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1、兰州一中2013届高三上学期12月月考化学试题说明：试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C- 12 Al-27 Fe-56 N-14 S-32 I- 137Ba-127 Ag -108 Cl-35.5第卷（选择题共50分）本卷共25小题，每小题2分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1下列有关物质性质的描述不符合事实的是 （ ）A近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质 B金刚石是自然界最硬的物质 C可用“84”消毒液对环境进行消毒 DNO
2、可用于某些疾病的治疗2.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 （ ）A加入CH3COONa固体，v(H2)减小 B加入Na2SO4固体，v(H2)减小C加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 D滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小3某化学合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 （ ）粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱。A B C D4.下列叙述正确的是 （ ） A某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证
3、明原溶液中存在I-B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀, 该溶液中可能含有SO42-C能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液变为红色，该Fe(NO3)2试样已经变质5新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是 （ ） A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚
4、酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性6下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OB.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2+H2SD.碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-7对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)+ qD(g)H0 ,下列结论中不正确的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+q B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量
5、之比为m : nC若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小8.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是 （ ）A铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B加BaCl
6、2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S9.等质量的镁分别在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是 （ ）A(1)(2)(3)(4) B.(1)(2)(4)(3) C. (2)(3)(4)(1) D.(3)(1)(4)(2)10水通常很稳定，只有在电解或极高温度下才能分解。据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ） 11在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（
7、）滴有石蕊的H2SO4溶液； 滴有酚酞的氨水溶液； 滴有酚酞的氢氧化钠溶液；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液； 滴有酚酞的Na2CO3溶液； 溶有SO2的品红溶液。A B C D12根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 （ ） A.254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ B.当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole- D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJD.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低13.下列有关说法错误的是 （ ）AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、K
8、MnO4反应是表现H2O2的氧化性C.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同14.下列说法正确的是 （ ）A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同15. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是： ( ) A.H2O2 (l)=1/2O2(g)+H2O (l) H-98 kJmol1 B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H+163 kJmol1 C.A
9、g(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) H-127 kJmol1 D.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2 (g) H+91kJmol116.用来表示可逆反应:2A（g）B（g）2C（g） H QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD.含T的盐溶液一定显酸性19如右图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是 （ ）选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液20.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲
10、、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYXB.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族 C.1L0.1molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molD.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子21.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热
11、后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是： （ ）K一定存在 ； 100mL溶液中含0.01mol CO32； Cl可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在A. B. C. D.22常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数 ） （ ） A电子转移的物质的量为1 mol B断裂了1mol CH键，转移的电子数目为2NA C有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2 D1mol CH4 (g)和
12、2molO2(g)的能量总和小于1mol CO2 (g)和2molH2O的能量总和23以下有关实验原理及结论正确的是 （ ） AXCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 5SO4 2 + 2Mn2+ +3H2O24.一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g) H0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓
13、度如下表所示，下列说法中不正确的是 （ ）反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7A.05 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(Lmin) B. 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C.15 min时改变的条件不可能是升高温度D.从初始到18 min时，X的转化率为30 % 25.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判
14、断正确的是 ( )Ac1 ：c2 =3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0 molL-1 c1”、“”或“=”）。升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）实验室制取NO2时，用_法收集;要测定NO2的相对分子质量时，选择的实验条件是：_(温度高低、压强大小角度考虑)。 27（10分）AF都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质。AD+C BEF+B +C （A（1）若B、C都是化合物，则E的分子式是 _ ，反应中每生成1molE转移电子
15、的物质的量是 _，该反应的化学方程式：_(2)若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是(用化学式表示) _ ； 反应的离子方程式是 _: 若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应均在高温下进行。反应的化学方程式是 _.28.(10分) A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：化合物甲乙丙各元素
16、原子个数比n(A)n(C) = 21n(A)n(C) = 11n(B)n(A) = 1433.123.18加与减（一）3 P13-17化合物丁（4）二次函数的图象：是以直线为对称轴，顶点坐标为（，）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）戊sin己八、教学进度表各元素原子个数比n(D)n(B) n(C) = 213n(E)n(F) = 13n(B)n(F) = 14请完成下列问题：（1）乙的电子式：_;向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_mol。(2)D的离子结构示意图_，己的空间构型_。(3)8 g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，
17、则丙燃烧的热化学方程式为_。(4)F的单质与甲反应的离子方程式为_。四、教学重难点：(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为推论2 经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心._。29.（12分）某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球） 操作周 次日 期教 学 内 容现象.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触定义：在RtABC中，锐角A的对边与邻边的比叫做A的正切，记作tanA，产生气体84.164.22有趣的图形1 整理复习2.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提2. 俯
18、角：当从高处观测低处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为俯角.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体.用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深.一段时间后C中白色沉淀溶解实验操作及现象： 试回答：（1）操作的目的是 。（2）C中白色沉淀的化学式是 ，操作中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是 。（3）操作 中装置A产生无色气体的化学方程式是 。（4）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是 。（5）操作现象产生的原因是（结合化学方程式说明） 。 （6）D装置的作用是_。30.已知:2Fe3+2I-=2Fe2+I2。在含有n molFeI2的溶液中
19、通入Cl2，有x molCl2发生反应，试回答下列问题：（1）当反应的离子方程式为： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-时，x与n的关系为_; (2)当x n时，反应的离子方程式为_;(3)当Fe2+和I-两种离子-同时被氧化时，x与n的关系为_;（4）x=n时，反应后氧化产物的物质的量为_mol。 兰州一中2012-2013第一学期高三第三次月考化学答题卡选择题题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案26.（1）_ mol(Ls)-1_ _ _,_（2）_27. (1)_, _ ,_(2)_,_ (3)_28 (1
20、) _ , _(2)_ ,_(3) _(4)_(5) _29.（1）_（2）_, _(3)_ (4)_ _(5)_（6）_-30. （1）_ （2）_ (3)_ (4)_化学第三次月考参考答案选择题26.（10分）（1）0.0025 mol(Ls)-1（2分）0.10（2分）57.5（2分） Br2I2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 28（10分）方程式每个2分，其余每空1分(1) H2O2 电子式略 1(2) 正四面体 (3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；kJ/mol (4) Cl2 + H2O = H+ Cl+ HClO (5) 2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+3CO230.（8分，每空（2分）（1）x1.5n （2）2I-+Cl2=2Cl-+I2 (3)xn (4)n或x