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1、桂梧高中 20182018年 5 5 月高二年级月考二化学试题 时间 90 分 分值 100 分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 3 分，共 6060分）： 1下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C任何放热反应在常温下一定能发生反应 D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2右图是 425时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述中错误的是 A该反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92kJmol1 Bb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化
2、学反应的反应热降低 D温度、体积一定，通入 1molN2和 3molH2反应后放 出的热量为 Q1kJ，若通入 2 molN2和 6 molH2反应后 放出的热量为 Q2kJ则 184Q22Q1 3. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A.升高温度 B.加入一种反应物 C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂 4. 下列有关叙述正确的是 A测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸屑的作用是固定小烧杯 B若用 50mL0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与 50mL0.50mo1L1的盐酸和 50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C在中和滴定实验
3、中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准溶液润洗，然后注入标准溶液 D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛注视滴定 管内溶液液面的变化 5醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸的 pH比 0.1 mol/L 盐酸 pH 大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 常温下 0.1 mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢 A BC D 6.在一定条件下,反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) H =
4、 a kJ/mol 达到平衡后，降 低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是 A. 降低温度，CO 的平衡转化率降低 B. 降低温度，各物质的浓度不变 C. aK,则反应向逆反应方向进行 D正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反 8下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 - 1 - ApH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B中性溶液中: Fe3+、SO42-、Cl-、K+ C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32- D由水电离出的 c(OH-)=11013mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl- 9体积相同的恒容容器
5、 A 和 B，已知 A 装有 SO2和 O2各 1 mol，B 装有 SO2和 O2各 2 mol， 在相同温度下反应达到平衡时 A 中 SO2的转化率为 a%，B 中 SO2的转化率为 b%，则 A、B 两容器中 SO2转化率的关系正确的是 Aa%b% Ba%=b% Ca%b% D2a%=b% 10有关常温下 pH 均为 11的氨水和 Ba(OH)2溶液的说法正确的是 A分别加水稀释 100倍后，两种溶液的 pH均变为 9 B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为 110-11mol/L C氨水中的 c(NH4+)和 Ba(OH)2溶液中的 c(Ba2+)相等 D分别加入等量的 pH为 1
6、 的硫酸，二者的导电能力均减小 11. 把 3molP 和 2.5molQ 置于 2L 密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g)， 5min后达到平衡生成 1molN，经测定 M 的平均速率是 0.1mol/(Lmin)，下列叙述不正确 的是 A. P 的平均反应速率为 0.15mol/(Lmin)B. Q 的平衡浓度为 1mol/L C. Q 的转化率为 25%D. x=2 12. 关于溶液的酸碱性说法正确的是 A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7 的溶液一定呈中性 C. c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液
7、一定呈酸性 13下列说法正确的是 AH0、S0 的反应在温度低时不能自发进行 BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体 系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的 判据 D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 14. 在恒容条件下，能使 NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百 分数也增加的措施是 A增大 NO2或 CO 的浓度 B.减小 CO2或 NO的浓度 C通入 Ne使气体的压强
8、增大 D.升髙反应的温度 15.下列实验误差分析错误的是（） A.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 B.用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C.用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小 D.测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 16.定条件下，对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分別为 0.lmol/L、0.3mol/L、 0.08mol/L，则下列判断正确的是 A. c1:C23:1 B.平衡时，Y 和 Z 的生成速率
9、之比为 2:3 C. X、Y 的转化率相等 D. c1的取值范围为 0.04mol/Lc10.14mol/L - 2 - 17. 在常温下，pH=11的某碱溶液和 pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是 A若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐 B若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐 C若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应 D若所得溶液的 pH=3.5，则可能是强碱与弱酸溶液反应 18. 用水稀释 0.1mol/L 的醋酸溶液，其中随水量的增加而增大的是 c (H ) c(CH COOH) 3 c(H+) n(H+) c(OH-) c(CH3COO-) c(CH3
10、COOH) c(H ) A B C D 19.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0 图中表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都 没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At5时增大了压强 Bt3时降低了温度 Ct2时加入了催化剂 Dt4t5时间内转化率最低 20. 25时，将 pH8 的 NaOH 与 pH10的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液中 c(H) 最接近于 A2108mol/LB5105mol/LC5109 mol/LD21010mol/L 二、填空题：（每空 2 2 分，共 4040分） 21
11、. 某温度下，纯水电离出的 c(H)=2107mol/L。 （1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的 PH=，0.1mol/L NaOH溶液中的 c(H)= 。 （2）该温度下，pH=13 的 NaOH 溶液中的 c(OH)是 pH=11 的 NaOH 溶液中的 c (OH)的 倍，若将两者以等体积混合，所得溶液 pH 值为。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7） （3）该温度下，等物质的量浓度的 NaOH 溶液与盐酸按 32 体积比混合（不考虑混合时的体 积变化），所得溶液的 pH 值为 12，它们的浓度为。 22.常温下，将某一元酸 HA和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的
12、浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表： 实验编号 HA 物质的量浓度（mol/L） NaOH 物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 C1 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH7 丁 0.1 0.1 pH=9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a（混合溶液的 pH）来说明 HA是 强酸还是弱酸。_。 （2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于 0.2mol/L_ - 3 - “”“（选填 是 或 否”）。 （3）从丙组实验结果分析，HA 是_“酸（选填 强”“或 弱”）。混合溶液中离子浓度 c （A-）
13、与 c（Na+）的大小关系是_。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c（OH）=_mol/L 23.将一定量的 A 和 B 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s) 2C(g)。忽略固 体的体积，平衡时 A 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： 压强/MPa 体积分数/% 1.0 2.0 3.0 温度/ 810 46.0 a b 915 c 25.0 d 1000 e f 15.0 （1）欲提高 C 的产率，应采取的措施为； （2）该反应H 0“”“（填 或 ”） ；915 2.0MP时 A 的转化率为； （3）K（
14、810 K（915“（填 ”“”“、 或 ”）；bf“（填 ”“”“、 或 ”） 24.某课外兴趣小组用 0.1000 mol/L 标准盐酸，用酚酞作指示剂，测定某 NaOH 溶液的浓度。 试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从色变为 色，且时，停止滴定。 （2）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面， 其读数为 mL。 （3）根据下列数据： 标准盐酸体积（mL） 滴定次数 待测液体积(mL) 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 20.00 0.50 22.60 第二次 20.00 1.00 24.50 第三次 20.00 2.10 24.00 请计算待测烧碱溶液的浓度为 。 - 4
15、 - 2018年 5 月高二化学月考 2 参考答案 一、选择题，每题 3 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C C C D A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B D B D D B C D （4）填空题 21（共 10 分） 22 （共 10分） （1）a7 为弱酸，a=7 为强酸。 (2) 否，C (3) 弱 (4) 105 23 （共 10 分） （1）升高温度、降低压强 (2) （3）60% （4） （5）、(升温平衡正向移动 f25.0a；增大压强平衡逆向移动 ab，所以 bf) 24 （共 10 分） （1）红或浅红无色本分钟内不改变 （2）22.60 （3）0.1100 mol/L - 5 -