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1、河南省实验中学 2017201820172018 学年下期期中试卷 高二 化学 （时间：9090分钟，满分：100100分） 可能用到的相对原子质量：H:1H:1 C:12C:12 N:14N:14 O:16O:16 Al:27Al:27 Ni:59Ni:59 一、选择题：（本大题共 1616小题，每小题 3 3 分，共 4848分，每小题只有一个 正确选项。） 1、已知 W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族， X、Y、 Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是( ) A原子半径：XYZW BW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 CW 的气
2、态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2 2、下列物质中所有原子均达到 8e-稳定结构的（ ） ABeCl2 BBF3 CCH4 DCO2 3、氰气分子式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似，下列叙述 正确的是( ) ANC 的键能小于 CC 的键能 B分子中含有 2 个 键和 4 个 键 CNC 键的键长小于 CC 键的键长 D分子中只含有极性键 4、下列化学用语书写正确的是（ ） A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.溴乙烷的分子式：CH3CH2Br C丙烯的球棍模型： D.四氯化碳的电子式： 5、关于
3、下列物质的用途说法错误的是( ) A.酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒 B.乙二醇可用于配制汽车防冻液 C.部分卤代烃可用作麻醉剂、溶剂等 1 D.交警用酸性 K2Cr2O7检查司机是否饮酒时，乙醇发生了氧化反应 6、右图是 立方 烷(C8H8)的球棍模型， 下列有 关说法不 正确的 是 （ ） A它的所有碳原子均采取 sp3杂化方式 B它的二氯代物有三种同分异构体 C它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体 D它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应 7、25和 101kpa 时，甲烷、丙炔和丙烯组成的混合烃 32mL与过量氧气混合 并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的
4、温度和压强，气体的总体积缩小了 72mL，原混合烃中丙烯的体积分数为（ ） A12.5% B25% C50% D75% 8“、下图是网络热传的 苯宝宝表情包”，它是由苯及其衍生物配以相应的文 字组成的。 下列关于苯的说法正确的是( ) A.苯和己烯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B.棱晶烷（ ）与苯互为 同分异构体 C.除去苯中少量的苯酚可滴入适量溴水,过滤 D.苯在铁粉作用下与液溴可 发生加成反应 9、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) （ ） A. A 装置用于检验 1-溴丙烷消去产物 B. B 装置用于石油的分馏 C.C 装置用于实验室制硝基苯 D.D 装置用于实验室制备乙
5、烯 10、美国马丁卡普拉等三位科学家因在开发多尺度复杂化学系统模型方面 2 所做的贡献，而获得了诺贝尔化学奖。他们模拟出了 1,6二苯基1,3,5 己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A.该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物 B.该有机物的分子式为 C18H18 C.1mol 该有机物在常温下最多能与 6 mol Br2发生加成反应 D.该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应 11、下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是（ ） A. 溴水 B. 酸性 KMnO4溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 12、 ，如果要合成 ，所用的原始原料可以是 （ ）
6、A. 2甲基 l，3丁二烯和 1丁炔 B. l，3戊二烯和 2丁 炔 C. 2，3二甲基 1，3 戊二烯和丙炔 D. 2，3二甲基-l，3 丁二烯和丙炔 13、下列说法正确的是（ ） A. 按系统命名法 的名称为 2甲基3,5二乙基己烷 B. 分子 结构中，最多有 6 个碳原子共直线 C等物质的量的乙烯和乙醇完全燃饶，两者消耗的氧气一样多 D. C4H9OH在铜的作用下，与氧气发生催化氧化得到的有机产物最多有 4 种结构 14、已知 可发生如右图 4 个不同的反应，得 到产物 X、Y、Z、W，其中 4 个反应中得到的产物中只含有一种官能团的反应 是（ ） A. B. C. D. 15、某饱和一
7、元醇发生消去反应，只得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可 能是（ ） A B C D 16、由 1溴丁烷制取少量的 1，2丁二醇 时，需 要经过下列哪几步反应（ ） A. 取代、消去、加成 B. 加成、消去、取代 C. 消去、取代、加成 D. 消去、加成、取代 二、填空题：（本大题共 5 5 小题，共 5252分） 17、（8 分） 烃 A 在一定条件下可以转化为有机物 E，其转化关系如下图。已 如烃 A 在标准状况下的密度为 1.16g/L，C 物质中碳原子只有一种杂化方式，D 物质中碳原子有两种杂化方式。E 为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。 请回答： (1) C 中官能团的名称为 。 (
8、2) 写出物质 A 与溴水按物质的量之比 1：1 反应的化学方程 式 。 4 反应的化学方程式 。 (3) 除去 E 中的杂质可选用的试剂为 。 18、（14分）（1）下列 10种物质中： N2 CO2 CH2Cl2 NH4Cl C2H4 NaOH CaCl2 Na2O2 H2O2 He 只 含 有 非 极 性 键 的 分 子 是 ， 属 于 共 价 化 合 物 的 是 。 既含离子键又含共价键的化合物是 ,只存在 键的分子 是 。 （2）A、B、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A 元素的价电 子排布式为 nsnnpn；B 元素最高正价与最低负价的代数和为 2；C 元素有多种 化合
9、价，且常温下 C 元素的单质与石灰水反应，可得到两种含 C 元素的化合 物；B、C 两种元素质子数之和是 A 元素质子数的 4 倍。 写 出 常 温 下 C 的 单 质 和 澄 清 石 灰 水 反 应 的 离 子 方 程 式 ； 用一个反应物和生成物在常温下均为气态的化学反应来比较 B、C 元素 的非金属性强弱，其化学方程式为 ； 已知 B 元素与砷元素位于同一主族，砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾 氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式 为 。 19、（9 分）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2等都是重要的半导体化合物。回答下列 问题： (1)基态铬原子的核外电子排布式为 ，其中未成对电子数 5