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1、湖北省襄阳四中2014届高三冲刺模拟（一）理综化学试题 Word版含答案（ 2014高考）襄阳四中2014届高三冲刺模拟(一)理综试题 命题人:王朝明 冯 彧 吴金红 审题人:刘纶武 黄绍维 周永康 本试题卷共12页，40题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。 ? 祝考试顺利 ? 注意事项: 1(答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 2(选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3(填空题和解答题的作答:用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的
2、答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4(选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 5(考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。 7(已知下列实验事实:?CrO固体既能溶于KOH溶液得到KCrO溶液，又能溶于硫酸得232到Cr(SO)溶液;?将KCrO溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝;?向243227KCrO溶液中滴加HO溶液，再酸化，可得KCrO溶液。下列判断不正确的是 222227A(化合物KCrO中Cr元素为+3价 B(实验?证明
3、CrO是两性氧化物 223,2C(实验?证明氧化性:CrO,I D(实验?证明HO既有氧化性又有还原性 272228(分子式为CH的烷烃中含有3个甲基的同分异构体的数目是 716A(2 B(3 C(4 D(5 9(下图是CO电催化还原为CH的工作原理示意图。下列说法不正确的是 24A(该过程是电能转化为化学能的过程 B(一段时间后，?池中n(KHCO)不变 3C(一段时间后，?池中溶液的pH 一定下降 ，, D(铜电极的电极反应式为CO，8H，8e , CH，2HO 24210(下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 ，322A(FeCl溶液与Cu的反应:Cu，Fe=Cu，Fe 3,2B(N
4、HHCO溶于过量的NaOH溶液中:HCO，OH=CO，HO 43332,C(少量SO通入苯酚钠溶液中: CHO，SO，HO=CHOH，HSO 26522653，,，,23D(FeBr溶液与等物质的量的Cl反应:2Fe，2Br，2Cl=2Fe，4Cl，Br 222211(在一定条件下，将PCl(g)和Cl(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应:PCl(g) 323，Cl(g) PCl(g);5min末达到平衡，有关数据如下表。 25PCl(g) Cl(g) PCl(g) 32512.0 1.0 0 初始浓度(molL) 1 C 0.4 C平衡浓度(molL) 12下列判断不正确的是 A(
5、若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热 -1-1B(反应5min内，v(PCl)=0.08 molLmin 3C(当容器中Cl为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态 2-1D(平衡后移走2.0mol PCl和1.0mol Cl，在相同条件下再达平衡时，c(PCl)0.2 molL 32512(霉酚酸酯(结构如下图)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是 A. 霉酚酸酯能溶于水 B. 霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应 C. 1 mol霉酚酸酯能与含4 mol NaOH的水溶液完全反应 D. 霉酚酸酯既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO溶液褪色 413(下列说法正确的是 A(
6、室温时某溶液的pH,7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 -1-7B(已知室温时，0.1mol?L某一元酸HA的电离平衡常数为110，则该酸的电离度约为0.01% -1-1C(0.02mol?LCHCOOH溶液和0.01mol?LNaOH溶液等体积混合，则溶液中: 3+- 2c(H) + c(CHCOOH) = 2 c(OH) + c(CHCOO) 33D(在温度不变的条件下向CaSO饱和溶液中加入NaSO溶液，CaSO将会析出，但4244K不会发生改变 sp26(15分)粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au(金)和PbSO等杂质，湿法处理阳极泥进4行综合利用的流程如下: 硫酸铜晶体 操作? 硫酸铜
7、溶液 滤液1 空气 硫酸 焙烧后 滤液2 阳极泥 硫酸 硝酸铅 阳极泥 碳酸钠 过滤 焙烧 溶液 溶夜 过滤 硝酸 硫酸铅 酸浸渣 碱浸渣 过滤 废渣 操作? 溶金 脱铅渣 - SO2含AuCl4Au 溶液 1CuSO ()用做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有:和4(2+,Cu-2e= Cu 。2 ()焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是，焙烧后的阳极泥中PbSO 除含金、外，还有(填化学式)。43I ? ()操作的主要步骤为，操作的名称是。,4SOAuCl ()写出用还原的离子方程式。2451()为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液并入硫酸铜溶液进行循
8、环操作，请指出流程图中另一处类似的做法。-13-86298KKsp(PbCO)=1.4610)= 1.8210Ksp(PbSO()已知时，用离子方程式表示加34入碳酸钠溶液的作用。27(14分)二氧化氯(ClO)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色2的气体，易溶于水。 ?.(1) ClO可由KClO在HSO存在的条件下与NaSO反应制得。则该反应的氧化产物与232423还原产物的物质的量之比是_。 ?.实验室也可用NHCl、盐酸、NaClO(亚氯酸钠)为原料制备ClO，其流程如下: 422(2) 写出电解时发生反应的化学方程式:_。 (3) 除去ClO中的NH可选用的试剂是
9、_。(填序号) 23A(饱和食盐水 B(碱石灰 C(浓硫酸 D(水 (4) 测定ClO(如右图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，2再加3 mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO气体通过导管在锥形瓶中2,1被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol?L硫代硫,22酸钠标准溶液滴定(I，2SO, 2I，SO)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。 22346?装置中玻璃液封管的作用是_。 ?请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式_。 ?滴定终点的现象是_。 ?测得通入ClO的质量m(ClO),_。(用含c、V的代数式表
10、示) 22,(5) 用ClO处理过的饮用水(pH为5.5,6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。22,12001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mg?L。若饮用水中ClO的22，2含量超标，可向其中加入适量的Fe，该反应的氧化产物是_ (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_ _。 28(14分) 肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(NH?HO)。 242CO(NH)+ 2NaOH + NaClO = NaCO + NH?HO + NaCl 2223242实验一: 制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示) (1)配制30%NaOH溶液时，所
11、需玻璃仪器除量筒外还有 (填标号)。 A(容量瓶 B(烧杯 C(烧瓶 D(玻璃棒 (2) 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。 (3) 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓-1度。请选用所提供的试剂(HO溶液、FeCl溶液、0.1000mol?L盐酸、酚酞试液)，222设计实验方案。 。 实验二: 制取水合肼。(实验装置如右图所示) 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。 加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114?馏分。 (已知:NH?HO + 2NaClO , N? + 3HO + 2NaCl) 24222(4)分液漏斗中的溶液是
12、(填标号)。 A(CO (NH) 溶液 B(NaOH和NaClO混合溶液 22选择的理由是 。 实验三: 测定馏分中肼含量。 称取馏分5.000g，加入适量NaHCO固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用3-10.1000mol?L的I溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。 2(已知:NH?HO + 2I = N?+ 4HI + HO) 242222(5)滴定过程中，NaHCO能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。 3(6)实验测得消耗I溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(NH?HO)的质量分数2242为 。 36(15分),化学化学与技术, 37(15分)
13、,化学物质结构与性质, 铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO)硅3胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾 (1)基态铬原子的电子排布式为 。 (2)右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应 的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 (填元素符号)。 (3)测试过程中，乙醇被氧化为乙醛(CHCHO)。乙醇与乙醛 3的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点(78.5?)却比乙醛的沸点(20.8?)高出许多，其原因是 。 (4)氯化铬酰(CrOCl)可用作染料溶剂，熔点为-96.5?，沸点为117?，能与四氯化碳22等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属
14、于 (填晶体类型)。 3+2+ (5)将CrCl?6HO溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr以Cr(HO)Cl形式存3225在。 ?上述溶液中，不存在的微粒间作用力是 (填标号)。 A(离子键 B(共价键 C(金属键 D(配位键 E(范德华力 2+3+3?Cr(HO)Cl中Cr的轨道杂化方式不是sp，理由是 。 25(6)在酸性溶液中，HO能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO，离子方程式为: 225+ 2-2-4HO + 2H+ CrO ,2CrO + 5HO 根据下图所示CrO和CrO的结构判断，上222752275述反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 38(15分),化学有机化学基
15、础, 化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成: (1)A中含有的官能团名称为_。 (2)C转化为D的反应类型是_。 (3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式:_。 (4)1 mol E最多可与_mol H加成。 2(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:_。 2.点与圆的位置关系及其数量特征：A(能发生银镜反应 B(核磁共振氢谱只有4个峰 C(能与FeCl溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH 310、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。(6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直
16、接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯切线的性质定理:圆的切线垂直于过切点的半径.是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合（2）抛物线的描述：开口方向、对称性、y随x的变化情况、抛物线的最高（或最低）点、抛物线与x轴的交点。() 物的合成路线流程图无机原料任选。合成路线流程图示例如下:HBrNaOH溶液HC=CH?CHCHBr?CHCHOH 223232?（3）二次函数的图象：是一条顶点在y轴上且与y轴对称的抛物线，二次函数的图象中，a的符号决定抛物线的开口方向，|a|决定抛物线的开口程度大小，c决定抛物线的顶点位置，即抛物线位置的高低。化学部分 应用题27(14分) (1) 1:2
17、(1分) (2) NHCl，2HCl 3H?，NCl(2分)423 经过同一直线上的三点不能作圆.(3)C (1分) (4)?吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外的压强相等。(2分) ,，, ?2ClO，10I，8H,5I，4HO，2Cl(2分) 222 ?溶液恰好由兰色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变 (1分)1、在现实的情境中理解数学内容，利用学到的数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。,2 ?1.35CV10(2分) ,，,2(5)Fe(OH) (1分) ClO，4Fe，2HO，8OH,4 Fe(OH)?，Cl(2分) 3223(4)直线与圆的位置关系的
18、数量特征:28. (14分每空2分) (1) B、D (2) Cl+ 2NaOH , NaClO + NaCl + HO 22(3) 取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的HO溶液后，滴加23滴酚酞试液，用 22-10.100mol?L盐酸滴定，重复上述操作23次 (4) B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 (5) NaHCO会与滴定过程中产生的HI反应 (6) 9% 35137. (15分，除标注的外每空2分) (1) ,Ar,3d4s (2) O Si (3) 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键 (4) 分子晶体 (1分) 3+3(5) ? A、C ?如果Cr采取sp杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键 (6) 不是 38. (15分) (1)醛基(2分) (2)取代反应 (1分) (二)知识与技能：