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1、甘肃省张掖中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题张掖中学2012-2013学年第一学期期中考试 高一化学试题 命题:杜立斌 审题:刘振国 说明:本试卷答题时间为100分钟试卷满分为100分。 相对原子质量为:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 第?卷 选择题,共44分, 一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意) 1(下列物质属于非电解质的是( ) A(金属钠 B(CHCOOHC(HSOD(SO 3 24 22(NaOH、NaCO、NaCl、NaSO可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是 2324A(钠的化合物 B(可与
2、硝酸反应 C(可溶于水 D(电解质 3(下列说法正确的是( ) A(摩尔是一种国际基本物理量 B(标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C(1mol氧的质量为16g D(同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 4(下列关于胶体的叙述不正确的是( ) (,97A(胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10 m,10m之间 B(光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C(用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)胶体时，产生的现象相同 3D(Fe(OH)胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 35(某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。
3、在这些操 作中都需要使用的仪器是( ) A(烧杯 B(漏斗 C(玻璃棒 D(酒精灯 6(2molCl和2molCO相比较，下列叙述中正确的是 22A(分子数相等 B(原子数相等 C(体积相等 D(质量相等 +,7(能用离子方程式H ， OH,HO表示的化学方程式是 ， ， 2A, Ba，OH， ， HSO,BaSO, ， 2HO B, KOH ， HCl,KCl ， HO 224422C, Cu，OH， ， HSO,CuSO ， 2HO D, 2NaOH ， HS,NaS ， 2HO 224422228(下列实验基本操作(或实验注意事项)中，是处于实验安全考虑的是?给盛有液体的烧瓶加热时，需要
4、加碎瓷片或沸石?给固体加热时，试管口要略向下倾斜?点燃可燃性气体前要验纯?稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中( ) A(? B(? C(? D(只有? 9(下列叙述中，正确的是.( ) A(HSO的摩尔质量是98 B(等质量的O和O中所含的氧原子数不同 2423C(等质量的SO与SO中所含碳原子数之比为5:4 23D(将98g HSO溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 2410(下列离子方程式正确的是( ) +3+A(铁和盐酸反应: 2Fe+6H=2Fe+3H? 23+2+2+B(氯化铁和铜反应:Fe+Cu=Fe+Cu 2+2-C(石灰水与碳酸钠溶液混合
5、:Ca+CO=CaCO? 33+2+-2-D(硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀:2H+SO+Ba+2OH=BaSO?+2HO 44211(下列微粒中只有氧化性的是( ) 3+- A. Na B. S C.Fe D.CI 12. 下列物质所含原子数目最多的是 23A. 0.3molSO B. 66gCO C. 1.204*10个NH D. 4?时18mLHO.3232 13(下列反应中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( ) A. 2F十2HO,4HF十O. B. HO，CO,HCO. 2222223C. Cl十HO,HClO十HCl. D. 2HO,2H?，O? 222
6、2214(在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 + +2+2-, 2-, A(Na、K、SO、HCOB(Cu、K、SO、NO4343+,3+, 2-C(Na、 K、Cl、 NOD(Fe、K、SO、Cl 3415(下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数)( ) AA(在常温常压下，11.2LN含有的分子数为0.5N2A B(在常温常压下，1mol HO含有的质子数为N2A +的最外层电子总数为8NC(1.00molNaCl中,所有NaA D(23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N A16(下列离子方程式正确的是 +2-A. 碳酸钙与盐酸反应:CO+2H=CO?+HO. 322+-B.
7、NaOH溶液与醋酸反应:H+OH=HO 2+C. 稀HSO与纯碱溶液反应:2H+NaCO=2Na+CO?+HO 242322-2-D. 少量二氧化碳与氢氧化钾反应:CO+2OH=CO+HO.232 17(.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH中氢元素为,1价)，反应方程式如下: 2CaH+2HO=Ca(OH)+2H?，下列叙述正确的是( ) 2222A(HO既不是氧化剂也不是还原剂 B(Ca(OH)是氧化产物 22C(生成,molH转移的电子数为,ND(CaH是还原剂 2A 218. 已知:?2FeCl + 2KI = 2FeCl + 2KCl + I ?2FeCl + Cl = 2FeCl，据此
8、可判断各物质322223的氧化性由强到弱的顺序是( ) A(I,Cl,FeCl B(FeCl,Cl,I C(Cl,I,FeCl D(Cl,FeCl,I 22332222323219. 制取漂白液的化学方程式是:3S，6NaOH,2NaS，NaSO，3HO，该反应中氧化2232剂与还原剂的物质的量之比为( ) A(1:1 B(1:2 C(2:1 D(3:2 20.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl、AlCl溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度23的AgNO溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为( ) 3A(1:1:1 B(3:2:1 C(6:3:2 D(9:3:1 21(下列实验中，
9、所选装置不合理的是 A. 分离花生油和NaCI溶液混合液，选? B.用CC1提取碘水中的碘，选? 4C.用NaOH溶液吸收CO中混有的CO选? D.粗盐提纯，选?和? 222(把V L含有MgS0和KS0的混合溶液分成5等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰424好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl的溶液，恰好使硫酸根离子2完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 b,2a10b,5a5a,10b2b,5a A( B( C( D( VVVV第?卷 非选择题,共56分, 二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共38分) 23(?在反应2KMnO+16HCl
10、=2KCl+2MnCl+5Cl?+8HO中,氧化剂是 ,氧化产4222物是 ,;被氧化的HCl与未被氧化的HCl分子数之比是 ，当生成标准状况下224ml Cl时，转移的电子数约是 。 22+ ?1.2gRSO中含0.01molR，则RSO的摩尔质量是 ; R的相对原子质量约44是 。 24( ?同温、同压下质量相等的CO和CO物质的量之比是 ;体积之比是 ;2氧原子数之比是 ;密度之比是 。 3?98%的浓HSO(=1.84g/cm)的物质的量浓度是 欲配制500ml0.5mol/L24的稀HSO需要98%的浓HSO ml 242425(除去氯化钾固体中混有的少量氯化钡杂质，应先加入 (填化
11、学式)，再向过滤后的滤液中加入过量的 (填试剂名称)，最后蒸发结晶。反应的离子方程式是 ; 。 依次2.点与圆的位置关系及其数量特征：,+2+2+22 26(某无色透明溶液只可能含有K、Cu、Ca、SO、CO、Cl中的几种，现进行如43(二)教学难点下实验: cos1)滴加BaCl溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 (2(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 一、指导思想：(3)向滤液加入AgNO溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO。试判断:该33溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有 离子(填离子符号)。 三、实验题(本题每空2分，共18分) （3）二次函数的图象：是
12、一条顶点在y轴上且与y轴对称的抛物线，二次函数的图象中，a的符号决定抛物线的开口方向，|a|决定抛物线的开口程度大小，c决定抛物线的顶点位置，即抛物线位置的高低。27(配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，请按要求填空: ?所需NaOH的质量为 。 (1)三角形的外接圆: 经过一个三角形三个顶点的圆叫做这个三角形的外接圆.?实验中需要用到的主要仪器，除托盘天平、烧杯、 玻璃棒外，还有 、 。 集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。?若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响,
13、(填偏高、偏低、无影响) tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。?NaOH固体溶解后未冷至室温立即进行定容 ?定容时仰视刻度线 推论2 经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心.28. a、b、c、d是HCl、BaCl、AgNO、NaCO四种溶液中的一种，现将它们两两混合，2323现象如下表所示: a+b c+d a+d a+c b+d 反应物 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知a、b、c、d依次是(填化学式) ， ， ， 。 弧、半圆、优弧、劣弧：弧：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧，用符号“”表示，以CD为端点的弧记为“”，读作“圆弧CD”或“弧CD”。半圆：直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧叫做半圆。优弧：大于半圆的弧叫做优弧。劣弧：小于半圆的弧叫做劣弧。(为了区别优弧和劣弧，优弧用三个字母表示。)