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1、湖南省衡东一中2015届高三上学期第二次测试化学试题 Word版含答案（ 2014高考）湖南省衡东一中高三第二次测试 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1(“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( ) A(PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B(PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C(实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D(烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
2、2(下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) A(气体反应物的总体积为0.224 L B(生成物的分子个数为0.005NA C(产物中的N,H键个数为0.02NA D(加水溶解后所得溶液中NH4，数目为0.005NA 3(若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。 A(1L0.1mol?L,1的KClO3水溶液中含有的Cl为0.1NA B(常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA C(标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NA D(1molSO2与足量O2在一定条件
3、下反应生成SO3，共转移2NA个电子 4(下列操作正确的是 A(用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5 B(用酸式滴定管量取溴乙烷5.10mL C(使用容量瓶第一步操作是先将容量瓶用蒸馏洗涤后烘干 D(用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸 5(设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( ) 22.4ap22.4ab22.4a22.4pbA( B( C( D( bNApNAbNAaNA6(实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( ) A(950
4、mL;201.4g B(1000mL;212.0g C(100mL;21.2g D(500mL;100.7g 7(半导体工业中，有一句行话:“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是( ) 高温A(2C，SiO2=Si，2CO? B(SiO2，2NaOH=Na2SiO3，H2O ?高温C(Si，2Cl2=SiCl4 D(SiCl4，2H2=Si，4HCl 8(将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是( ) A(Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2，
5、CO2=BaCO3?，H2O B(ab段与cd段所发生的反应相同 C(de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失的 D(bc段反应的离子方程式是2AlO2,，3H2O，CO2=2Al(OH)3?，CO23 ,9(取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是( ) A(上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 B(向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解 C(溶液Y中的阳离子主要是Mg2，、Al3，、Fe3，、H， D(溶液Y中加入氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 10(如图所示装置是化学实验中的常用
6、装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是( ) A(洗气或干燥装置:瓶内放一定体积溶液，由a管口进气 B(用于收集不溶于水的气体:瓶内充满水，由b管口进气 C(提供少量CO:瓶内充满CO，b管口接自来水龙头 D(H2S和SO2反应的装置:由a管口通入H2S，b管口通入SO2 11(某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。 下列分析错误的是( ) A(AB段的反应为:Fe，2Fe3，=3Fe2， B(第二份溶液中最终溶质为FeSO4
7、 C(混合酸中NO3,物质的量为0.4 mol D(混合酸中H2SO4浓度为5 mol?L,1 12(如图是NaCl、KNO3溶解度随温度的变化曲线，下列说法正确的是( ) A(KNO3的溶解度比NaCl大 B(25?时，NaCl、KNO3的饱和溶液物质的量浓度相等 C(P点表示KNO3的饱和溶液 D(从NaCl、KNO3的混合溶液中分离出KNO3可采用冷却结晶的方法 13(下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A(能使pH试纸变红的溶液中可能大量存在K，、Ba2，、AlO2,、Cl, B(c(K，)c(Cl,)的溶液中可大量存在:K，、NO3,、Cl,、HCO3, C(1.0mol?L,1的
8、KNO3溶液中可能大量存在:H，、Fe3，、Cl,、SO42, D(能使酚酞变红的溶液中可能大量存在:Mg2，、Na，、F,、SO42, 14(某溶液中大量存在如下五种离子:NO3,、SO24,、Fe3，、H，、M，它们的物质的量之比依次为n(NO,3)?n(SO24),?n(Fe3，)?n(H，)?n(M),2?3?1?3?1，则M可能是( ) A(Al3， B(Mg2， C(CO23, D(Ba2， 15(下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A(向氯化铝溶液中加过量氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O B(向次氯酸钙溶液中通过量CO2:2ClO-+Ca2+
9、H2O+CO2=2HClO+ CaCO3? C(向含0.015 mol NaOH的溶液中通0.64 g SO2:3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O D(向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O 16(某溶液含有?中的离子(见下表)，欲用?中的试剂来检验溶液中是否还含有?中的离子，能够成功检验的是(说明:在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作) 选项 ? ? ? A 稀氨水 Al3， Mg2， B 稀硝酸、AgNO3溶液 Cl, I, C KSCN溶液 Fe2， Fe3， D 稀盐酸、BaCl2溶液 SO42, SO32, 17(等物质的
10、量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是( ) 已知: MnO,4，H，Cl,?Mn2，Cl2?，H2O(未配平) ClO,3，H，Cl,?Cl2?，H2O(未配平) ClO,，H，Cl,?Cl2?，H2O(未配平) A(KClO3 B(KMnO4 C(MnO2 D(Ca(ClO)2 18(在100mLHCl和H2SO4的混合溶液中，加入100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液后，pH变为7，同时生成2.33g白色沉淀，则原混合溶液HCl的物质的量浓度为( ) A(0.1 mol/L B(0.2 mol/L C(0.3 mol/L D(0.4 mol/L 二、填空题(本题包
11、括4道小题，共46分) 19(8分)锰及其化合物用途广泛，是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素，高锰酸钾在医疗上用作消毒剂，锰也是人体内多种酶的组成元素。 (1)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2，具有还原性、MnO,4具有氧化性，最合适的亚铁盐是_从“FeSO4”、“FeCl2”和“Fe(NO3)2”中选择填入。 (2)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式:_。 (3)等物质的量的Al、Mn分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的体积比(同温同压)为3?2，写出Mn与稀硫酸反应的化学方程式:_。 (4)在熔融的Mn和KOH混合物中通入O2可制备K2Mn
12、O4。若用MnO2代替Mn也可制得K2MnO4，两种情况下制备相同量的K2MnO4消耗O2的物质的量之比为_。 20(10分)氯化铁是一种常见的化学物质。 (1)测得实验室配制的某FeCl3溶液中c(Fe3+)?c(Cl)=10?34，造成比例小于1?3可能的原因是 、 。 (2)下列与氯化铁相关的叙述中正确的是 。 ?FeCl3溶液中加KSCN溶液产生血红色沉淀 ?FeCl3溶液中加氨水，产生红褐色沉淀 ?不加试剂可鉴别NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3四瓶溶液 ?FeCl3溶液可一次鉴别出NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2S、NaI五瓶溶液 (3)可以验证某法制得的FeCl3
13、溶液是否含有Fe2+的一种试剂是 (填选项序号)。 ?稀硫酸 ?铁 ? 硫氰化钾 ?酸性高锰酸钾溶液 ?铁氰化钾溶液 (5)向含有0.5molFeCl3的溶液加入一定量的Fe后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的FeCl3是 mol。 21(14分)下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K，、Mg2，、Fe3，、Cu2，、Al3，、Ag，、Ca2，、CO23,、SO24,、Cl,中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol?L,1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示: (1)水样中一定含有
14、的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。 (2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:_。 (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。 (4)试根据实验结果推测K，是否存在,_(填“是”或“否”);若存在，K，的物质的量浓度c(K，)的范围是_(若K，不存在，则不必回答)。 (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_ _。(写出实验步骤、现象和结论) 22(14分)由钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为+4价)生产钛分为两步。 第一步，TiO2的制备 方法一:弱氧化性酸腐蚀法 含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为+4价)制取，其主要流程如下: (1)钛铁矿溶于H2S
15、O4时发生非氧化还原反应，溶液A中除含Ti4+、TiO2+之外还含有的阳离子有_(填离子符号); (2)说明溶液C生成H2TiO3沉淀的原因_; 方法二:固态还原法 (3)电炉熔炼时发生的反应是_; (4)磁选前破碎的目的是_; 第二步，制备钛 方法一:氯化法制备钛的工业流程 (5)反应?中通入不参加反应的Ar气，通入Ar气的作用是_; (6)得到粗钛为Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ?即可。 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 648.8 714 1667 熔点/? ,25.0 136.4 1090 1412 3287 沸点
16、/? 方法二:电解法制备钛 (7)在800?1000?时电解，装置如下图所示，阴极的电极反应式为 。 湖南省衡东一中高三第二次测试参考答案 一、(共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题号 B C B B D B B B C 答案 10 11 12 13 14 15 16 17 18 题号 C D D C B C D A B 答案 分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:二、填空题(本题包括4道小题，共46分) 高温19(8分)答案每空2分(1)FeSO4 (2)4Al，3MnO2=3Mn，2Al2O3 (3)Mn
17、，H2SO4=MnSO4，H2? (4)3?1 20(10分) 【答案】(1)氯化铁溶液中Fe3+水解，使Fe3+的浓度减小(2分) 实验室配制氯化铁溶液时加入了盐酸，使Cl的浓度增大 (2分) 2. 俯角：当从高处观测低处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为俯角(2)? (答对一个给1分，共3分，有错误选项的不给分) 定义：在RtABC中，锐角A的对边与邻边的比叫做A的正切，记作tanA，(3)?(2分) (4)0.2mol(2分) 扇形的面积S扇形=LR221(14分) 答案每空2分(1)SO24,、CO23, 1?2 10、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。(2)B
18、aCO3，2H，=Ba2，CO2?，H2O (3)40.0 mL 化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。(4)是 c(K，)?0.6 mol?L,1 (5)取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含Cl,，若不产生白色沉淀，则原水样不含Cl, 弦和直径： 弦：连接圆上任意两点的线段叫做弦。 直径：经过圆心的弦叫做直径。22(14分) 【答案】(除标明外，每空2分) (1)Fe3+、Fe2+、H+ (2)Ti4+、TiO2+的水解程度大，加水稀释和加热都能促进其水解生成H2TiO3沉淀 3.确定二次函数的表达式：（待定系数法）(3)FeTiO3+CFe+TiO2+CO 若a0，则当x时，y随x的增大而减小。(4)增大接触面积，提高铁被磁铁吸收率 (5)Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可防止其被氧化 3.确定二次函数的表达式：（待定系数法）(6)1412 (7)TiO2+4e=Ti+2O2