《最新湖南省长沙市高考模拟试卷（二模）化学试题及答案优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新湖南省长沙市高考模拟试卷（二模）化学试题及答案优秀名师资料.doc（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2017年湖南省长沙市高考模拟试卷（二模）化学试题及答案科目:化学 注意事项: 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。 2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 3. 本试题卷共15页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。 4. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。 姓 名 准考证号 绝密?启用前 长沙市教科院组织名优教师联合命制 本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量l50分钟，满分300分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2、 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求() 7(设N为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 AA(O和O的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4N 23AB(将标准状况下22.4LNO与11.2LO混合后的体积约为22.4L 2C(在反应KClO+8HCl=KCl+4Cl?+4HO中，每生成4molCl转移4222的电子数为8N AD(标准状况下11.2LCl溶于1L水中，转移电子的数目为0.5N 2A8(在混合体系中，确认化
3、学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 ,A(在含等物质的量的FeBr、FeI的溶液中缓慢通入Cl:I、222,2+Br、Fe 3+2+3+2+B(在含等物质的量的Fe、Cu、H的溶液中加入Zn:Fe、Cu、+2+H、Fe C(在含等物质的量的Ba(OH)、KOH的溶液中通入CO:KOH、22Ba(OH)、BaCO、KCO 2323,2,D(在含等物质的量的AlO、OH、CO溶液中，逐滴加入盐酸:23,2,AlO、Al(OH)、OH、CO 2339(已知某有机物CHO能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。6122若A、C都能发生银镜反应，则CHO符合条件的结构简式有(不
4、6122考虑立体异构) A(3种 B(4种 C(5种 D(6种 10(下列离子方程式书写正确的是 -A(在NaClO溶液中通入过量SO气体:ClO+HO+SO=HClO+HSO 2223+ 3+ B(用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:FeO+6H=2Fe+3HO 2322，, C(NaHCO与少量的Ca(OH)溶液反应:Ca，2OH，2HCO= CaCO32332-?，2HO，CO 23D(10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)溶液混合22+ - 3+ 2- 反应:3Ba+ 6OH+2Al+3SO= 3BaSO?，2Al(OH)? 44311(关于下列各图的
5、说法中，正确的是 电解CuCl溶液装置 电镀铜实验装置 氢氧燃料电池示意图 2离子交换膜法电解原理示意图 A(?中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B(?中待镀铁制品应该与电源的正极相连接 C(?中的b极是电子流出的极，发生氧化反应 D(?中的离子交换膜可以避免生成的Cl与NaOH溶液反应 212(某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是 ? pH,1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 ,1,1? 1 L 0.50 mol?LNHCl 溶液与2 L 0.25 mol?LNHCl 溶44+ 液含NH物质的量完全相等 4?
6、 pH相等的四种溶液:a(CHCOONa b(CHONa c(NaHCO3653 d(NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d b c r(C) r(B) C(1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol 24D(1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 10个电子 26(15分)工业上为了测定辉铜矿(主要成分是CuS)中CuS的质22量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作: A.连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。 C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D.以每分钟
7、1L的速率鼓入空气。 E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:CuS+OSO +2Cu。 222F.移取25.00mL含SO的水溶液于250mL锥形瓶中，用20.0100mol/L KMnO标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定423次。 试回答下列问题: (1)装置?的作用是_;装置?的作用是_。 (2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO，并且全部被水吸收，则2操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_的现象时可判断滴定已经达到终点。 (3)若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中CuS的2质量分数是_。 待测溶标准溶液的体积 滴液的来定 源:Z.X.滴定前刻滴定后刻
8、次X.K 度/mL 度/mL 数 体积/mL 1 25.00 1.04 21.03 2 25.00 1.98 21.99 3 25.00 3.20 21.24 (4)本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误)，你认为是 (写一种即可)。 ,18(5)已知在常温下FeS 的 Ksp, 6 . 25 10 , HS 饱和溶2，2,2，2,液中 c (H)与 c (S)之间存在如下关系:c (H)?(S) = 1 . 0,2210 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶2+十液中(Fe)为1 mol/L，应调节溶液的c(H)为_。 27(14分)(?)甲醇是一种
9、新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H化合来制备甲醇。 2已知某些化学键的键能数据如下表: 化学键 CC CH HH CO C?O HO 键能348 413 436 358 1072 463 ,1/kJ?mol 请回答下列问题: (1)已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为 ; (2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH，加入合适催化剂(体2积可以忽略不计)后在250?C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下: 反应时间0 5 10 15 20 25 /min 压强/MPa 12.6 10.
10、8 9.5 8.7 8.4 8.4 则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 (填“增大”、“减小”或“不变”); (3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ; A(2 v (H)= v (CHOH) 2正 3逆B(容器内气体的平均摩尔质量保持不变 C(容器中气体的压强保持不变 D(单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH 2(?)回答下列问题: (1)体积均为100mL pH=2的CHCOOH3与一元酸HX， 加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示， 则Ka(HX) _ Ka(CHCOOH)(填,、,或,) 3
11、(2)25?时，CHCOOH与CHCOONa的混合溶液，若测得pH=6，则33?+-1溶液中C(CHCOO)-c(Na)=_mol?L(填精确值)。 328(15分)硫酸铁铵aFe(SO)?b(NH)SO?cHO广泛用于城镇24 34 242生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题: (1)硫酸亚铁溶液加HSO酸化的主要目的是24_，滤渣A的主要成分是_。 (2)下列物质中最适合的氧化剂B是 ;反应的离子方程式 。 a(NaClO b(HO c(KMnO 224d(KCrO 227(3)操作甲、乙的名
12、称分别是:甲_，乙_。 (4)上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸2+发之前，需取少量检验Fe是否已全部被氧化，所加试剂为 (写名称)，能否用酸性的KMnO溶液, (如果能，下问忽略)，4理由是: 。(可用文字或方程式说明) +(5)检验硫酸铁铵中NH的方法4是 。 (6)称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO)溶液，恰好完全反32应。则该硫酸铁铵的化学式为_。 36.【化学选修2:化学与技术】(15分) -2-电镀厂镀铜废水中含有C
13、N和CrO 离子，需要处理达标后才能27排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题: (1)上述处理废水流程中主要使用的方法是_; (2)?中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_; 2-(3)步骤?中，每处理0.4mol CrO时转移电子2.4mol，该反27应的离子方程式为 ; (4)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加NaS溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学2用语和文字解释产生该现象的原因 ; 2-(5)目前处理酸性CrO废水多采用铁氧磁体法。该法是向废272-3+水中加入FeSO ?7HO将CrO还原成Cr，调节pH，Fe、Cr转化成422
14、7相当于:(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。 2-处理1mol CrO，需加入a mol FeSO 7HO，下列结论正确2742的是_。 A. x =0.5 ,a =8 B. x =0.5 ,a = 10 C. x = 1.5 ,a =8D. x = 1.5 ,a = 10 37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分) (1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如:Fe(HNCONH) (NO)22633 三硝酸六尿素合铁(?)和Fe(CO)等。x 3+?基态Fe的M层电子排布式为 。 ?配合物Fe(CO)的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为x18，则x= 。 Fe(CO)常温下呈液
15、态，熔点为,20.5?，x沸点为103?，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)晶体属x于 (填晶体类型); (2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点。已知该晶胞的密构成的几何体为3度为 g/cm，阿伏加德罗常数为N，求晶胞边长 a = Acm。 (用含、N的计算式表示) A(3)下列有关的说法正确的是 。 A(第一电离能大小:S,P,Si B(电负性顺序:C,N,O,F C(因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 D(SO与CO的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条22件下SO的溶解度更大 2E(分子晶体中
16、，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 (4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题: ? YX分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol YX含有2222键的数目为 。 ? 化合物ZX的沸点比化合物YX的高，其主要原因34是 。 ? 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，。 元素Z的这种氧化物的分子式是38.【化学选修5:有机化学基础】 (15分) 下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知:C能跟NaHCO3发生
17、反应，,和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。 根据上图回答问题: (1)已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，C分子中的官能团名称是 _;化合物B不能发生的反应是(填字母序号):(_ a(加成反应 b(取代反应 c(消去反应 d(酯化反应 e(水解反应 f(置换反应 (2)反应?的化学方程式是_。 (3)反应?实验中加热的目的是: .。 (4)A的结构简式是 _。 (5)写出同时符合下列三个条件的B的同分异构体所有同分异(构体的结构简式。 ?(含有间二取代苯环结构 ?(不属于芳香酸形成的酯 ?(与 FeCl溶液发生显色反应 3
18、2014年长沙市高考模拟试卷 26.(14分) 【答案】(1)除去空气中的还原性气体与酸性气体 (2分) 干燥空气 (2分) (2)2KMnO+5HSO=2MnSO+KSO+2HSO+3HO (2423424242分) 滴入最后一滴标准KMnO溶液后，溶液由无色变为淡紫色，4并在半分钟内不褪色 (2分) (3)80, (2分) (4)在KMnO滴定前，未反应完的O与空气中的O也可将422HSO氧化，造成测定结果偏低 23(2分) ,3(5)4 10mol/L (2分) 27. (14分，每空2分) 【答案】?(1)CO(g)+2H(g) CHOH(g) ?H= -116 KJ/mol 23-2
19、(2)0.0125mol/(L?min); 4 (mol/L); 减小。 (3)B C ,7 ?(1), ; (2)9.910。 37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分) 265 【答案】(1)? 3s3p3d(1分) ? 5 (1分) 分子晶体 (1分) (2)立方体 (1分) 248 3,NA(1分) (3)BC (2分)(漏选得1分，多选、错选不得分) 若a0，则当x时，y随x的增大而减小。(4)?sp杂化 (2分) 四、教学重难点：23 3 N或36.0210 个 A(2分) ?NH分子存在氢键 3(2分) ?NO (22应用题分)。 38.【化学选修5:有机化学基础】(15分)
20、 【答案】(1)羧基 (2186.257.1期末总复习及考试分) 4、加强口算练习，逐步提高学生计算的能力。e (2分) 分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:(4)直线与圆的位置关系的数量特征:(2)CHCOOH+CHCHCHOHCHCOOCHCHCH+HO(2332232232分) (3)?加快反应速率3、学习并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。?将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动(3分) 内部资料 （6）二次函数的图象：是以直线x=h为对称轴，顶点坐标为（h，k）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）仅供参考 2、加强家校联系，共同教育。