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1、甘肃省兰州三十一中2012届高三下学期高考模拟（三）化学试题可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 F: 19 Na: 23 S：32 Cl: 35.5 K: 39 Mn:55 Br: 80 I: 127 第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。 A1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 B标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 C常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子D在20、1.01105 Pa时，2.8g
2、 C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA 2用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）。XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C来源: http:/ http:/ ）。ApH1的溶液中：Na+、S2、K+、MnO4BpH7的溶液中：Al3+、Cl、SO42、HCO3CpH7的溶液中：Na+、AlO2、SO42、K+DpH0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO4如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）。A甲 B乙 C丙 D丁5X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别
3、为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） AXYZ BX3YZ CXYZ2 DX2YZ36据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较正确的是（ ）A第二周期氢化物易燃性：CH4NH3H2O来源: http:/ （ ） A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO48下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2
4、溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤9下列有关实验的说法错误的是（ ）A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液10一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10
5、(g) + 13/2 O2(g) 4CO2(g) + 5 H2O(g)的H为 ( )A、+ 2590.4kJ/mol B、-2590.4kJ/mol C、+ 1295.2kJ/mol D、-1295.2kJ/mol11悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566.0 kJ/mol。丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=2221.5 kJ/mol。正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；H=2878.0kJ/mol。异丁烷：C4H10（g）+6.
6、5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；H=2869.6kJ/mol。下列有关说法正确的是（ ）A常温下，正丁烷的燃烧热为2878.0kJ/molB相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol D人类利用的能源都是通过化学反应获得的12在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是（ ）XYA温度C的体积分数B充入稀有气体A的物质的量C再加入AB的转化率D再加入CA的百分含量13已知某
7、可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应放热BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应吸热CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应放热DT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应吸热14已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0. 2 molL-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是（ ）A.两溶液中c（Na+），c（HRO3-），
8、c（RO32-），分别相等B. c（Na+）c（HRO3-）c（H+）c（RO32-）c（OH -）C. c（H+）+ c（H2RO3）= c（RO32-）+ c（OH-）D. c（Na+）+ c（H+）= c（HRO3-）+ c（RO32-）+ c（OH-）15如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（ ）A蓝、紫、红B红、蓝、紫C红、紫、蓝 D蓝、红、紫16固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）来源: http:/ HTTP:/W
9、X.JTYJY.COM/剩余燃料气电极b排放气空气或氧气燃料气接触面固体氧化物外电路电极a电极bA电极b为电池负极，电极反应式为2O24e4O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22OH4e2HH2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O212e2CO22H2O第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（共52分）17（10分）(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”“”或“”)。(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各10
10、0 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_。(3)在25 条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_。A5 B7C35之间 D57之间(4)25 时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_。A增大 B减小C不变 D无法确定(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A碳酸钠晶体B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液D水18（8分）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验【分子式的确定】(1)将有机物A置于氧气流中充分
11、燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)则该物质中各元素的原子个数比是_；(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_；(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_.【结构式的确定】(4)经测定，有机物A分子内有3种氢原子，则A的结构简式为_【性质实验】(5)A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： _.(6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27)对受伤部位进行局部冷冻麻醉请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备
12、反应方程式： _.(7)A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香请写出最后一步反应的化学方程式：_.19（8分） 我国航天技术已经走在了世界前列。请回答下列与航天技术有关的试题：(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_，放出的热量为_。(2)我
13、国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体。请你写出该反应的化学方程式：_。请你解释火箭上升过程中“尾巴”是红棕色的原因：_。(3)未来的“神舟”八号将组建成中国的空间站，届时空间站需要再生性的燃料电池。这种电池的基本原理是有太阳光时利用太阳能电池板收集的电能将水电解(2H2O2H2O2)，没有太阳光时利用燃料(H2)、氧化剂(O2)构成原电池，提供电能。若用KOH浓溶液作为电解液，请写出该原电池负极的反应式：_。(4)飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体是二氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的则是氧气。请你利用
14、自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法 (写出化学方程式即可)：_。来源:Zxxk.Com20（8分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）该反应中的氧化剂是 ，其还原产物是 ；该反应的平衡常数表达式为K= ；若知上述反应为放热反应，则其反应热为H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(Lmin)则N2的消耗速率为v(
15、N2)= mol/(Lmin)。21（8分）有几个实验小组的同学，利用右图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下)，每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：.(1)若a：浓盐酸；b：高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多)；c：左侧放干燥的红色布条，右侧放红色鲜花瓣在实验过程中c中的现象能够说明_d装置中盛放药品的作用是_，请写出d中反应的离子方程式：_.(2)若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na2SiO3
16、溶液在实验过程中，c中出现的现象是_d中现象是_ _，这说明_(3)若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸在实验过程中，c中出现的现象是_写出d中反应的离子方程式：_.你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是_你还可以利用此装置的a和b两部分可制取的气体有(只写一种)_ _22（10分）X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。X与M可形成电子总数为18的液态化合物，该化合物电子式是_，是 _（极性或非极
17、性）分子。Z元素氢化物的沸点比M的氢化物_（填“低”或“高”）。原因是：_已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，H0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_。a. 达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b. 反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c. 达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为11d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e. 达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大Z元素与常见的金属元素N形成NZ2的化合物，该物质消耗1mol氧气，放出QkJ热量，写出该反应
18、的燃烧热的热化学方程式： 。如图所示装置，两玻璃管中盛满XW溶液，C()、 C()为多孔石墨电极。接通S1后，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 ；C（II）的电极反应式是 。答案及评分标准：1B【解析】A选项，当O2与钠反应生成Na2O2时，每mol O2只能得到2NA个电子，A正确；B选项，标准状况下C6H14为液态；D选项2.8g C2H4和CO的混合气体的物质的量为0.1mol，因此气体的分子数等于0.1 NA。C，D正确。3C【解析】pH1的溶液呈强酸性，故S2不能存在，且在酸性条件下，M
19、nO4 具有强氧化性也能氧化S2；Al3+与HCO3相互促进水解而不能大量共存；pH0时，溶液呈强酸性，ClO具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+。 4C【解析】水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是2价的氧元素被氧化成O2的反应。水作氧化剂的反应是+1价的氢元素被还原成H2的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。各个反应的方程式及水的作用分析如下表：化学方程式是否为氧化还原反应水的作用甲SO3+H2OH2SO4不是非氧化剂，非还原剂乙2F2+2H2O4HF+O2tanA没有单位，它表示一个比值，即直角三角形
20、中A的对边与邻边的比；是的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）还原剂丙（1）二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1，x2是对应一3NO2+H2O2HNO3+NO是1、第一单元“加与减(一)”。是学习20以内的退位减法，降低了一年级上学期孩子们学习数学的难度。退位减法是一个难点，学生掌握比较慢，但同时也是今后竖式减法的重点所在。所以在介绍的：数小棒、倒着数数、凑十法、看减法想加法、借助计数器这些方法中，孩子们喜欢用什么方法不统一要求，自己怎么快怎么算，但是要介绍这些方法。非氧化剂，非还原剂丁如果圆的半径为r，点到圆心的距离为d，则2Na+2H2O2NaOH+H2是氧化
21、剂第三章 圆5D【解析】X、Y、Z原子的最外层电子数分别为1、4、6，所以在它们形成的化合物中其化合价依次为+1、+4和2，那么再根据化合价代数和为零，代入验证即得D选项的化合物符合条件。6C【解析】采用同一主族和同一周期元素的性质的“递变性”来归纳推导。甲烷容易燃烧，而水不容易燃烧，可以推知“同一周期元素从左向右，氢化物的易燃性越来越弱”，A选项错误；根据同一周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，氢化物的还原性逐渐减弱，B、D选项错误；若毒性PH3NH3，说明“同一主族元素从上向下，氢化物的毒性越来越强”，C选项正确。 7C【解析】由图像可得原溶液中含有的阳离子有H+、
22、NH4+、Fe3+、Al3+，A项错误；原溶液中一定含有SO42-不一定含有Na+，B项错误；反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4和NaAlO2，D项错误。5.二次函数与一元二次方程8C【解析】A中引入了水蒸气；B中最后得到的不是BaCO3；D项中Cu与稀硝酸发生反应，形成溶液，不符题意。圆由两个条件唯一确定：一是圆心（即定点），二是半径（即定长）。9D【解析】不能够直接将固体或者浓溶液在容量瓶中溶解或者稀释，D选项错误。(二)教学难点10B 【解析】据题意，放出161.9kJ热量时生成的CO2的物质的量为5 mol/L0.1L2=0.25 mol，所以H=-161.9 kJ/mol1
23、6=-2590.4kJ/mol11B【解析】A项，常温下，正丁烷的燃烧热应为2878.0kJ/mol；B项，丙烷燃烧时丙烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为44 g，2221.5kJ/mol，5 mol，正丁烷燃烧时正丁烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为58 g，2878.0 kJ/mol，6.5 mol，所以相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多；C项，常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol ；D项，人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等。 12C【解析】A项，该反应是放热反应，温度升高时化学平衡逆向移动，C的体积
24、分数下降，与图不符合；B项，恒容密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动，A的物质的量不变，不符合；C项，再加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，符合；D项，再加入C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的百分含量减少。11.利用三角函数测高13C【解析】由相同温度T1 ，不同压强下两条曲线比较知，速率快的压强大，P1P2，由P1到P2，压强增大时，C百分含量下降，平衡逆向移动，所以，m+nx；由相同压强T1 ，不同温度下两条曲线比较知，速率快的温度高，T1T2，由T1到T2，温度降低时，C百分含量升高，平衡正向移动，所以，正反应放热。14C【解析】NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3的电离能力大于水解
25、能力，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3的水解能力大于电离能力。A项，两溶液中c（Na+）相等，NaHSO3中c（RO32-）大；B项，NaHSO3溶液中c（Na+）c（HRO3-）c（H+）c（RO32-）c（OH -），而NaHCO3溶液中c（Na+）c（HRO3-）c（OH -）c（RO32-）c（H+）。C项，符合质子守恒；D项，电荷守恒应为c（Na+）+ c（H+）=c（HRO3-）+ 2c（RO32-）+ c（OH-）。15C【解析】惰性电极电解溶液，阳极产生氧气，阳极附近溶液显酸性，呈红色，阴极产生氢气，阴极附近溶液显碱性，呈蓝色，U形管中间溶液呈中性，显紫色。16D 【解析】
26、A项中电极b为正极；B项中固体氧化物的作用是通过阴阳离子的定向移动导电，电子不能通过；C项中反应应为H2O22eH2O。17解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H，产生气体相等。(2)醋酸是弱酸，pH1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH1的醋酸产生气体多。(3)pH5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H浓度小于105而大于107，即选D。(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H浓度减小，故pH增大。(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2的体积，则可减小H浓度，但不减少H物质的量，故选B、D。来源:Zx
27、xk.Com答案：(1)(2)少(3)D(4)A(5)BD18解析：(1)n(CO2)0.2 mol，n(H2O)0.3 mol，反应中消耗O2的物质的量n(O2)0.3 mol，则有机物中氧原子物质的量 n(O)0.2 mol20.3 mol10.3 mol20.1 mol，所来源:Z|xx|k.Com以该物质中C、H、O原子的个数比为0.2 mol(0.3 mol2)0.1 mol261.(2)因其相对分子质量为46，则其分子式为C2H6O.(3)据价键理论，可预测C2H6O的可能结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3.(4)据A分子内有3种氢原子，所以其结构简式为CH3CH2OH.(
28、5)CH3CH2OHCH2=CH2H2O，nCH2=CH2CH2CH2(6)CH2=CH2HClCH3CH2Cl.(7)由粮食制得的乙醇密闭保存时部分会氧化产生CH3COOH，乙醇与乙酸发生了酯化反应生成了具有香味的乙酸乙酯答案：(1)n(C)n(H)n(O)261(2)C2H6O(3)CH3CH2OH、CH3OCH3(4)CH3CH2OH(5)nCH2=CH2CH2CH2(6)CH2=CH2HClCH3CH2Cl(7)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O19解析：(1)6.4 g液态肼的物质的量为0.2 mol,1 mol液态肼完全被过氧化氢氧化为氮气与水蒸气时，转移的电
29、子为4 mol，故6.4 g液态肼转移的电子为0.8 mol；由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1，故0.2 mol液态肼放出的热量为0.2 mol817.6 kJ/mol163.5 kJ。(2)四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳、氮气和水；火箭上升过程中，泄漏出的四氧化二氮分解产生二氧化氮，红棕色即为二氧化氮的颜色。(3)该燃料电池的负极反应式为：H22OH2e=2H2O。(4)利用Na2O2与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气的原理可以处理飞船或空间站中人体新陈代谢产生的“废气
30、”。答案：(1)0.8 mol163.5 kJ(2)C2H8N22N2O4=2CO24H2O3N2四氧化二氮分解产生红棕色的二氧化氮(3)H22OH2e=2H2O(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2, 2Na2O22H2O=4NaOHO2答案：（1）3 6 2 1 6 （2）N2 Si3N4 （3） （4）小于 减小 （5）逆 （6） 621解析：.(1)本实验目的是验证氯气有无漂白性问题，又因氯气有毒，故要考虑尾气处理问题(2)题的目的是探究二氧化碳与碳酸正盐溶液反应及验证碳酸与硅酸酸性强弱问题(3)探究氨气在四氯化碳中的水溶性及尾气吸收问题针对上述实验流程及装置的使用设计的问题，
31、制备气体就需要检验装置的气密性答案：.(1)具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气吸收未反应的氯气，防止污染空气Cl22OH=ClClOH2O(2)有白色沉淀析出出现混浊生成不溶性的硅酸，即硅酸的酸性弱于碳酸(3)冒气泡，接着d中物质回流到c中，流体分层，下层为油状物NH3H=NH.气密性检查氧气(或二氧化硫或氢气)(合理答案均可)22【解析】根据题意，X元素为H元素，Z元素为S元素，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水，所以Y为N元素，W为Cl元素。（1）H2O2为19电子的液态化合物，所以M元素为O元素。（2）H2O的沸点比H2S高，是因为H2O中有氢键（3）a是化学平
32、衡的定义，正确；b中，假设N2和H2的起始物质的量均为1mol，反应过程中N2反应了xmol，则N2的体积分数为（1-x）/(1-x+1-3x+2x)=0.5，故b正确；C中X、Y两种单质起始物质的量之比为1：1，但是转化物质的量之比为1：3，所以平衡时不可能为1：1；d项，因为反应为Vg0的反应，所以随反应进行，平均相对分子质量增大。E项，因为正向反应放热，所以升高温度，反应逆向移动，YX3的体积分数减小。（4）（5）接通S1时，C（I）为电解池阴极，生成H2，C（II）为电解池阳极，生成Cl2，断开S1，接通S2，构成了氢氯燃料电池，负极为氢气失去电子，正极为氯气得到电子。 【答案】（1） 极性 （2）低 H2O分子间有氢键，分子间作用力增强，熔沸点升高（3）ab (4）（5）负极