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1、甘肃省兰州三十一中2012年高考模拟（三）（化学）（可编辑）甘肃省兰州三十一中2012年高考模拟(三)(化学) 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 F 19 Na 23 S32 Cl 355 K 39 Mn55 Br 80 I 127 第?卷选择题 共48分 一选择题每小题3分共48分每小题只有一个选项符合题意 1(设NA为阿伏加德罗常数下列说法不正确的是 A(1mol O2与金属钠反应O2不一定得到4NA个电子 B(标准状况下a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA224 C(常温常压下1mol氯气与足量的金属镁反应转移2NA个电子 D(在20?101105 Pa时2
2、8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于01 NA 2(用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体分散系 混合物 C 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物D 离子化合物 电解质 化合物 3(下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A(pH,1的溶液中NaS2,KMnO4, B(pH,7的溶液中Al3Cl,SO42,HCO3, C(pH,7的溶液中NaAlO2,SO42,K D(pH,0的溶液中NaKFe2ClO, 4(如图所示两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应其中属于氧化还原反应但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A(甲 B
3、(乙 C(丙 D(丁 5(XYZ为短周期元素这些元素原子的最外层电子数分别为146则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A(XYZ B(X3YZ C(XYZ2 D(X2YZ3 6(据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较正确的是 A(第二周期氢化物易燃性CH4,NH3,H2O B(第三周期氢化物稳定性SiH4,PH3,H2S,HCl C(化合物毒性若PH3,NH3则H2S,H2O D(氢化物的还原性HF,H2O,NH3,CH4 7(某溶液中可能含有HNaNH4Mg2Fe3Al3SO42,CO32,等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的
4、体积变化的图像如图所示下列说法正确的是 A原溶液中含有的阳离子是HNH4Mg2Al3 B原溶液中一定含有SO42-和Na C原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11 D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 8(下列除去杂质的方法正确的是 A(除去CO2中混有的CO用澄清石灰水洗气 B(除去BaCO3固体中混有的BaSO4加过量盐酸后过滤洗涤 C(除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉过滤 D(除去Cu粉中混有的CuO加适量稀硝酸后过滤洗涤 9(下列有关实验的说法错误的是 A(将一小块试纸放在表面皿上用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上再与标准比 色卡对照 B向乙酸乙酯中加
5、入饱和Na2CO3溶液振荡分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C(蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的23液体也不能蒸干 D(将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度配制成一定物质的量浓度的溶液 10(一定条件下充分燃烧一定量的丁烷放出热量1619kJ经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL的KOH溶液100 ml恰好生成正盐则此条件下热化学方程式C4H10 g 132 O2 g ? 4CO2 g 5 H2O g 的?H为 A 25904kJmol B-25904kJmol C 12952kJmol D-12952kJmol 11(悉尼奥运会所用火炬燃料为65丁烷C4H10和35丙烷已知 CO
6、2COgO2g 2CO2g?H ,5660 kJmol 丙烷C3H8g5O2g 3CO2g4H2Ol?H ,22215 kJmol 正丁烷C4H10g65O2g 4CO2g5H2Ol?H ,28780kJmol 异丁烷C4H10g65O2g 4CO2g5H2Ol?H ,28696kJmol 下列有关说法正确的是 A(常温下正丁烷的燃烧热为,28780kJmol B(相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧前者需要的氧气多产生的热量也多 C(常温下CO的燃烧热为5660 kJmol D(人类利用的能源都是通过化学反应获得的 12(在一恒容密闭容器中通入AB两种气体在一定条件下发生反应 2AgBg2Cg
7、?H,0当达到平衡后保持其他条件不变只改变条件X则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是 X Y A 温度 C的体积分数 B 充入稀有气体 A的物质的量 C 再加入A B的转化率 D 再加入C A的百分含量 13(已知某可逆反应mAgnBg xCg在密闭容器中进行右图表示反应在不同时间t温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量C的关系曲线则正确的是 A(T1,T2 P1,P2 mn,x 正反应放热 B(T1,T2 P1,P2 mn,x 正反应吸热 C(T1,T2 P1,P2 mn,x 正反应放热 D(T1,T2 P1,P2 mn,x 正反应吸热 14(已知NaHSO3溶液呈酸性NaHCO3溶液呈碱
8、性现有浓度均为0 2 mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系 R表示S或C 其中正确的是 A两溶液中cNacHRO3-cRO32-分别相等 B cNa,cHRO3-,cH,cRO32-,cOH - C cH cH2RO3 cRO32- cOH- D cNa cH cHRO3- cRO32- cOH- 15(如图所示U形管中装入含有紫色石蕊的试液通直流电一段时间后U形管内会形成三色彩虹的现象它从左到右颜色的次序是 A(蓝紫红 B(红蓝紫 C(红紫蓝 D(蓝红紫 16(固体氧化物燃料电池 SOFC 以固体氧化物作为电解质其工作原理如下图所示下列关于固体
9、燃料电池的有关说法正确的是 A(电极b为电池负极电极反应式为2O2，4e,4O2, B(固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C(若H2作为燃料气则接触面上发生的反应为H2，2OH,4e,2H，H2O D(若C2H4作为燃料气则接触面上发生的反应为C2H4，6O2,12e,2CO2，2H2O 第?卷非选择题 共52分 二非选择题共52分 17(10分 1 常温下01 molL的醋酸和01 molL的盐酸各100 mL分别与足量的锌粒反应产生的气体体积前者_后者 填,或, 2 常温下01 molL的醋酸和pH,1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应产生的气体前者比后者_ 3 在25 ?条件下
10、将pH,5的氯化铵溶液稀释100倍稀释后溶液的pH为 填选项字母下同 _ A(5 B(7 C(3,5之间 D(5,7之间 4 25 ?时向01 molL的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体当晶体溶解后测得溶液pH将_ A(增大 B(减小 C(不变 D(无法确定 5 室温下向01 molL的H2SO4中加入足量的锌粒若想减慢H2产生的速率但又不影响H2的体积可以向硫酸溶液中加入_试剂 A(碳酸钠晶体 B(醋酸钠晶体 C(滴加少量硫酸铜溶液 D(水 18(8分为测定某有机化合物A的结构进行如下实验( 分子式的确定 1 将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得生成54 g H2O和88 g CO2消耗氧气6
11、72 L 标准状况下 (则该物质中各元素的原子个数比是_ 2 质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46则该物质的分子式是_ 3 根据价键理论预测A的可能结构并写出结构简式_ 结构式的确定 4 经测定有机物A分子内有3种氢原子则A的结构简式为 _( 性质实验 5 A在一定条件下脱水可生成BB可合成包装塑料C请写出B转化为C的化学反 应方程式 _ _ 6 体育比赛中当运动员肌肉扭伤时队医随即用氯乙烷 沸点为1227? 对受伤部位进 行局部冷冻麻醉(请用B选择合适的方法制备氯乙烷要求原子利用率为100请 写出制备反应方程式 _ 7 A可通过粮食在一定条件下制得由粮食制得的A在一定温度下密闭储存因为发
12、 生一系列的化学变化而变得更醇香(请写出最后一步反应的化学方程式 _ 19(8分 我国航天技术已经走在了世界前列请回答下列与航天技术有关的试题 1 在发射神舟七号的火箭推进器中装有肼 N2H4 和过氧化氢当两者混合时即产生气体并放出大量的热已知 N2H4 l ，2H2O2 l N2 g ，4H2O g H,6416 kJmol H2O l H2O g H,，44 kJmol 若用64 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水则整个过程中转移的电子的物质的量为_放出的热量为_ 2 我国长征三号甲运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂燃料是液态偏二甲肼 C2H8N2 火箭起飞时的反应产物都
13、是无毒的气体 请你写出该反应的化学方程式_请你解释火箭上升过程中尾巴是红棕色的原因_ 3 未来的神舟八号将组建成中国的空间站届时空间站需要再生性的燃料电池这种电池的基本原理是有太阳光时利用太阳能电池板收集的电能将水电解 2H2O2H2?，O2? 没有太阳光时利用燃料 H2 氧化剂 O2 构成原电池提供电能若用KOH浓溶液作为电解液请写出该原电池负极的反应式_ 4 飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体是二氧化碳水蒸气而呼吸需要的则是氧气请你利用自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法 写出化学方程式即可 _ 20(8分氮化硅是一种新型陶瓷材料它可由石英与焦炭在高温的氮气流中
14、通过以下反应制得 ?配平上述反应的化学方程式将化学计量数填在方框内 ?该反应中的氧化剂是 其还原产物是 ?该反应的平衡常数表达式为K ?若知上述反应为放热反应则其反应热为H 零填大于小于或等于升高温度其平衡常数值 填增大减小或不变 ?若使压强增大则上述平衡向 反应方向移动填正或逆 ?若已知CO生成速率为v CO 18mol Lmin 则N2的消耗速率为v N2 mol Lmin 21(8分有几个实验小组的同学利用右图装置进行一器多用的实验探究 a中盛放的液体均匀慢速滴下b中盛放的药品足量若在cd中盛装液体则长导管均浸入液面以下 每组同学设想在abcd中分别盛放不同物质来制取某种气体并检验其性质
15、( 请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题 ? 1 若a浓盐酸b高锰酸钾 其氧化性比二氧化锰强很多 c左侧放干燥的红色 布条右侧放红色鲜花瓣(在实验过程中c中的现象能够说明_(d装置中盛放药品的作用是_请写出d中反应的离子方程式_ 2 若a稀盐酸b贝壳粉c饱和碳酸钠溶液d饱和Na2SiO3溶液(在实验过 程中c中出现的现象是_(d中现象是_ _这说明_( 3 若a浓氨水b生石灰c四氯化碳d盐酸(在实验过程中c中出现的现象 是_( 写出d中反应的离子方程式_ ?你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是_(你还可以利用此装置的a和b两部分可制取的气体有 只写一种 _ _( 22(1
16、0分XYMZW为原子序数依次增大的五种短周期元素其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水X与YW可分别形成YX3和XW型共价化合物YX3极易溶于水 ?X与M可形成电子总数为18的液态化合物该化合物电子式是_是 _极性或非极性分子 ?Z元素氢化物的沸点比M的氢化物_填低或高 原因是_ ?已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应?H 0将XY的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中在适当催化剂和恒温恒压条件下反应下列说法正确的是_ a 达到化学平衡时任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等 b 反应过程中Y单质的体积分数始终为50 c 达到
17、化学平衡时XY两种单质在混合气体中的物质的量之比为1?1 d 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 e 达到化学平衡后升高温度YX3的体积分数增大 ?Z元素与常见的金属元素N形成NZ2的化合物该物质消耗1mol氧气放出QkJ热量写出该反应的燃烧热的热化学方程式 ?如图所示装置两玻璃管中盛满XW溶液C ? C ? 为多孔石墨电极接通S1后两玻璃管中有气体生成一段时间后两玻璃管中液面未脱离电极断开S1接通S2电流表的指针发生偏转此时 CI的电极名称是 CII的电极反应式是 答案及评分标准 1(B解析A选项当O2与钠反应生成Na2O2时每mol O2只能得到2NA个电子A正确B选项标准状况下
18、C6H14为液态D选项28g C2H4和CO的混合气体的物质的量为01mol因此气体的分子数等于01 NACD正确 3(C解析pH,1的溶液呈强酸性故S2,不能存在且在酸性条件下MnO4, 具有强氧化性也能氧化S2,Al3与HCO3,相互促进水解而不能大量共存pH,0时溶液呈强酸性ClO,具有强氧化性能把Fe2氧化成Fe3 4(C解析水中氢元素处于最高价具有氧化性氧元素处于最低价具有还原性水作还原剂的反应是,2价的氧元素被氧化成O2的反应水作氧化剂的反应是1价的氢元素被还原成H2的反应水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应各个反应的方程式及水的作用分析如下表 化学
19、方程式 是否为氧化还原反应 水的作用 甲SO3H2OH2SO4 不是 非氧化剂非还原剂 乙 2F22H2O4HFO2是 还原剂 丙 3NO2H2O2HNO3NO 是 非氧化剂非还原剂 丁 2Na2H2O2NaOHH2? 是 氧化剂 5(D解析XYZ原子的最外层电子数分别为146所以在它们形成的化合物中其化合价依次为14和,2那么再根据化合价代数和为零代入验证即得D选项的化合物符合条件 6(C解析采用同一主族和同一周期元素的性质的递变性来归纳推导甲烷容易燃烧而水不容易燃烧可以推知同一周期元素从左向右氢化物的易燃性越来越弱A选项错误根据同一周期元素从左向右非金属性逐渐增强氢化物的稳定性逐渐增强氢化
20、物的还原性逐渐减弱BD选项错误若毒性PH3,NH3说明同一主族元素从上向下氢化物的毒性越来越强C选项正确 7(C解析由图像可得原溶液中含有的阳离子有HNH4Fe3Al3A项错误原溶液中一定含有SO42-不一定含有NaB项错误反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4和NaAlO2D项错误 8(C解析A中引入了水蒸气B中最后得到的不是BaCO3D项中Cu与稀硝酸发生反应形成溶液不符题意 9(D解析不能够直接将固体或者浓溶液在容量瓶中溶解或者稀释D选项错误 10(B 解析据题意放出1619kJ热量时生成的CO2的物质的量为5 molL01L?2 025 mol所以?H -1619 kJmol16
21、 -25904kJmol 11(B解析A项常温下正丁烷的燃烧热应为28780kJmolB项丙烷燃烧时丙烷的质量产生的热量以及消耗的氧气分别为44 g22215kJmol5 mol正丁烷燃烧时正丁烷的质量产生的热量以及消耗的氧气分别为58 g28780 kJmol65 mol所以相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧前者需要的氧气多产生的热量也多C项常温下CO的燃烧热为2830 kJmol D项人类利用的能源可以不通过化学反应获得如水力发电风力发电太阳能等 12(C解析A项该反应是放热反应温度升高时化学平衡逆向移动C的体积分数下降与图不符合B项恒容密闭容器中充入稀有气体平衡不移动A的物质的量不变不符
22、合C项再加入A平衡正向移动B的转化率增大符合D项再加入C相当于压强增大平衡正向移动A的百分含量减少13(C解析由相同温度T1 不同压强下两条曲线比较知速率快的压强大P1,P2由P1到P2压强增大时C百分含量下降平衡逆向移动所以mn,x由相同压强T1 不同温度下两条曲线比较知速率快的温度高T1,T2由T1到T2温度降低时C百分含量升高平衡正向移动所以正反应放热 14(C解析NaHSO3溶液呈酸性说明HSO3,的电离能力大于水解能力NaHCO3溶液呈碱性说明HCO3,的水解能力大于电离能力A项两溶液中cNa相等NaHSO3中cRO32-大B项NaHSO3溶液中cNa,cHRO3-,cH,cRO32
23、-,cOH -而NaHCO3溶液中cNa,cHRO3-,cOH -,cRO32-,cHC项符合质子守恒D项电荷守恒应为cNa cH cHRO3- 2cRO32- cOH-15(C解析惰性电极电解溶液阳极产生氧气阳极附近溶液显酸性呈红色阴极产生氢气阴极附近溶液显碱性呈蓝色U形管中间溶液呈中性显紫色16(D 解析A项中电极b为正极B项中固体氧化物的作用是通过阴阳离子的定向移动导电电子不能通过C项中反应应为H2，O2,2e,H2O 17(解析 1 醋酸盐酸均是一元酸体积浓度均相等则提供等量H，产生气体相等 2 醋酸是弱酸pH,1的醋酸浓度要远大于01 molL故等体积时与足量Zn反应pH,1的醋酸产
24、生气体多 3 pH,5的氯化铵溶液稀释100倍后浓度变小水解程度增大因此H，浓度小于10,5而大于10,7即选D 4 加入醋酸钠晶体使醋酸电离平衡向逆向移动H，浓度减小故pH增大 5 减慢H2产生速率但不影响产生H2的体积则可减小H，浓度但不减少H，物质的量故选BD 答案 1 , 2 少 3 D 4 A 5 BD 18(解析 1 n CO2 ,02 mol n H2O ,03 mol反应中消耗O2的物质的量n O2 ,03 mol 则有机物中氧原子物质的量 n O ,02 mol2，03 mol1,03 mol2,01 mol所 以该物质中CHO原子的个数比为02 mol? 03 mol2 ?
25、01 mol,2?6?1 2 因其相对分子质量为46则其分子式为C2H6O 3 据价键理论可预测C2H6O的可能结构简式为CH3CH2OHCH3OCH3 4 据A分子内有3种氢原子所以其结构简式为CH3CH2OH 5 CH3CH2OHCH2 CH2?，H2O nCH2 CH2CH2,CH2 6 CH2 CH2，HClCH3CH2Cl 7 由粮食制得的乙醇密闭保存时部分会氧化产生CH3COOH乙醇与乙酸发生了酯化 反应生成了具有香味的乙酸乙酯( 答案 1 n C ?n H ?n O ,2?6?1 2 C2H6O 3 CH3CH2OHCH3,O,CH3 4 CH3CH2OH 5 nCH2 CH2C
26、H2,CH2 6 CH2 CH2，HClCH3CH2Cl 7 CH3COOH，CH3CH2OHCH3COOC2H5，H2O 19(解析 1 64 g液态肼的物质的量为02 mol1 mol液态肼完全被过氧化氢氧化为氮气与水蒸气时转移的电子为4 mol故64 g液态肼转移的电子为08 mol由盖斯定律可知液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式N2H4 l ，2H2O2 l N2 g ，4H2O l H,8176 kJ?mol,1故02 mol液态肼放出的热量为02 mol8176 kJmol,1635 kJ 2 四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳氮气和水火箭上升过程中泄漏出的四
27、氧化二氮分解产生二氧化氮红棕色即为二氧化氮的颜色 3 该燃料电池的负极反应式为H2，2OH,2e, 2H2O 4 利用Na2O2与二氧化碳水蒸气反应生成氧气的原理可以处理飞船或空间站中人体新陈代谢产生的废气 答案 1 08 mol 1635 kJ 2 C2H8N2，2N2O4 2CO2，4H2O，3N2 四氧化二氮分解产生红棕色的二氧化氮 3 H2，2OH,2e, 2H2O 4 2Na2O2，2CO2 2Na2CO3，O2 2Na2O2，2H2O 4NaOH，O2 答案13 6 2 1 6 2N2 Si3N4 3 4小于 减小 5逆 6 621(解析? 1 本实验目的是验证氯气有无漂白性问题又
28、因氯气有毒故要考虑尾气处 理问题( 2 题的目的是探究二氧化碳与碳酸正盐溶液反应及验证碳酸与硅酸酸性强弱问题( 3 探究氨气在四氯化碳中的水溶性及尾气吸收问题( ?针对上述实验流程及装置的使用设计的问题制备气体就需要检验装置的气密性( 答案? 1 具有漂白性的是次氯酸而不是氯气 吸收未反应的氯气防止污染空气 Cl2，2OH, Cl,，ClO,，H2O 2 有白色沉淀析出 出现混浊 生成不溶性的硅酸即硅酸的酸性弱于碳酸 3 冒气泡接着d中物质回流到c中流体分层下层为油状物 NH3，H， NH ?气密性检查 氧气 或二氧化硫或氢气 合理答案均可 22(解析根据题意X元素为H元素Z元素为S元素X与Y
29、W可分别形成YX3和XW型共价化合物YX3极易溶于水所以Y为N元素W为Cl元素 1H2O2为19电子的液态化合物所以M元素为O元素 第三章 圆2H2O的沸点比H2S高是因为H2O中有氢键 4.坡度：如图2，坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示，即3a是化学平衡的定义正确b中假设N2和H2的起始物质的量均为1mol反应过程中N2反应了xmol则N2的体积分数为1-x 1-x1-3x2x 05故b正确C中XY两种单质起始物质的量之比为11但是转化物质的量之比为13所以平衡时不可能为11d项因为反应为?Vg 0的反应所以随反应进行平均相对分子质量增大E项因为正向反应
30、放热所以升高温度反应逆向移动YX3的体积分数减小 4 垂直于切线; 过切点; 过圆心.5接通S1时CI为电解池阴极生成H2CII为电解池阳极生成Cl2断开S1接通S2构成了氢氯燃料电池负极为氢气失去电子正极为氯气得到电子 186.257.1期末总复习及考试答案1 极性 （2）圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.2低 H2O分子间有氢键分子间作用力增强熔沸点升高 1. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角3ab 176.186.24期末总复习4 (3)边与角之间的关系：5负极 教育资源 3、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。教育资源 1、熟练计算20以内的退位减法。甲?