)COOH和另一种氨基酸36222X，则X的分子式为 A(CHNO B(CHNO 372352甲 C(CHNO D(CHNO 462362二、实验题:(本题共有2小题，计13分) 乙 丁 丙 实所用试剂 实验结论 21、(4分) 利用右图所示装置，选用适当试剂完成实验A、B， 得出相应结论。 22、
10、(9分) 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下: 在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)(图甲)。加热回流一段时间后，换成蒸馏装置(图乙)进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。 请回答下列问题: 冷凝水 (1) 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应的 化学方程式为 。 (2) 在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸 冷凝水 外，还应放入 。 图甲 图乙 (3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先 加入乙醇和浓硫酸，然后经过分液漏斗边滴 加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是 。(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗
11、产品，下面是分离操作步骤流程图。请在流程图下面的空格处填入适当的试剂及分离方法:(括号内为试剂，圆圈内为分离方法)无水碳酸钠AF(a)蒸馏粗产品(b)1C乙酸DB2E 试剂a是 ，试剂b是 ; 分离方法?是 ，分离方法?是 。 (5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。 三、推断题:(本题共3小题，计36分) 23、(11分) FA、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示，(其3FCEA21DBF4中有的过程部分产物已省略，反应条件未标出): (I )若A、D为短周期元素单质。且D在通常情况下是黑色固体;元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍;?和?
12、两个反应中都有红棕色气体生成。则(1)A元素在元素周期表中位置为 ; (2)B的电子式是_ _; (3)反应?的化学方程式是 。 (II )若A是日常生产生活用量最多的常见金属单质，D、F是气态单质，反应?在水溶液中进行。则 (4)F化学式为 ; (5)E的水溶液显酸性，其原因是(用离子方程式表示)_ _;(6)实验室配制C溶液时，常需加入少量_ 和 ，目的是 。24、(共13分) 芳香烃A，其相对分子质量为104。A与其它物质可发生如下转化，生成产物F能与NaHCO3溶液反应可生成二氧化碳。 OHAg(NH)32ONaOH / H / Cu ，O2+HBr，一定条件稀HSO，2水浴加热24D
13、FBACE23451 按题意，回答下列问题: (1)A的分子式 ，F的结构简式 。(2)写出以下反应的化学方程式，指明反应类型: B?C: ，反应类型( );C?D: ，反应类型( )。(3)写出满足下列四个方面要求，与F互为同分异构体的所有有机化合物结构简式:?含有苯环;?能发生银镜反应;?在稀NaOH溶液中，该同分异构体能发生中和或水解反应;?该同分异构体苯环上形成的一氯代物只有两种。 。(4)写出鉴别物质A和C的一种方法。试剂 ;现象与结论 。25、(共12分) 催化剂1已知:RCOOH，CH=CH+ RCOOCH=CH，HO 2222O22高温、高压众所周知葡萄糖是一种很重要的营养物质
14、，请按要求回答下列问题:(I)葡萄糖分子结构可以以链状形式存在，则其结构简式为 。(II)葡萄糖在不同条件下可以被氧化成不同物质。 ?葡萄糖在酒化酶作用下生成有机物A，A、B、C、D、E间转化关系如下图所示:一定条件B O ，催化剂2一定条件? B是石油化学工业最重要的基础原料，写出A?BADE高温、高压的化学方程式: ;(高聚物)C选择氧化 ?D的结构简式为:_ ; ?葡萄糖在一定条件下还可氧化为X和Y(其中Y和A的相对分子质量相同)。X既可催化氧化成Y，也可与H反应生成Z。X和Y的结构中有一种相同的官能团是: ，检验此官能团需2用的试剂是: 。 ?F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行
15、无氧呼吸的产物。F、G、H间的转化关系浓HSO，Z24是:，H与(1)中的D互为同分异构体。 F,G,H,浓HSO,24?G还可以发生的反应有_ _(填序号) I. 加成反应 II. 水解反应 III. 氧化反应 IV. 消去反应 V. 还原反应?本题涉及的所有有机物中，与F不论以何种质量比混合(总质量一定)，完全燃烧生成CO和2HO的物质的量不变的有:_ 。 2四、计算题:(本题共1小题，计9分) 26、(9分)将0.1mol有机物A和6.72L标准状况下的氧气置于密闭容器中燃烧，所得产物B，其成分为碳的氧化物和水蒸汽。若将全部产物依次足量浓硫酸，硫酸增重7.2g;再通过足量灼热的氧化铜充分
16、反应后，氧化铜减轻3.2g;最后将所有残留气体通过过量碱生灰，碱石灰增重13.2g。 (1)求混合气体B各组份的物质的量。 (2)有机物A 的分子式。 (3)若将混合气体B全部通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是( )+-+22A(c(Na)等于c(CO)与c(HCO) B(c(HCO) +2 c(CO)+ c(OH)= c(Na)+ c(H)3333-22 C(c(HCO)略大于c(CO) D(c(HCO)略小于c(CO) 3333参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B B A B A A C 题号 11 12 13 14 1
17、5 16 17 18 19 20 答案 B A D C D C B B D A 21、(共4分)(1)验证苯酚的酸性比碳酸弱 (2)KMnO溶液 (各2分，答案合理参照4给分) 浓硫酸22、(共9分) (1)CHCHOH+CHCOOH CHCOOCHCH+HO 3233232(2分，缺可逆符号或缺少条件，扣1分) (2)碎瓷片(1分) (3)及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行(1分) (4)饱和NaCO溶液 硫酸 ?分液 ?蒸馏 (每空1分) 23(5)除去乙酸乙酯中的水分(1分) 23、(共11分) (1)第三周期、?A族 (见错无分，1分) ,(2) ?C? (1分) OO
18、二次函数配方成则抛物线的? (3) C+4HNO(浓) 4NO?+CO?+2HO(2分，缺少反应条件扣1分，不配平不给分) 322 (4)Cl(1分)2 0 抛物线与x轴有0个交点（无交点）；3+(5)Fe+3HOFe(OH)+3H(中间不使用可逆符号或者不配平不给分,2分) 23 (6)铁粉和稀盐酸 ，防止亚铁离子被氧化和水解(共4分只答一个方面只得2分)CHCOOH224、(共13分(1)CH (共2分) 88点在圆外 dr.HO2CHCHBr+NaOHCHCHOH+NaBr 取代(或水解)反应2222(2)NaOHCHCHBr+HOCHCHOH+HBr 取代(或水解)反应或22222 C
19、u CHOH+O2CHCHO+2HO 氧化反应CH222222(共4分)OCHOCHCHOHCHO、23(3) (各2分) (4)Br水,高取待测液少许于两支试管中，再分别滴入几滴溴水、振荡，若溴水褪色，则待2对称轴：x=测液为苯乙烯，反之为苯乙醇。 (或用钠，只要原理合理，方法正确参照给分)(1分+2分) (二)教学难点CHCHOCHCHCHCH25、(共12分) (I) 或写成CHOH(CHOH)CHO ,1分 242OHOHOHOHOH浓硫酸 (II) ?CHCHOHCH=CH?+HO (2分，缺条件扣1分) ; 32222170? ?CH(2分); COOCH=CH32第二章 二次函数
20、? ,CHO(或写名称)(2分) ，银氨溶液(或新制氢氧化铜) (1分)(3) ?I、III、V(全对2分，见错无分;少答对1个扣1分，但不计负分)3、思想教育，转化观念端正学习态度。?HOCH(CHOH)CHO、HCHO、CHCOOH(或写名称或写代号葡萄糖、X、C )(全对2分，见错无分;243少答对1个扣1分，但不计负分)。 26、(共9分)(1)依题意有:m(HO)=7.2g, n(HO)=7.2?18=0.4(mol).(1分)22设混合气体B中CO物质的量为n(CO) (三)实践活动CuO+ CO Cu+CO m .(1分) 280g 1mol 64g 1mol 80g-64g=1
21、6g 弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。n(CO) n(CO) 3.2g 2所以 n(CO)=n(CO) =0.2mol.(1分)2原来 n(CO)=13.2?44-0.2=0.1(mol).(1分)2(2) 0.1mol有机物A含有氧原子物质的量= n(HO)+ n(CO)+2n(CO),-2n(O)22原来2=0.4+0.2+0.2-6.72?22.42=0.2(mol).1分)所以1mol有机物含n(C)=3mol ,n(H)=8(mol) n(O)=2(mol) 3.规律：利用特殊角的三角函数值表，可以看出，(1)当角度在090间变化时，正弦值、正切值随着角度的增大(或减小)而增大(或减小)；余弦值随着角度的增大(或减小)而减小(或增大)。(2)0sin1，0cos1。其分子式为: CHO .(1分)382(4) B、C.(共3分，全对3分，半对2分，见错无分)(其它合理解法，参照给分)