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1、20182018 高二化学下学期第三次月考试卷 一、单选题（本大题共 25 小题，共 50.0分） 1下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列 顺序是( ) A B C D 2只有在化合物中才能存在的化学键是( ) 离子键 氢键 共价键 极性键 非极性键 A B C D 3下列现象与氢键有关的是( ) NH3的熔、沸点比第A 族其他元素氢化物的熔、沸点高 碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 常温下 H2O 为液态，而 H2S 为气态 水分子高温下也很稳定 A B C D 4下列关于晶体的说法中，不正确的是( ) 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中
2、原子排列相对无序，无自范性 含 有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 MgO的晶格能 远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单 元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其 变得比较稳定 干冰晶体中，一个 CO2分子周围有 8 个 CO2分子紧邻 A B C D - 1 - 5.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是( ) A第 2 周期元素氢化物的稳定性顺序是 HFH2ONH3；则第 3 周期元素氢化物的稳定性顺序也 是：HClH2SPH3 BA
3、 族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A 族元素氢化物沸点顺序也是： AsH3PH3NH3 C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D干冰(CO2)是分子晶体，则 SiO2也是分子晶体 6下列说法中正确的是( ) A1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 Cns 能级的原子轨道图可表示为 D3d3表示 3d能级有 3 个轨道 7以下现象与核外电子跃迁有关的是( ) 霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放 的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶
4、A B C D 8下列判断正确的是( ) A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al的第一电离能比 Mg 大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 C晶体中一定存在化学键 D正四面体分子中键角可能是 10928或 60 9下列有关叙述正确的是( ) A只含有离子键的化合物才是离子化合物 B硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 C由于 II 键的键能比 FF、ClCl、BrBr 键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点 最低 D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 10下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A在基态多电子
5、原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 B基态 Fe原子的外围电子排布图为： C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素 - 2 - 11下列各组微粒的空间构型相同的是( ) NH3和 H2O NH 4和 H3O NH3和 H3O O3和 SO2 CO2和 BeCl2 SiO 44 和 SO24 BF3和 Al2Cl6 A全部 B除以外 C D 12下列有关说法不正确的是( ) AC3H8中碳原子都采用的是 sp3杂化 BO2、CO2、N2都是非极性分子 C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4H
6、ClO DCO 的一种等电子体为 NO，它的电子式为 13下面有关晶体的叙述中，不正确的是( ) A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 B氯化钠晶体中，每个 Na周围距离相等的 Na共有 12个 C干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构 14下列叙述错误的是( ) 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 “”金属键的实质是金属中的 自由电子 与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 在冰晶体中，既有极性键、非极性
7、键，又有氢键 化合物 NH4Cl和 CuSO45H2O 都存在配位键 NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 A B C D 15在气相中，关于 BeF2和 SF2的说法错误的是( ) ABeF2分子中，中心原子 Be 的价层电子对数等于 2，其空间排布为直线，成键电子对数也等 于 2 BBeF2分子的立体结构为直线形 CSF2分子中，中心原子 S 的价层电子对数等于 4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于 2，没有孤对电子 D在气相中，BeF2是直线形而 SF2是 V 形 16下列关于晶体结构的描述正确的是( ) A冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键 B
8、金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率 C36 g 金刚石晶体和 36 g 石墨晶体含有的 CC 数目相同 D干冰的晶胞中 CO2数目和金属铜的晶胞中 Cu 原子数目相同 - 3 - 17关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是( ) A配位体是 Cl和 H2O，配位数是 9 B中心离子是 Ti4，配离子是TiCl(H2O)52 C内界和外界中的 Cl的数目比是 1:2 D加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl均被完全沉淀 18下列说法正确的是( ) A原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表第A 族 B主族元素 X、Y 能形成 XY2型化合物，则
9、X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 19由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如下图所示转化关系(部分生 成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( ) A若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应 B若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OHHCO3=H2OCO23 ，则 E 一定能还原 Fe2O3 C若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2，其电子式是 Na:O: O :2Na D若 D 为白色沉淀，与 A
10、 的摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐 20下列说法中正确的是( ) AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B按 Mg、Si、N、F 的顺序，原子半径由小变大 C某主族元素的电离能 I1I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期 表第A 族 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 D.在P、S，Mg、Ca，Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之 和为 41 21氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至 3000方可汽化，下列对氮化硼 的叙述，正
11、确的是( ) A氮化硼是分子晶体 B氮化硼是原子晶体 C氮化硼是离子晶体 D分子式为 BN 22下列说法中正确的是( ) - 4 - A化学键都具有饱和性和方向性 B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键。 23下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( ) ANH3、HD、C10H18 BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O2 24下列说法中正确的是( ) ACO2、SiCl3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e稳定结构 BP4和
12、 CH4都是正四面体分子且键角都为 10928 CNaCl 晶体中与每个 Na距离相等且最近的 Na共有 12个 D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 25下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是( ) A铝、钠、干冰 B金刚石、碳化硅、晶体硅 C碘化氢、溴化氢、氯化氢 D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 二、简答题（本大题共 4 小题，共 50.0 分） 26(12分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 _的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体熔点由高到低的顺 序是_。 (2)下列六种晶体：CO2，
13、NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的 顺序为_(填序号)。 (3)在 H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF 中，由极性键形成的非极性分子有_，由非极性 键形成的非极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化 学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点 由高到低的顺序是_。 27(12 分)原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为周期数 的二倍；b 和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子，c 的1 价离子比 e 的1 价离子少 8 个电子。 回答下列问题： (1)元素 a 为_；c 为_。 (2)由这些元素形成的双原子分子有_。 - 5 -